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1、化学教案模板范文化学教案模板范文化学教案模板范文【篇一：高中化学教案(教学设计)模版】 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第1课时） 一、教材分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材 中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。 二、学情分析

2、刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物 （如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。 三、教学目标 【知识与技能】 1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途； 3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】 1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的

3、反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。四、教学重难点 【重点】 1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】 1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法； 2、钠在空气中加热的实验现象的解释 五、教学方法 实验法、讨论法、观察法 六、教学准备 多媒体设备 实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角

4、架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸 七、教学过程 八、板书设计九、课后作业 1、钠的物理性质：颜色_，熔点_（高、低），密度_（大、小），硬度_(大、小)。 2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ） a、溶液中出现白色浑浊物b、有金属钙被还原出来 c、反应过程中钠浮在液面熔成小球 d、钠熔成小球在液面上迅速游动 十、教学反思【篇二：初中化学教学设计模板】 学校：姓名 说明：本节教学设计由* 整理撰写，其中*（写出具体哪部分）参考了 *老师的教学设计（如未参考可不写）。由*、*老师修订（如未修订可不写）。参加本节教学设

5、计研讨的还有：学校老师，在此一并表示感谢（一定要写明）。 其它说明： 1、页面设置：a4，页边距左2cm，右1.8cm。教学课题：小四宋体加粗。问题设计：有价值的问题（让学生讨论的问题）五号宋体加粗，课本上没有的问题五号楷体加粗。其他都用五号宋体。“目标设计、情境设计、问题设计、习题设计”要加粗。 2、每一章第一节都有章题引入，每一节第一节都有节题引入。 3、习题设计：每个知识点一般1个小题，最多2个。 4、情境设计：用下标数字对应光盘中的本课时文件如图片，动画或课件。 5、每节设计要有相应的打包课件，文本设计与课件文件名均用本节课题名称。 6、3月15日前传至学科牵头人处。【篇三：教师资格证

6、教学能力化学学科教案设计范例】 教学能力之化学学科教案范例 第二课时 一教学目标 1、认识胶体的一些重要性质和作用；了解氢氧化铁胶体的制取方法。 2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。 3、培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度；培养学生的学习兴趣和动机。培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点；教育学生关心环境。 二教学方法 启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。 三教学重点难点 重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。 难点：制备胶体化学方程式的书写

7、 四课前准备： 教学设备：电脑、实物展台、投影仪等，多媒体动画、图片、视频、课件等； 实验药品：蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、fecl3饱和溶液、cuso4溶液、豆浆、fe(oh)3胶体、kno3溶液、稀hcl溶液等。 实验仪器：酒精灯、铁架台、烧杯（5只）、小试管（6支）、玻璃棒等。 五教学过程： 复习液体分散系的分类方法及胶体的概念。 展示一瓶豆浆、墨水及混浊的泥水，观察。一会儿泥水变澄清。思考原因。 板书2、胶体的性质 （1） 相对稳定性 阅读p22第三自然段。 学生实验取烧杯盛20ml蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和fecl3溶液1ml2ml。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察

8、所得红褐色液体fe(oh)3胶体。 板书 fe(oh)3胶体制备：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体) +3hcl 展示cuso4溶液、新制红褐色液体fe(oh)3胶体、泥水。 提问观察它们三者的外观。有何发现？ 投影激光电筒照射cuso4溶液、新制fe(oh)3胶体的现象。 学生表述 fe(oh)3胶体中不一条光亮的通道。 提问现在有泥水和nacl溶液的混合物，如何将不溶性的泥土杂质除去？讲述过滤即可到达目的，说明nacl中的na+、cl可以通过滤纸，而颗粒较大的泥土颗粒无法通过滤纸，说明悬浊液的分散质颗粒大于溶液分散质。提问1通电后，u形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色

9、逐渐变 浅，这表明 阴极附近什么微粒增多了？ 2fe(oh)3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？ 板书（4） 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。 阅读科学史话与科学视野 演讲胶体与生活生产。 小结略 课堂练习 1下列物质能发生丁达尔现象的是（ ）。 （a）蔗糖水（b）肥皂水（c）碘酒（d）碘化砷胶体 2胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 （a）产生布朗运动 （b）产生丁达尔现象（c）胶体微粒不能穿透半透膜 （d）分散质直径在10-710-9m之间 3填写分离下列各组混合物所用的物理方法： （1）除去水中碘水中的碘；（ ）（2）除去石灰水中悬

10、浮的碳酸钙.（ ） 答案：1（b）（d） 2（d）3（1）萃取 （2）过滤 作业p25 5、6 附板书设计：2、胶体的性质 （1） 相对稳定性 fe(oh)3胶体制备：fecl3+3h2ofe(oh)3(胶体) +3hcl （2）丁达尔现象 (3)布朗运动：胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下，做无规则的运动 (4) 电泳：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。 六教学反思 （ 以下赛优为您推荐关于本课相关阅读材料）的定义 胶体的概念是19世纪60年代初由英国科学家格雷厄姆（thomasgraham，18051869）提出的，他在研究各种物质在水溶液中的扩散性质及能否

11、通过半透膜时，发现有些物质，如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透膜，而另一些物质，如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。前者容易形成晶态，将其称为晶质；后者不易形成晶态，多呈胶态，他将其称为胶体。这种分类没有说明胶体的本质，因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶态，而晶质也可以变成胶态。直到20世纪初由于超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用，对胶体体系才逐渐有了较清楚的了解。 经典的胶体体系是高度分散的分散体系，其分散质粒子的大小在1 nm100 nm之间。这种分散质粒子远大于一般经典化学所研究的分子，可以是胶态，也可以是晶质。由这一概念出发，胶体体系的不稳定

12、、不易扩散、渗透压很低等不同于经典分子分散体力的性质，都可以得到明确的解释。需要指出的是，上述定义中的粒子大小范围并非严格标准，实际上，粗分散体系有许多性质与胶体相似，所以广义的胶体常常把粗分散体系也包括在内。另外，粒子不一定在所有三维方向上都处在上述大小范围内，许多体系的粒子只在二维方向（如片状粘土粒子），甚至一维方向（如纤维）上处于胶体范围内，但 其体系同样显示出胶体的特征。 胶体为什么会有丁达尔现象。 在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。