学年北京高三化学二轮复习 综合实验复习专题训练.docx

1、学年北京高三化学二轮复习 综合实验复习专题训练2018_2019学年北京高三化学二轮复习 综合实验复习（专题训练）1无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：图1步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知：Mg与Br2反

2、应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5。请回答：(1)仪器A的名称是_。实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是_。(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是_。图2(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_。(4)有关步骤4的说法，正确的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0 的苯C加热至160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定时，先称取0.

3、250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。答案(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD(5)从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次97.5%2PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/ gmL1其他黄磷44.1280.51.822P3

4、Cl2(少量) 2PCl3；2P5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3(一)制备如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。(1)仪器乙的名称是_；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_。(填“a”或“b”)(2)实验室制备Cl2的离子方程式_。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制_。(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_。(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是_。(二)分析测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.1

5、00 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 molL1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3H2OI2=H3PO42HI；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为_。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(三)探究(6)设计实验证明PCl3具有还原性：_ (限选试剂有：蒸馏

6、水、稀盐酸、碘水、淀粉)答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(或2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O)氯气通入的速率(或流量)(3)吸收多余的Cl2，防止污染环境(4)排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应(5)93.9%偏大(6)向碘水中加入PCl3，碘水褪色3肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验中用过量NH3和NaClO溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题：(1)肼的制备用上图装置制取肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。装置A中发生反应的化学方程式为_，装置D的作用是_

7、。(2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是_。查阅资料N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。提出假设假设1：黑色固体可能是Ag；假设2：黑色固体可能是_；假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。实验验证该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。实验编号操作现象实验结论1取少量黑色固体于试管，_黑色固体不溶解假设1成立2操作同实验1黑色固体完全溶解假设2成立3取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡

8、，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热。取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。_；_假设3成立根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为_答案(1)defabc(ef顺序可互换)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O防止倒吸(或安全瓶)(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加NaCl溶液，无白色沉淀生成说明沉淀已洗涤干净假设2：Ag2O实验1：加入足量氨水，振荡实验3：试管内壁有银镜生成固体完全溶解，并有气体产生N2H44Ag=4AgN24H(生成物写成N2H、N2H也可)4氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放

9、热并产生白色烟雾。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图一所示装置，通过实验制备AlCl3固体。装置B中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaClH2SO4(浓) 2HClNa2SO4。装置C中所盛装的试剂是_，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为_装置F的作用是_安装好仪器后需要进行的操作有：向装置B中滴加浓硫酸；点燃B处酒精灯；点燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为_(填序号)。(2)乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示)，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为_，改进后的优点是_ (3)设计实验证明：AlCl3能

10、够水解：_。AlCl3是共价化合物：_。答案(1)浓硫酸2Al6HCl(g) 2AlCl33H2吸收未反应的HCl和防止空气中的水蒸气进入装置E(2)蒸馏烧瓶防止凝华的AlCl3堵塞D、E之间的导气管(3)取少量AlCl3溶液，用pH试纸测其pH，pH7做AlCl3熔融状态下的导电实验，熔融氯化铝不导电，说明AlCl3为共价化合物5、某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。【初步探究】示意图序号温度试剂A现象0C0.5 molL-1稀硫酸4 min左右出现蓝色20C1 min左右出现蓝色20C0.1molL-1稀硫酸15 min左右出现蓝色20C蒸馏水30 min左右出现

11、蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A应为_。（2）写出实验中I-反应的离子方程式：_。（3）对比实验，可以得出的结论：_。【继续探究】溶液pH对反应速率的影响查阅资料：ipH9.28时，I2发生歧化反应：3I2 + 6OH-= IO3- + 5I- + 3H2O，pH越大，歧化速率越快。（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的pH891011放置10小时内的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实

12、验现象。【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。序号温度试剂现象敞口试管水浴70C5mL 1 molL-1 KI溶液5mL 0.5 molL-1稀硫酸20min内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色密闭试管溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（6）对比实验和的现象差异，该小组同学经过讨论对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设1。假设1：_。假设2：45C以上I2易升华，70C水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。（7）针对假设2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能

13、原因（写出一条）。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明。（1）0.5molL-1稀硫酸（2分）（2）4I- + O2+4H+= 2I2+2H2O（2分）（3）相同温度下，KI溶液被O2氧化成I2，c(H+)越大，氧化反应速率越快（2分）（4）试管、中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率（或歧化速率最快），所以观察颜色无明显变化（2分）（5）试剂1：1molL-1 KI溶液，滴加1%淀粉溶液（1分）试剂2：pH=10的KOH溶液（1分）现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液蓝色（t（3）正向（4）加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。

14、再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀（5）碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红（6）加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红7、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验：将Fe3转化为Fe2(1)Fe3与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4 mL_ molL1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取_无明显现象查阅资料：已知：SCN的化学性质与

15、I相似。2Cu24I=2CuII2。Cu2与SCN反应的离子方程式为_。实验：将Fe2转化为Fe3实验方案现象向3 mL 0.1 molL1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2NO Fe(NO)2(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应：Fe2与HNO3反应；反应：Fe2与NO反应。依据实验现象，可推知反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。反应是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)0.14 mL 0.2 molL1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 molL1 KSCN溶液2Cu24SCN=2CuSCN(SCN)2(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(4)慢取少量反应的溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应是一个不可逆反应Fe2被硝酸氧化为Fe3，溶液中Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO Fe(NO)2逆向移动，最终Fe(NO)2完全转化为Fe3，溶液由棕色变为黄色