高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试.docx
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高考化学复习山东省商河县怀仁镇第一中学高三下期月考化学试
山东省商河县怀仁镇第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)
1.下列过程一定有化学变化发生的是
A.盐溶于水B.酒精挥发C.水结成冰D.铁器生锈
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、盐溶于水,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、酒精挥发是酒精由液体变为气态,没有新物质生成,属于物理变化,错误;C、水结成冰是水由液体变为固态,没有新物质生成,属于物理变化,错误;D、铁锈是新物质,属于化学变化,正确。
【考点定位】化学变化和物理变化的判别
【名师点睛】本题考查化学变化和物理变化的判别,难度较小。
有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是:
有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是:
是否有新物质生成。
2.下图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞,滤纸Ⅱ上浸有KMnO4溶液,接通电源一段时间后,发现a点附近变红,则下列说法中正确的是
A.a点和电源正极相连
B.发生还原反应
C.c点附近pH减小
D.d点附近颜色加深
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项:
H+不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红,a点连接的是阴极,故错。
B项:
b点连接的是阳极,发生的是氧化反应,故错。
C项:
c点附近pH增大,故错。
故选D。
考点:
电解原理
点评:
本题考查的是电解原理,电解池:
连接电池正极的碳棒电势较高,是正极,同时此电极发生氧化反应,是阳极,所以该电极既是正极又是阳极;连接电池负极的碳棒电势较低,是负极,同时此电极发生还原反应,是阴极,所以该电极既是负极又是阴极。
3.锌格黄(ZnCrO4)常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬(Cr)元素的化合价为
A.+1B.+2C.+6D.+7
【答案】C
【解析】
试题分析:
设化合物ZnCrO4中Cr元素化合价为n价,依化合物中各元素化合价代数和为零的原则,有(+2)+n+(-2)×4=0,解之得n=+6;
考点:
考查了化合物中各元素的化合价代数和为0的相关知识。
4.下列比较不正确的是
A.酸性:
H2SO4>H3PO4B.碱性:
KOH>NaOH
C.原子半径:
S<ClD.稳定性:
NH3>CH4
【答案】C
【解析】
5.到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接,为将来建立空间站作准备。
下图是空间站能量转化系统的局部示意图,其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液,下列有关说法错误的是( )
光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统
A.该能量转化系统中的水是可以循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C.水电解系统中的阳极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.燃料电池放电时的正极反应:
H2-2e-+2OH-=2H2O
【答案】D
【解析】水电解得到氢气、氧气,而燃料电池消耗氢气和氧气而生成水,所以水是循环利用的,A项正确。
电解水用的电能是光能转化的,所以该能量来自于太阳能,B项正确。
电解水时阳极OH-失电子生成O2,C项正确。
燃料电池正极得电子,负极失电子,H2在负极失电子,D项错误。
6.下列各组物质的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是
A.MgO和BaO2B.SO2和SiO2C.KOH和NH4ClD.CCl4和KCl
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.MgO是离子晶体,只含有离子键;BaO2是离子晶体,含有离子键、非极性共价键。
错误。
B.SO2是分子晶体,含有共价键;SiO2是原子晶体,原子间通过共价键结合。
错误。
C.KOH和NH4Cl但是离子晶体,含有离子键、共价键。
正确。
D.CCl4是分子晶体,含有共价键;KCl是离子晶体,含有离子键。
错误。
考点:
考查晶体的化学键与晶体类型的关系的知识。
7.体积相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然()
A.有相同数目的原子B.都占22.4L
C.有相同数
目的分子D.有相同摩尔质量
【答案】C
【解析】根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下,体积相同的两种气体,含有相同的分子数,所以选项C正确,其余都是错误的,答案选C。
8.下列反应的离子方程式正确的是()
A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
C、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D、金属钠跟水反应Na+H2O==Na++OH-+H2↑
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氨气通入醋酸溶液:
CH3COOH+NH3==CH3COO-+NH4+,,A项错误;B、澄清的石灰水跟盐酸反应:
H++OH-==H2O,B项正确;C、碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2CH3COOH==Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,C项错误;D、金属钠跟水反应:
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑,D项错误;答案选B。
考点:
考查离子反应方程式
9.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上
只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子
D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
【答案】B
【解析】
10.下列实验方案设计中,不可行的是
A.用分液的方法分离碘和四氯化碳
B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D.用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、碘与四氯化碳互溶,不能用分液的方法分离,A项错误;B、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,B项正确;C、镁粉和铝粉与盐酸反应,铜不与盐酸反应,C项正确;D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,D项正确;答案选A。
考点:
考查物质分离
11.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.1.0mol·L-1的HNO3溶液:
NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO42-
B.c(H+)/c(OH-)=10-11的溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.滴入酚酞显红色的溶液:
Ca2+、Al3+、NO3-、HCO3-
D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:
Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、[Ag(NH3)2]+能与H+反应,不能大量共存,故A错误;B、c(H+)/c(OH-)=10-11的溶液显碱性,所给离子均不反应,故B正确;C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性,OH‾能与Al3+、HCO3‾反应,所以不能大量共存,故C错误;D、ClO‾能氧化Fe2+,不能大量共存,故D正确.故答案选B.
考点:
离子共存.
12.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
B.醋酸与NaHCO3溶液反应:
H++HCO3-===CO2↑+H2O
C.向KI溶液中加入FeCl3溶液:
Fe3++2I—===Fe2++I2
D.将铝片加入烧碱溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.氢氧化亚铁有还原性,硝酸有强氧化性,二者反应的离子方程式是:
3Fe(OH)2+NO3-+10H+==3Fe3++NO↑+8H2O,错误;B.醋酸是弱酸,只能写化学式,醋酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式是:
CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+CO2↑+H2O,错误;C.向KI溶液中加入FeCl3溶液,电荷不守恒,离子方程式是:
2Fe3++2I—==2Fe2++I2,错误;D.将铝片加入烧碱溶液中:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑,反应符合事实,拆写符合离子方程式的原则,正确。
考点:
考查离子方程式正误判断的知识。
13.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.40mol·L-1·s-1
B.υ(C)=0.50mol·L-1·s-1
C.υ(A)=0.30mol·L-1·s-1
D.υ(B)=0.60mol·L-1·s-1
【答案】C
【解析】
试题分析:
将反应速率转化为同一物质的反应速率,即可以转化为B的反应速率。
A为0.6mol·L-1·s-1,B为0.75mol·L-1·s-1,C为0.9mol·L-1·s-1,D为0.6mol·L-1·s-1,所以反应速率最快的为C。
考点:
考查反应速率的比较
14.700℃时,H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)。
该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示.其中甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L•min),下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mlo/L
0.10
0.20
0.20
c(CO2)/mlo/L
0.10
0.10
0.20
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2,到达平衡时c(CO)与乙不同
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L•min),c(H2O)=0.025mol/(L•min)×2min=0.05mol/L;
H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)
起始量(mol/L)0.100.1000
变化量(mol/L)0.050.050.050.05
平衡量(mol/L)0.050.050.050.05
二氧化碳转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L=50%,乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气,平衡正向进行二氧化碳转化率增大,乙中CO2的转化率大于50%,故A正确;
B、丙起始量是甲起始量的2倍,反应前后气体物质的量不变,所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍,故B正确;
C、依据A计算平衡常数K=
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16>1,说明升温平衡正向进行,正反应为吸热反应,故C正确;
D、其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2,和甲比较相当于增大一氧化碳浓度,平衡正向进行,二氧化碳转化率减小,乙和甲比较相当于甲中加入氢气二氧化碳转化率增大,设二氧化碳消耗浓度为x,
,x=0.2/3mol
乙中计算一氧化碳浓度,设消耗二氧化碳浓度为y
H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)
起始量(mol/L)0.200.1000
变化量(mol/L)yyyy
平衡量(mol/L)0.2-y0.1-yyy
=1,y=0.2/3mol到达平衡时c(CO)与乙相同,故D错误;答案为D。
15.某研究小组提出了一种新的设想:
利用原电池原理,设计一种H2、Cl2燃料电池,原电池总反应为:
H2+Cl2=2HCl,在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。
他们设计的原电池装置如下,其中两个电极均为多孔铂电极。
下列有关叙述不正确的是
A.a为负极,通入的气体为氢气
B.正极的电极反应式为:
Cl2+2e-=2Cl-
C.电流由b极流出,经外电路到a极
D.原电池内部,H+移向负极,Cl-移向正极
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.根据装置图,左侧电极中的电子流出,说明左侧电极是负极,在氢气、氯气燃料电池中,氢气失电子作负极,所以a为负极,通入的气体为氢气,A项正确;B.根据上述分析,氯气在正极得电子,电极反应为Cl2+2e-=2Cl-,B项正确;C.电流方向与电子流动方向相反,所以电流由b极流出,经外电路到a极,C项正确;D.原电池内部,H+移向带负电的正极,则Cl-移向负极,D项错误;选D。
考点:
考查燃料电池的工作原理。
16.(5分)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体,所利用的化学反应如下:
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是_________________,上
述反应中的氧化剂是______。
还原剂是_______,氧化产物是:
_________还原产物是:
____________。
【答案】C2H5OHCrO3C2H5OHCH3CHOCr2(SO4)3
【解析】略
17.(16分)镁化合物和氯气均具有广泛用途,请回答下列问题:
(1)写镁和氯气反应产物的电子式
(2)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
则下列选项中正确的是
AMgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
BMg与X2的反应是放热反应
CMgBr2与Cl2反应的△H<0
D化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
(3)在298K、100Kpa
时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题:
①该反应的离子方程式为,平衡常数表达式为
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体,平衡将(填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”);增大氯气的压强,氯气的溶解度将,氯气和水反应的平衡常数将
(填“变大”、“变小”、“不变”)。
③已知:
H2CO3
HCO3-+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-
CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11
HClO
H++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________;
【答案】
(1)
(2)ABC
(3)①Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,K=
②逆向移动变大不变③Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-(每空2分)
【解析】
(1)氯化镁是由离子键形成的离子化合物,电子式为
。
(2)根据反应过程中的能量变化可知,生成MgF2是放热最多,说明形成的离子键最强,化合物最稳定,所以只有选项D是错误的,答案选ABC。
(3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HclO。
所以平衡常数的表达式是
。
如果加入氯化钠固体,则氯离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动。
压强越大,气体的溶解度越,但平衡常数只和温度有关系,所以平衡常数是不变的。
根据平衡常数可知,碳酸的酸性强于次氯酸的,次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的,所以根据较强的酸制取较弱的酸的原理可知,反应的方程式为
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-。
18.(15分)实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)请简要叙述该实验的主要实验步骤:
①__________________;②__________________;
③__________________;④__________________;
⑤__________________;⑥__________________。
(2)所需仪器为:
容量瓶(规格为________)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:
_________________________________________
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响?
(填写字母)
偏大的有_______________;偏小的有;无影响的有。
A.称量时使用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线
【答案】
(1)计算称量溶解移液洗涤定容(1分)
(2)500mL(1分)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2分)
(3)ACBDEFHG(2分)
【解析】
试题分析:
实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,故配制溶液需选用500ml的容量瓶,还需用到的仪器有:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;主要步骤为:
计算称量溶解移液洗涤定容;根据
可知,称量时使用了生锈的砝码导致所取NaOH的质量偏大,n(B)偏大故会导致所配溶液浓度偏高;将NaOH放在纸张上称量,由于NaOH有很强的吸湿性,故用纸片称量NaOH会导致一部分NaOH残留在纸片,故会导致进入容量瓶的NaOH量偏少,故导致所配浓度偏低;NaOH在烧杯中溶解放热,未冷却就立即转移到容量瓶中定容,会导致冷却后体积V偏小,故导致所配溶液浓度偏高;往容量瓶中移液时,有少量液体溅出,会导致进入容量瓶的n(B)偏小,故会导致所配溶液浓度偏低;未洗涤溶解NaOH的烧杯,会导致进入容量瓶的n(B)偏小,故会导致所配溶液浓度偏低;定容时仰视刻度线会导致所配溶液体积V偏大,故会导致溶液浓度偏低;容量瓶未干燥即用来配制溶液,对所配溶液浓度无影响;定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,是因为振荡导致刻度线上方残留溶液,再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏低。
考点:
一定物质的量浓度溶液的配制。
19.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
丙酮和苯酚都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:
相关化合物的物理常数
物质
相对分子质量
密度(g/cm﹣3)
沸点/℃
苯酚
94
1.0722
182
丙酮
58
0.7898
56.5
异丙苯
120
0.8640
153
回答下列问题:
(1)反应①和②分别在装置和中进行(填装置符号).
(2)反应②为(填“放热”或“吸热”)反应.反应温度控制在50﹣60℃,温度过高的安全隐患是.
(3)在反应器A中通入的X是.
(4)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是,优点是用量少,缺点是.
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是(填编号.已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和,判断的依据是.
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是.
【答案】
(1)A(1分);C(1分);
(2)放热(1分);温度过高会导致爆炸;(2分)(3)氧气或空气;(1分)
(4)催化剂(1分);腐蚀设备;(1分)(5)c;(1分)
(6)丙酮;(1分)苯酚(1分);丙酮的沸点低于苯酚;(2分)(7)原子利用率高.(2分)
【解析】
试题分析:
用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,由给予的反应信息,异丙苯与氧气在反应器A中发生氧化反应生成
,在蒸发器中分离出
,未反应的异丙苯进行循环利用,
在分解釜中在浓硫酸作催化剂条件下分解得到
、
,在中和釜中加入Z,目的是中和硫酸,且不能与苯酚反应,可以是碳酸氢钠,然后用水洗涤,再经过蒸馏,由于丙酮的沸点低于苯酚,则T为丙酮、P为苯酚。
(1)由上述分析可知,反应①在反应器中发生,即A装置,反应②在分解釜中进行,即C装置;
(2)反应②的△H<0,为放热反应,有过氧化物存在,温度过高会导致爆炸,反应温度控制在50-60℃;
(3)在反应器A发生信息中的反应①,故需要氧气或空气;
(4)
在浓硫酸作条件下分解得到
、
,浓硫酸作作催化
剂,浓硫酸腐蚀性强,容易腐蚀设备;
(5)加入Z的目的是中和硫酸,且不能与苯酚反应,NaOH能与硫酸、苯酚反应,a错误;CaCO3为固体,且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶,会阻止碳酸钙与硫酸的反应,b错误;NaHCO3能与硫酸反应,不与苯酚反应,c正确;CaO能与苯酚反应,且与硫酸反应生成的硫酸钙微溶,会阻止碳酸钙与硫酸的反应,d错误;c符合题意;
(6)由于丙酮的沸点低于苯酚,沸点越低越先蒸出,处于蒸馏塔的上部,则T为丙酮、P为苯酚;
(7)由异丙苯最终得到苯酚和丙酮,整个过程原子利用率高。
考点:
制备实验方案的设计,涉及化学工艺流程、装置及试剂的分析评价等。
20.乙酰苯胺是常用的医药中间体,可由苯胺与乙酸制备。
反应的化学方程式如下:
有关化合物的物理性质见下表:
化合物
密度(g.cm-3)
溶解性
熔点(℃)
沸点(℃)
乙酸
1.05
易溶于水、乙醇
17
118
苯胺
1.02
微溶于水,易溶于乙醇
-6
184
乙酰苯胺
-
微溶于冷水,可溶于热水,易溶于乙醇
114
304
合成:
方案甲:
采用装置甲(分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔)。
在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,加热至沸,控制温度计读数100~105℃,保持液体平缓流出,反应40min后停止加热。
将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯,冷却后有乙酰苯胺固体析出,过滤得粗产物。
方案乙:
采用装置乙,加热回流,反应40min后停止加热。
其余与方案甲相同。
提纯:
甲乙两方案均采用重结晶方法。
操作如下:
加热溶解→
活性炭脱色→
趁热过滤→
冷却结晶→
过滤→
洗涤→
干燥
装置甲装置乙
请回答:
(1)仪器a的名称是,b处水流方向是(填“进水”或“出水”)。
(2)合成步骤中,乙酰苯胺固体析出后,过滤分离出粗产物。
留在滤液中的主要物质是。
(3)提纯过程中的第
步,过滤要趁热的理由是。
(4)提纯过程第⑥步洗涤,下列洗涤剂中最合适的是。
A.蒸馏水B.乙醇C.5%Na2CO3溶液D.饱和NaCl溶液
(5)从投料量分析,为提高乙酰苯胺产率,甲乙两种方案均采取的措施是;实验结果表明方案甲的产率较高,原因是。
【答案】
(1)冷凝管出水
(2)乙酸
(3)防止温度降低导致乙酰苯胺析出,降低产率;(4)A
(5)乙酸过量方案甲将反应过程中生成的水蒸出,促进反应
【解析】
试题分析:
(1)根据仪器的结构特征,仪器a的名称是冷凝管;温差越大,冷凝效果越好,所以冷凝时,b处水流方向是进水。
(2)在圆底烧瓶中加入了5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,根据化学反应和表格提供的信息可知,乙酸过量,所以留在滤液中的主要物