初中化学方程式按反应类型归类汇总.docx

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初中化学方程式按反应类型归类汇总

初中化学方程式按反应类型归类汇总

化合反应

1、镁在空气中燃烧：

22点燃2

2、铁在氧气中燃烧：

3+2O2点燃3O4

3、铝在空气中燃烧：

4+3O2点燃22O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H22点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2+O2点燃22

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

2+H2OH23

12、生石灰溶于水：

+H2O（）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

4+5H2O4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2+2点燃2

   分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

2H2O222H2O2↑

16、加热高锰酸钾：

24加热K24+2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：

H23H2O+2↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

3高温+2↑

   置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

+44+

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

+H244+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：

22+H2↑

23、氢气还原氧化铜：

H2+加热+H2O

24、木炭还原氧化铜：

2高温2+2↑

25、甲烷在空气中燃烧：

4+2O2点燃2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+

27、焦炭还原氧化铁：

322O3高温4+32↑

   其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2+4（）2↓+24

29、甲烷在空气中燃烧：

4+2O2点燃2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：

C2H5+3O2点燃22+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：

加热+2

32、一氧化碳还原氧化铁：

32O3高温2+32

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

（）2+23↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2+223+H2O

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

3+22+H2O+2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

23+22+H2O+2↑

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2+O2点燃2

2.铁在氧气中燃烧：

3+2O2点燃3O4

3.铜在空气中受热：

2+O2加热2

4.铝在空气中燃烧：

4+3O2点燃22O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2+O2点燃22

11.甲烷在空气中燃烧：

4+2O2点燃2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5+3O2点燃22+3H2O

   二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：

2（）23加热2+H2O+2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

232+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

24加热K24+2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：

H23H2O+2↑

18.高温煅烧石灰石：

3高温+2↑

   三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+加热+H2O

20.木炭还原氧化铜：

2高温2+2↑

21.焦炭还原氧化铁：

322O3高温4+32↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

23O4高温3+22↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

加热+2

24.一氧化碳还原氧化铁：

32O3高温2+32

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

43O4高温3+42

   四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸+H24=4+H2↑

27.铁和稀硫酸+H24=4+H2↑

28.镁和稀硫酸+H24=4+H2↑

29.铝和稀硫酸2+3H24=2（4）3+3H2↑

30.锌和稀盐酸+22+H2↑

31.铁和稀盐酸+22+H2↑

32.镁和稀盐酸22+H2↑

33.铝和稀盐酸2+623+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

+44+

35.锌和硫酸铜溶液反应：

+44+

36.铜和硝酸汞溶液反应：

+（3）2（3）2+

（3）碱性氧化物+酸盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

2O3+623+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

2O3+3H242（4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

+22+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

+H244+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

+H244+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

+22+H2O

（4）酸性氧化物+碱盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2+223+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2+223+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2+324+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

（）2+23↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

（）2+23↓+H2O

（5）酸+碱盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：

+2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

+2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2+（）22+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2+（）22+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3+（）33+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3+（）33+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H24+224+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H24+2K24+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H24+（）24+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H24+2（）32（4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

3+32O

（6）酸+盐另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

3+22+H2O+2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

23+22+H2O+2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

3+22+H2O+2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

+3↓+3

63.硫酸和碳酸钠反应：

23+H2424+H2O+2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H24+24↓+2

（7）碱+盐另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2+4（）2↓+24

66．氢氧化钠与氯化铁：

3+3（）3↓+3

67．氢氧化钠与氯化镁：

2+2（）2↓+2

68.氢氧化钠与氯化铜：

2+2（）2↓+2

69.氢氧化钙与碳酸钠：

（）2+233↓+2

（8）盐+盐两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

+3↓+3

71．硫酸钠和氯化钡：

24+24↓+2

   五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

2+H2OH23

73．生石灰溶于水：

+H2O（）2

74．氧化钠溶于水：

2O+H2O2

75．三氧化硫溶于水：

3+H2OH24

76．硫酸铜晶体受热分解：

4•5H2O加热4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

4+5H2O4•5H2

 化学方程式反应现象应用

22点燃或Δ2剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

22点燃或Δ2银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

22点燃或Δ2红色金属变为黑色固体

43O2点燃或Δ22O3银白金属变为白色固体

32O2点燃3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4+3O2高温22O3

2点燃2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

2点燃2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H22点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体（水）高能燃料

45O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

4+2O2点燃2H22蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H242蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

232Δ2+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

24ΔK2422↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

2Δ22↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

2（）23Δ222↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

43Δ3↑+H2O2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

2442↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

2442↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2442↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

23H242（4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2O3+3H2Δ23H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

3O4+4H2Δ34H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

3+3H2Δ+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

22Δ或点燃2剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H22点燃或光照2点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

4+2（）2↓24蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C2点燃2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C2点燃22蓝色火焰煤气燃烧

C+高温22↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

22O3+3C高