初中化学方程式按反应类型归类汇总.docx

1、初中化学方程式按反应类型归类汇总初中化学方程式按反应类型归类汇总化合反应 1、镁在空气中燃烧： 22点燃 2 2、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O4 3、铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 S O2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + C O2 高温 2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 22 11、二氧化碳和

2、水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：2 + H2O H23 12、生石灰溶于水： + H2O ()2 13、无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2 + 2点燃 2 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2 2H2 O2 16、加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：3 高温 + 2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： + H24

3、 4 + H2 22、镁和稀盐酸反应： 2 2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O 24、木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2 25、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + 27、焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2 + 4 ()2 + 24 29、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜： 加热 + 2 32、一氧化碳还原

4、氧化铁：3 2O3 高温 2 + 32 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：()2 + 2 3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2 + 2 23 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：3 + 2 2 + H2O + 2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: 23 + 2 2 + H2O + 2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 2 2. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O4 3. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 2 4. 铝在空气中燃烧：4 +

5、 3O2 点燃 22O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 22 11. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O

6、2 14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热 2 + H2O + 2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：23 2 + 3O2 16. 加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2 18. 高温煅烧石灰石：3 高温 + 2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O 20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2 21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32 22. 焦炭还原四氧化三铁：2 3O4 高温 3 + 22 23. 一氧化碳还原氧化铜： 加热 + 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3

7、2O3 高温 2 + 32 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 42 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2 31. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2 32. 镁和稀盐酸 2 2 + H2 33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种

8、金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + 35. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + 36. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 + （3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 盐 +

9、 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O 46消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 + H2O （5）酸 + 碱 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应： + 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： + 2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O 53.氢氧化铝药

10、物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：3+ 3 2O （6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2 60碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2 61碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2 62盐酸和硝酸银溶

11、液反应： + 3 + 3 63.硫酸和碳酸钠反应：23 + H24 24 + H2O + 2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 + 2 （7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2 + 24 66氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3 + 3 67氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2 + 2 68. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2 + 2 69. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 23 3+ 2 （8）盐 + 盐 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液： + 3 + 3 71硫酸钠和氯化钡：24 + 2 4 + 2 五其它反应： 72二氧化碳溶

12、解于水：2 + H2O H23 73生石灰溶于水： + H2O ()2 74氧化钠溶于水：2O + H2O 2 75三氧化硫溶于水：3 + H2O H24 76硫酸铜晶体受热分解：45H2O 加热 4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 45H2 化学方程式 反应现象 应用 22点燃或2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 22点燃或2 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 22点燃或2 红色金属变为黑色固体 43O2点燃或22O3 银白金属变为白色固体 32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O3 2

13、点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体（水） 高能燃料 45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 232 2 +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 24

14、K2422 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 222 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H22 水通电分解为氢气和氧气 电解水 2()23222 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 433+ H2O 2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 2442 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 2442 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 24 42 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 23H242(4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2O3+3H2 23H2O 红色

15、逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 3O4+4H2 34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 22或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C 2点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C 2点燃22 蓝色火焰 煤气燃烧 C + 高温2 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 22O3+3C 高