高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试.docx

1、高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试山东省商河县怀仁镇第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1下列过程一定有化学变化发生的是A盐溶于水 B酒精挥发 C水结成冰 D铁器生锈【答案】D【解析】试题分析： A、盐溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、酒精挥发是酒精由液体变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、水结成冰是水由液体变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、铁锈是新物质，属于化学变化，正确。【考点定位】化学变化和物理变化的判别【名师点睛】本题考查化学变化和物理变化的判别，难度较小。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质

2、生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。2下图中滤纸上浸有饱和食盐水和酚酞，滤纸上浸有KMnO4溶液，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，则下列说法中正确的是 Aa点和电源正极相连 B发生还原反应 Cc点附近pH减小 Dd点附近颜色加深【答案】D【解析】试题分析：A项：H+不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红，a点连接的是阴极，故错。B项：b点连接的是阳极，发生的是氧化反应，故错。C项：c点附近pH增大，故错。故选D。考点：电解原理点评：本题考查的是电解原理，电解池：连接电池正极的碳棒电

3、势较高，是正极，同时此电极发生氧化反应，是阳极，所以该电极既是正极又是阳极；连接电池负极的碳棒电势较低，是负极，同时此电极发生还原反应，是阴极，所以该电极既是负极又是阴极。3锌格黄( ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬( Cr)元素的化合价为A.+1 B. +2 C.+6 D.+7【答案】C【解析】试题分析：设化合物ZnCrO4中Cr元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）+n+（-2）4=0，解之得n=+6；考点：考查了化合物中各元素的化合价代数和为0的相关知识。4下列比较不正确的是 A酸性：H2SO4H3PO4 B碱性：KOHNaOH C原子半径：SCl

4、 D稳定性：NH3CH4 【答案】C【解析】5到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接，为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是()光电转化器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统A该能量转化系统中的水是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C水电解系统中的阳极反应：4OH4e=2H2OO2D燃料电池放电时的正极反应：H22e2OH=2H2O【答案】D【解析】水电解得到氢气、氧气，而燃料电池消耗氢气和氧气而生成水，所以水是循环利用的，A项正确。电解水用的电能是光能转化的，所以该能量来自于太

5、阳能，B项正确。电解水时阳极OH失电子生成O2，C项正确。燃料电池正极得电子，负极失电子，H2在负极失电子，D项错误。6下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是AMgO和BaO2 BSO2和SiO2 CKOH和NH4Cl DCCl4和KCl 【答案】C【解析】 试题分析：AMgO是离子晶体，只含有离子键；BaO2是离子晶体，含有离子键、非极性共价键。错误。BSO2是分子晶体，含有共价键；SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合。错误。CKOH和NH4Cl但是离子晶体，含有离子键、共价键。正确。DCCl4是分子晶体，含有共价键；KCl是离子晶体，含有离子键。错误。考点：考查晶体的

6、化学键与晶体类型的关系的知识。 7体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 ( )A有相同数目的原子 B都占22.4 LC有相同数目的分子 D有相同摩尔质量【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH- = H2OC、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D、金属钠跟水反应 Na + H2O = Na + OH-+H2【答案】B【解析】试

7、题分析：A、氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 = CH3COO-+NH4+，A项错误；B、澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH- = H2O ，B项正确；C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH = Ba2+H2O+CO2+2CH3COO-,C项错误；D、金属钠跟水反应:2Na + 2H2O = 2Na + 2OH-+H2，D项错误；答案选B。考点：考查离子反应方程式9具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原

8、子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子【答案】B【解析】10下列实验方案设计中，不可行的是A用分液的方法分离碘和四氯化碳B利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 粉末【答案】A【解析】试题分析：A、碘与四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；B、利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，B项正确；C、镁粉和铝粉与盐酸反应，铜不与盐酸反应，C项正确；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，D项正确；答案选A。

9、考点：考查物质分离11常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A10molL-1的HNO3溶液：NH4、Ag(NH3)2+、Cl、SO42Bc(H)/c(OH)=10-11的溶液：Na、Ba2、NO3、ClC滴入酚酞显红色的溶液：Ca2、Al3、NO3、HCO3D滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na、Fe2、ClO、SO42【答案】B【解析】试题分析：A、Ag(NH3)2+能与H+反应，不能大量共存，故A错误；B、c(H)/c(OH)=10-11的溶液显碱性，所给离子均不反应，故B正确；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH能与Al3+、HCO3反应，所以不能大量共存，故C错误

10、；D、ClO能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正确故答案选B考点：离子共存12下列化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OB醋酸与NaHCO3溶液反应：HHCO3-=CO2H2OC向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe32I=Fe2I2D将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2【答案】D【解析】试题分析：A氢氧化亚铁有还原性，硝酸有强氧化性，二者反应的离子方程式是： 3Fe(OH)2NO3-+10H=3Fe3NO+8H2O，错误；B醋酸是弱酸，只能写化学式，醋酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式是：CH3COOHHCO3-=CH

11、3COO-+CO2H2O，错误；C向KI溶液中加入FeCl3溶液，电荷不守恒，离子方程式是：2Fe32I=2Fe2I2，错误；D将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，反应符合事实，拆写符合离子方程式的原则，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。13反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.40 molL1s1B(C)=0.50 molL1s1C(A)=0.30 molL1s1D(B)=0.60 molL1s1【答案】C【解析】试题分析：将反应速率转化为同一物质的反应速率，即可以转化为B的反应速率。

12、A为0.6 molL1s1，B为0.75 molL1s1 ，C为0.9 molL1s1，D为0.6 molL1s1 ，所以反应速率最快的为C。考点：考查反应速率的比较14700时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0025mol/（Lmin），下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c（H2）/mlo/L010020020c（CO2）/mlo/L010010020A平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C温度升至800，上述反应

13、平衡常数为25/16 ，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入010mol/L H2和020 mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同【答案】D【解析】试题分析：A、甲经2min达平衡时，v（H2O）为0025mol/（Lmin），c（H2O）=0025mol/（Lmin）2min=005mol/L； H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）起始量（mol/L）010 010 0 0变化量（mol/L）005 005 005 005平衡量（mol/L）005 005 005 005二氧化碳转化率=005mol/L01mol/L=50%，乙可以看做在甲平衡状态加入

14、010mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中CO2的转化率大于50%，故A正确；B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍，故B正确；C、依据A计算平衡常数K=1，温度升至800，上述反应平衡常数为25/161，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，故C正确；D、其他条件不变，若起始时向容器乙中充入010mol/L H2和020 mol/L CO2，和甲比较相当于增大一氧化碳浓度，平衡正向进行，二氧化碳转化率减小，乙和甲比较相当于甲中 加入氢气二氧化碳转化率增大，设二氧化碳消耗浓度为x，x=02/3mol乙中计算一氧化碳

15、浓度，设消耗二氧化碳浓度为y H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）起始量（mol/L）020 010 0 0变化量（mol/L）y y y y平衡量（mol/L）02-y 01-y y y=1 ，y=02/3mol到达平衡时c（CO）与乙相同，故D错误；答案为D。15某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是Aa为负极，通入的气体为氢气B正极的电极反应式为：Cl22e2ClC电

16、流由b极流出，经外电路到a极D原电池内部，H移向负极，Cl移向正极【答案】D【解析】试题分析：A.根据装置图，左侧电极中的电子流出，说明左侧电极是负极，在氢气、氯气燃料电池中，氢气失电子作负极，所以a为负极，通入的气体为氢气，A项正确；B.根据上述分析，氯气在正极得电子，电极反应为Cl22e2Cl，B项正确；C.电流方向与电子流动方向相反，所以电流由b极流出，经外电路到a极，C项正确；D. 原电池内部，H移向带负电的正极，则Cl移向负极，D项错误；选D。考点：考查燃料电池的工作原理。16(5分)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下： 2CrO3 + 3C2H5OH + 3 H

17、2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 CH3CHO + 6H2O被检测的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_。还原剂是_，氧化产物是：_还原产物是：_ 。【答案】C2H5OH CrO3 C2H5OH CH3CHO Cr2(SO4)3【解析】略17（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：（1）写镁和氯气反应产物的电子式 （2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是 A MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力B Mg与X2的反应是放热反应C MgBr2与Cl2反应的H0D 化合物的热稳定

18、性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： 该反应的离子方程式为 ，平衡常数表达式为 在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将 （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将 ，氯气和水反应的平衡常数将 （填“变大”、“变小”、“不变”）。已知： H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45107 HCO3CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = 5.611011HClO H+ + ClO Ka(HClO

19、) = 2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_；【答案】（1） （2） ABC （3） Cl2+H2O H+Cl-+HClO ， K= 逆向移动 变大 不变 Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO- (每空2分)【解析】（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为。（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF2是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项D是错误的，答案选ABC。（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HclO。所以

20、平衡常数的表达式是。如果加入氯化钠固体，则氯离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动。压强越大，气体的溶解度越，但平衡常数只和温度有关系，所以平衡常数是不变的。根据平衡常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知，反应的方程式为Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-。18(15分)实验室用氢氧化钠固体配制10 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：_；_；_；_；_；_。（2）所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_（3）下列

21、操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有 ；无影响的有 。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容（1分）（2）500 mL（1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）（3）AC BDEFH G （2分）【解析】试题分析：实验室用氢氧化钠固体配制10 mol/L的NaOH溶液500 mL，故配制溶

22、液需选用500ml的容量瓶，还需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；主要步骤为：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容；根据可知，称量时使用了生锈的砝码导致所取NaOH的质量偏大，n(B)偏大故会导致所配溶液浓度偏高；将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有很强的吸湿性，故用纸片称量NaOH会导致一部分NaOH残留在纸片，故会导致进入容量瓶的NaOH量偏少，故导致所配浓度偏低；NaOH在烧杯中溶解放热，未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致冷却后体积V偏小，故导致所配溶液浓度偏高；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致进入容量瓶的n(B)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；未洗涤溶解Na

23、OH的烧杯，会导致进入容量瓶的n(B)偏小，故会导致所配溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线会导致所配溶液体积V偏大，故会导致溶液浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，是因为振荡导致刻度线上方残留溶液，再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏低。考点：一定物质的量浓度溶液的配制。19【化学选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm3）沸点/苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1

24、200.8640153回答下列问题：（1）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）（2）反应为 （填“放热”或“吸热”）反应反应温度控制在5060，温度过高的安全隐患是 （3）在反应器A中通入的X是 （4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号已知苯酚是一种弱酸）aNaOH bCaCO3 cNaHCO3 dCaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 【答案】（1）A（1分）；C（1分）；（2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分）（3）氧气或空气；（1分）（

25、4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分） （5）c；（1分）（6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分） （7）原子利用率高（2分）【解析】试题分析：用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，由给予的反应信息，异丙苯与氧气在反应器A中发生氧化反应生成，在蒸发器中分离出，未反应的异丙苯进行循环利用，在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到、，在中和釜中加入Z，目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，可以是碳酸氢钠，然后用水洗涤，再经过蒸馏，由于丙酮的沸点低于苯酚，则T为丙酮、P为苯酚。（1）由上述分析可知，反应在反应器中发生，即A装置，反应在分解釜中进行，即C装置；（2）反应的H0，为放热反应，有

26、过氧化物存在，温度过高会导致爆炸，反应温度控制在50-60；（3）在反应器A发生信息中的反应，故需要氧气或空气；（4）在浓硫酸作条件下分解得到、，浓硫酸作作催化剂，浓硫酸腐蚀性强，容易腐蚀设备；（5）加入Z的目的是中和硫酸，且不能与苯酚反应，NaOH能与硫酸、苯酚反应，a错误；CaCO3为固体，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应， b错误；NaHCO3能与硫酸反应，不与苯酚反应， c正确；CaO能与苯酚反应，且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会阻止碳酸钙与硫酸的反应， d错误；c符合题意；（6）由于丙酮的沸点低于苯酚，沸点越低越先蒸出，处于蒸馏塔的上部，则T为丙酮、P为苯酚；（

27、7）由异丙苯最终得到苯酚和丙酮，整个过程原子利用率高。考点：制备实验方案的设计，涉及化学工艺流程、装置及试剂的分析评价等。20乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g.cm-3）溶解性熔点（）沸点（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）。在圆底烧瓶中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100 105, 保持液体平缓流出，反应40 mi

28、n后停止加热。将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法。操作如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥装置甲 装置乙请回答：（1）仪器a的名称是 ，b处水流方向是 （填“进水”或“出水”）。（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。留在滤液中的主要物质是 。（3）提纯过程中的第步，过滤要趁热的理由是 。（4）提纯过程第步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是 。A蒸馏水 B乙醇 C5%Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液（5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是 ；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。【答案】（1）冷凝管 出水 （2）乙酸（3）防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率； （4）A（5）乙酸过量 方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构特征，仪器a的名称是冷凝管；温差越大，冷凝效果越好，所以冷凝时，b处水流方向是进水。（2）在圆底烧瓶中加入了5.0 mL 苯胺、7.4 mL乙酸，根据化学反应和表格提供的信息可知，乙酸过量，所以留在滤液中的主要物