会考第一讲原子结构和核外电子排布 闸北新王牌.docx

会考第一讲原子结构和核外电子排布 闸北新王牌.docx

《会考第一讲原子结构和核外电子排布 闸北新王牌.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《会考第一讲原子结构和核外电子排布 闸北新王牌.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

会考第一讲原子结构和核外电子排布闸北新王牌

原子结构和核外电子排布（4.18）

学习目标

1.掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。

2.理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。

3知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量

4掌握核外电子排布规律和1—18号元素原子核外电子排布特点

5理解离子的形成及特点

考试热点

1元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断

2质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算

3计算一定质量的物质中所含的微粒数

4会画核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图和电子式

5会计算离子的电子数

考点1．原子（

X）的组成以及原子中的两个等量关系

相对质量

带电量

作用

质子

中子

电子

⑴原子组成：

原子组成符号：

位于原子的中心，半径

原子核只有原子半径的几万分

之一，却集中了几乎全

部的原子的质量。

原子核外电子运动的特征

核外电子（高速运动但无固定轨

迹，因此用电子云来

形容它的运动状态）

核外电子分层排布规律

①

②

③

④

⑵原子中的两个等量关系

①质量数（A）=+

②质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）但离子中电子数与它们

A：

若质子数=核外电子数（）

B：

若质子数>核外电子数（）（阳离子）质子数-电荷数=

C：

若质子数<核外电子数（）（阴离子）质子数+电荷数=

例1．（2011海南）

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关

的叙述中错误的是

A．

的化学性质与

相同B．

的原子序数为53

C．

的原子核外电子数为78D．

的原子核内中子数多于质子数

例2．（2009·上海化学卷，10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）

A．0.2mol中子B．0.4mol电子

C．0.2mol质子D．0.4mol分子

考点2．同位素以及同位素与元素的区别和联系

⑴同位素：

⑵同位素与元素的区别和联系

元素

同位素

区别

联系

同种元素的同位素，虽然原子种类不同，但化学性质几乎完全相同。

例3．（2009·广东卷，1）我国稀土资源丰富。

下列关稀土元素

与

的说法正确的是

A．

与

互为同位素

B．

与

的质量数相同

C．

与

是同一种原子

D．

与

的核外电子数和中子数均为62

（同位素的判断方法，与同素异形体的比较）

例4.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）

考点3五种相对原子量原子量

原子质量

原子的相对原子量________________________________________

元素的相对原子量__________________________________________

元素近似原子量____________________________________________

原子的质量数

思考周期表如氮元素符号的最下方14.01表示什么意义？

例5（2011上海）．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度

C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数

例6已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

　　A.39∶61　　　B.61∶39　　　C.1∶1　　　D.39∶11

考点4.核外电子排布规律

1排布规律

在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：

（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

2.核外电子排布的表示方法

（1）原子或离子结构示意图表示方法：

（1）原子中：

核电荷数：

核外电子数，如下图（甲）所示结构示意图。

（2）阳离子：

核电荷数>核外电子数，如下图（乙）所示结构示意图。

（3）阴离子：

核电荷数<核外电子数，如下图（丙）所示结构示意图。

（2）电子式：

用小黑的（或小X）表示元素原子最外层电子排布的式子。

3.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系

（1）稀有气体的不活泼性：

稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦是2个电子），处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

（2）非金属性与金属性（一般规律）：

最外层电子数

得失电子趋势

元素的性质

金属元素

<4

较易失

金属性

非金属元素

>4

较易得

非金属性

（3）元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；

（4）原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。

例6.从核电荷数为1~18的元素原子中选择合适的原子填空

（1）原子核中无中子的原子：

（2）最外层有1个电子的原子：

（3）最外层有2个电子的原子：

（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：

（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：

最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：

（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：

例7下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是

A.KB.CaC.MgD.S

考点5.离子

原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。

原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。

（1）核外电子数为10的微粒：

①分子

②阳离子

③阴离子-

（2）核外电子数为18的微粒

①分子

②阳离子

③阴离子

例8.画出下列各微粒的结构示意图并写出电子式：

⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子；；

⑵最外层电子数为次外层电子数两倍的原子；；

⑶L层电子数为K层、M层电子数之和的原子

例9.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（  ）

A.该元素原子的原子核外有2个电子层  B.该元素是一种金属元

C.该粒子是阳离子         D.该粒子具有稳定结构

七巩固练习

1.下列各组为同位素的是（）

A.红磷和白磷B.T和DC.H2O和D2oD.H2和D2

2下列关于原子的说法中，正确的是

A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

B同种原子内的质子数相同

C含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

D原子是最小的粒子

3．下列有关同位素叙述正确的是

A．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素B．同位素的原子的物理性质、化学性质相同

C．同位素原子的区别在于质量数不同D．

C、

C、

C及金刚石、石墨都是碳的同位素

4.下列说法中肯定错误的是

A．某原子在K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

5．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）

A．8B．14C．16D．17

6．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）

A．核电荷数为3的元素B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素D．核电荷数为16的元素

7.和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是（）

A．NH4＋B．F－C．H2OD．NH3

8.11H、21H、31H、H+、H2是（）

A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢元素的五种不同粒子D.五种核素

9（控江中学期考）．下列关于原子组成的说法正确的是

A．126C表示碳原子的质量数是18

B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子

C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子

D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

10.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的质子数为：

A、3B、7C、8D、10

11（交大附中期中）、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：

LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是

A、质子数之比为1：

2：

3B、中子数之比为1：

1：

1

C、摩尔质量之比为8：

9：

10D、化学性质不相同

12（华师二附中期）考．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为

A．A－m-nB．A-m+nC．A-n+mD．A+n+m

12.

（1）某元素的原子结构示意图为

，该元素原子核内有______质子，最外电子层有______电子。

电子式阳离子的结构示意图

（2）用符号表示：

2个氢气分子______；1个氢氧根离子_____电子式。

13（松江二期中）．有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

（1）A、B、C、D的元素符号分别为、、、。

（2）B2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C+离子的结构示意图为

14．现有36gH2O和80g2H2O。

⑴它们所含的氧原子个数之比为；

⑵它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和为

（3）80g重水含有多少个电子？

化学键

一离子键和共价键

1比较

键型

离子键

共价键

概念

带相反电荷离子之间的相互作用

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

成键方式

通过得失电子达到稳定结构

通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键性质

静电作用

静电作用

形成条件

大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键

同种或不同种非金属元素化合时形成共价键（稀有气体元素除外）

表示方法

①电子式如Na＋[

]－

②离子键的形成过程：

①电子式，如H

②结构式，如H—Cl

③共价键的形成过程：

存在

离子化合物

绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物

2共价键的参数和键的极性

键能拆开1mol共价键需吸收的能量一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

如拆开1molH—H需要吸收436KJ能量

键长两个成键原子的核间距离一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

键角分子中键和键的夹角。

3键的极性

极性键：

H-Cl、S-H、F-H

非极性键：

Cl-Cl、N≡N、C-C

规律是：

在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。

4离子键的结构特征离子电荷离子电子层结构离子半径

例1写出下列物质的电子式属于共价分子的写出结构式

H2Cl2H2SNH3CH4CCl4CO2KBrCaCl2Na2OCaSNaClONaOHNH4ClOH—S2--NH4+

例2用电子时表示物质的形成过程

N2K2S

HFMgF2

H2OCaO

例3.现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子均以化学键相结合。

②金属和非金属化合都能形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式：

HCl＝H++Cl―可判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子，Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是（）

A.①②⑤正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确

例4下列说法中正确的是

A、全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

B、所有的单质中都含有化学键

C、只要化学键断裂了，一定有化学反应发生

D、分子是保持物质化学性质的一种微粒，且是化学变化中最小的微粒

例5下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是…………………（

A、CO2B、Cl2C、H2OD、PF3

二..离子化合物与共价化合物1比较

离子化合物

共价化合物

概念

以离子键形成的化合物

以共用电子对形成的化合物

粒子间的作用

阴离子与阳离子间存在离子键

原子之间存在共价键

导电性

熔融态或水溶液导电

熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（如蔗糖）

熔化时破坏的作用力

一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）

一般不破坏共价键

实例

强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中

酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中

2、.物质中化学键的存在规律

离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物如：

AlCl3、BeCl2等是共价化合物。

（2）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：

NaCl、Na2O等。

复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。

共价化合物只含共价键如HCl、SiO2、C2H2等

（3）稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。

（4）既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。

（5）同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。

（6）由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键（如H2S、PCl3），或既有极性键又有非极性键（如H2O2、C2H2、C2H5OH），也可能既有离子键又有共价键（如铵盐）。

3．化学键的破坏

（1）化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。

（2）对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。

（3）对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，

共价键被破坏，如HCl、HNO3等。

有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，

共价键被破坏，如SO3、SO2等。

（4）对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，

其分子内化学键被破坏，如：

F2、Cl2、Br2等。

特别提醒　根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。

若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。

例1．下列叙述中不正确的是

A．在离子化合物中也可能含有共价键B．非金属元素之间形成的化学键一定是共价键

C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．含离子键的化合物不一定是离子化合物

例2.下列所列的物质：

①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（１）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。

（2）只含共价键的是，只含离子键的是，既含有离子键又有共价键的是。

（3）属于电解质的是，属于非电解质的是。

例3.X、Y是1到18号元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）

A、R一定是共价化合物

B、R一定是离子化合物

C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D、R可能是气态物质，也可能是固态物质

四晶体

1概念

离子晶体阴、阳离子以离子键结合离子化合物的晶体

具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；

离子化合物硬而脆；

分子晶体分子之间以分子间作用力形成的晶体，分子晶体具有较低的熔点和沸点

原子晶体相邻的原子以共价键形成的晶体，原子晶体具有较高的熔点、沸点和较高的硬度

共价化合物的固体大多属于分子晶体，少数属于原子晶体如金刚石。

2四大晶体的比较

类型

比较

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

构成晶体微粒

阴、阳离子

原子

分子

金属阳离子、自由电子

形成晶体作用力

物理性质

熔沸点

较高

很高

低

有高、有低

硬度

硬而脆

大

小

有高、有低

导电性

不良（熔融或水溶液中导电）

绝缘、半导体

不良

良导体

传热性

不良

不良

不良

良

延展性

不良

不良

不良

良

溶解性

易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂

不溶于任何溶剂

极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中

一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应

典型实例

NaOH、NaCl

金刚石SiO2

P4、干冰、硫

钠、铝、铁

3晶体熔沸点的比较

．由晶体结构来确定

首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。

（1）一般规律：

原子晶体>离子晶体>分子晶体。

（2）同属原子晶体

一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

（3）同类型的离子晶体

离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。

（4）分子晶体

分子间范德华力越强，熔、沸点越高。

分子组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔、

（5）金属晶体

金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。

例1．化学键是一种作用力，它存在于…………………………………………………（）

A、分子或晶体中相邻的原子间B、构成物质的所有微粒间

C、分子或晶体中所有的原子间D、晶体中的分子间

例2．下列叙述中，正确的是……………………………………………………………（）

A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．分子晶体中也可能含有离子键

C．含有金属元素的离子一定都是阳离子

D．含有离子键的晶体一定是离子晶体

例3．下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是…………………………………………

①MgO②NaCl③KBr④HCl⑤H2O

A、①②③⑤④B、①②③④⑤C、④⑤①②③D、③②①④⑤

五综合应用

例、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。

其中C、E是金属元素，A、E的最外层上只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电数子比D最外层电子数少3个。

回答：

（1）A元素的名称____________

（2）B离子的电子式____________

（3）C的阳离子的电子式_______________

（4）D原子的结构示意图________________

（5）用电子式表示E2B的形成过程_________________________________

（6）ABE元素组成的化合物的化学式为__________所含的化学键电子式，ADE元素组成的化合物的化学式为所含的离子是

属于化合物。

巩固练习

1．下列物质中，既有离子键、又有共价键的是……………………………………（）

A．BaCl2B．H2SO4C．NH4NO3D．H2O

2、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是：

A.AlCl3B.Ba（OH）2C.NH4HCO3D.HClO

3．下列有关化学用语正确的是

A．次氯酸分子的电子式：

B．质量数为137的钡原子：

C．NH4Cl电子式D．Cl离子的结构示意图：

4、下列叙述正确的是：

A.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键是离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某最外层只有一个电子的原子跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键

D.非金属原子不可能形成离子键

5.能证明氯化氢是共价化合物的现象是

   A．氯化氢极易溶于水   B．液态氯化氢不能导电

   C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体

6.下列过程中，共价键被破坏的是

A、溴挥发B、氯气被木炭吸附C、食盐溶于水D、硫酸溶于水

7.属于共价化合物的是

A.KClB.H2SO4C.Cl2D.Mg（NO3）2

8.下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（　　）

A．C、H、OB．K、Mg、ClC．N、Cl、HD．Na、S、H

9.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2

C．COCl2（光气）、SF6D．XeF2、BF3

11.下列叙述正确的是

A．离子化合物中不可能有非极性键

B．共价化合物分子里一定不含离子键

C．非极性键只存于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

12．下列叙述中，正确的是……………………………………………………………（）

A．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．分子晶体中也可能含有离子键

C．含有金属元素的离子一定都是阳离子

D．含有离子键的晶体一定是离子晶体

13、下列物质：

H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、I2、NaCl、NaOH、Ar、CaCl2、NH4Cl中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。