会考第一讲原子结构和核外电子排布 闸北新王牌.docx

1、会考第一讲原子结构和核外电子排布 闸北新王牌 原子结构和核外电子排布（4.18）学习目标1.掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。2.理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。3 知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量4 掌握核外电子排布规律和118号元素原子核外电子排布特点5理解离子的形成及特点考试热点 1元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断2质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算3计算一定质量的物质中所含的微粒数 4会画核电荷数为118的元素的原子结构示意图和 电子式5 会计算离子的电子数考点1原子（X）的组成以及原子中的两个等量关系相对质量带电量

2、作 用质子中子电子原子组成：原子组成符号： 位于原子的中心，半径 原子核 只有原子半径的几万分 之一，却集中了几乎全 部的原子的质量。 原子 核外电子运动的特征 核外电子 （高速运动但无固定轨 迹，因此用电子云来 形容它的运动状态） 核外电子分层排布规律 原子中的两个等量关系 质量数（A）= + 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子） 但离子中电子数与它们 A：若质子数=核外电子数（ ） B：若质子数核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数= C：若质子数核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。 (3)阴离子：核电荷数核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。 （2）电子式：用小黑的（

3、或小X）表示元素原子最外层电子排布的式子。3.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4较易得非金属性（3） 元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；(4)原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。例6.从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空（1）原子核中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的原子： （3）最外层有2个电子的原子： （

4、4）最外层电子数等于次外层电子数的原子： （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子： （6）电子层数与最外层电子数相等的原子： 例7下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. K B. Ca C. Mg D. S考点5.离子原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。（1） 核外电子数为10的微粒： 分子 阳离子 阴离子 -（2） 核外电子数为18的微粒 分子 阳离子 阴离子 例8.画出下

5、列各微粒的结构示意图并写出电子式： 与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子； ； 最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ； L层电子数为K层、M层电子数之和的原子 例9.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构七 巩固练习1 .下列各组为同位素的是（ ）A.红磷和白磷 B.T 和 D C.H2O 和 D2o D.H2 和 D22 下列关于原子的说法中，正确的是 A 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B 同种原子内的质子数相同 C 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

6、 D 原子是最小的粒子3下列有关同位素叙述正确的是A质子数相同，中子数不同的原子互为同位素 B同位素的原子的物理性质、化学性质相同C同位素原子的区别在于质量数不同 D C、C、C及金刚石、石墨都是碳的同位素4. 下列说法中肯定错误的是A某原子在K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等5下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 ( )A8 B14 C16 D176 在核电荷数为120的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ） A核电荷数为3的元素 B核电荷

7、数为14的元素 C核电荷数为6的元素 D核电荷数为16的元素 7. 和Na离子具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）ANH4 BF CH2O DNH38.11H、21H、31H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢元素的五种不同粒子 D.五种核素9（控江中学期考）下列关于原子组成的说法正确的是A126C表示碳原子的质量数是18 B23592U表示铀原子的质量数是235，核 外有235个电子C2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。10. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的

8、质子数为：A、3 B、7 C、8 D、1011（交大附中期中）、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A、质子数之比为1：2：3 B、中子数之比为1：1：1C、摩尔质量之比为8：9：10 D、化学性质不相同12（华师二附中期）考某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为AAm-n B A-m+n C A-n+m DA+n+m12.（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有_质子，最外电子层有_电子。电子式 阳离子的结构示意图 （2）用符号表示：2 个氢气分子_；1个氢氧根离子

9、_电子式 。13（松江二期中）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 （2）B2-的电子式为 ，D原子的原子结构示意图为 ，C+离子的结构示意图为 14现有36g H2O和80g2H2O。 它们所含的氧原子个数之比为 ； 它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和为 （3）80g重水含有多少个电子？ 化学键一 离子键和共价键1比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所

10、形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法电子式如Na离子键的形成过程：电子式，如H结构式，如HCl共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物2共价键的参数和键的极性 键能 拆开1mol共价键需吸收的能量 一般来说，键能越高，键越强，越牢固。 如 拆开1molHH需要吸收436KJ能量 键长 两个成键原子的核间距离 一般来说，键越短，键就越强，越牢固。 键角 分子中

11、键和键的夹角。3键的极性极性键： H-Cl、S-H、F-H 非极性键：Cl-Cl、NN、C-C 规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。 在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。4 离子键的结构特征 离子电荷 离子电子层结构 离子半径例1写出下列物质的电子式 属于共价分子的写出结构式H2 Cl2 H2S NH3 CH4 CCl4 CO2 K Br CaCl2 Na2 O CaS NaClO NaOH NH4Cl OH S2- NH4+例2用电子时表示物质的形成过程N2 K2SHF MgF2H2O CaO例3. 现有如下各说法： 在水中氢、氧原

12、子均以化学键相结合。 金属和非金属化合都能形成离子键。 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 根据电离方程式：HClH+ +Cl可判断HCl分子里存在离子键。 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子，Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是（ ） A. 正确 B. 都不正确 C. 正确，其他不正确 D. 仅不正确例4下列说法中正确的是 A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 B、所有的单质中都含有化学键C、只要化学键断裂了，一定有化学反应发生 D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，且是化学变化中最小的微粒 例5下列分子中

13、，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( A、CO2 B、Cl2 C、H2O D、PF3二.离子化合物与共价化合物 1 比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中2、.物质中化学键的存在规律离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属

14、元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物 如：AlCl3、BeCl2等是共价化合物。(2)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。共价化合物只含共价键 如HCl、SiO2、C2H2等(3)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。(4)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(5)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。(6)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(

15、如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。3化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。(3)对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离， 共价键被破坏，如HCl、HNO3等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应， 共价键被破坏，如SO3、SO2等。(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用， 其分子内化学键被破坏，如：F2、Cl2、

16、Br2等。特别提醒根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。 若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。例1下列叙述中不正确的是 A在离子化合物中也可能含有共价键 B非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C含共价键的化合物不一定是共价化合物 D含离子键的化合物不一定是离子化合物例2.下列所列的物质 ：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2（）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。例3. X、Y是1到

17、18号元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R可能是气态物质，也可能是固态物质四 晶体1概念离子晶体 阴、阳离子以离子键结合 离子化合物的晶体具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；离子化合物硬而脆；分子晶体 分子之间以分子间作用力形成的晶体，分子晶体具有较低的熔点和沸点原子晶体 相邻的原子以共价键形成的晶体，原子晶体具有较高的熔点、沸点和较高的硬度共价化合物的固体 大多属于分子晶体，少数属于原子晶体

18、如金刚石。 2 四大晶体的比较 类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良（熔融或水溶液中导电）绝缘、半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、NaCl金刚石 SiO2P4、干冰、硫钠、铝、铁3 晶体熔 沸点的比较由晶体结构来确定首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的

19、决定因素。(1)一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。(2)同属原子晶体一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。(3)同类型的离子晶体离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。(4)分子晶体分子间范德华力越强，熔、沸点越高。分子组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔、(5)金属晶体金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。例1化学键是一种作用力，它存在于 ( )A、分子或晶体中相邻的原子间 B、构成物质的所有微粒间C、分子或晶体中所有的原子间 D、晶体中的分子间 例2下列叙述中，正确的是

20、（ ）A只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B分子晶体中也可能含有离子键 C含有金属元素的离子一定都是阳离子 D含有离子键的晶体一定是离子晶体例3下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是 MgO NaCl KBr HCl H2OA、 B、 C、 D、五 综合应用例、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中C、E是金属元素，A、E的最外层上只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电数子比D最外层电子数少3个。回答：（1）A元素的名称_（2）B离子的电子式_（3）C的阳离子的电子式_（4）D原子的结构示意图_（5

21、）用电子式表示E2B的形成过程_（6）A B E元素组成的化合物的化学式为_所含的化学键 电子式 ，A D E元素组成的化合物的化学式为 所含的离子是 属于 化合物。巩固练习1下列物质中，既有离子键、又有共价键的是（ ）ABaCl2 BH2SO4 CNH4NO3 D H2O2、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是：A.AlCl3 B.Ba(OH)2 C.NH4HCO3 D.HClO3下列有关化学用语正确的是A次氯酸分子的电子式： B质量数为137的钡原子： C NH4Cl电子式 D Cl离子的结构示意图： 4、下列叙述正确的是：A.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键是离子键B.金属元素与非金

22、属元素化合时，不一定形成离子键C.某最外层只有一个电子的原子跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D.非金属原子不可能形成离子键5. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A 氯化氢极易溶于水 B 液态氯化氢不能导电 C 氯化氢在水溶液中完全电离 D 氯化氢是无色有刺激性气味的气体6. 下列过程中，共价键被破坏的是 A、溴挥发 B、氯气被木炭吸附 C、食盐溶于水 D、硫酸溶于水7. 属于共价化合物的是 A. KCl B. H2SO4 C. Cl2 D. Mg(NO3)28.下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()AC、H、O BK、Mg、Cl CN、Cl、H DNa、S

23、、H9.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()ABeCl2、PCl5 BPCl3、N2CCOCl2(光气)、SF6 DXeF2、BF311. 下列叙述正确的是A离子化合物中不可能有非极性键B共价化合物分子里一定不含离子键C非极性键只存于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键12下列叙述中，正确的是（ ）A只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B分子晶体中也可能含有离子键 C含有金属元素的离子一定都是阳离子 D含有离子键的晶体一定是离子晶体13、下列物质：H2O 、H2O2 、Na2O 、Na2O2 、 I2 、NaCl 、NaOH 、Ar 、CaCl2 、NH4Cl 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。