百强校高一化学上学期期中考试.docx

1、百强校高一化学上学期期中考试【百强校】高一化学上学期期中考试学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分一、单选题1以下是一些常用的危险品标志，装运硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）2下列有关胶体的叙述中正确的是A胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。B“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体3要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是ANa2CO3、BaCl

2、2、HClBBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HClDBa（NO3）2、Na2CO3、HCl4现有三组溶液：汽油和酒精溶液 氯化钠和单质溴的水溶液 苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸发、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液5标准状况下有6.72LCH4 3.011023个HCl 13.6gH2S 0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A密度;B体积 C质量 D氢原子数 6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NAB常温常压下，11.2

3、LC2H4含有2NA个碳原子C标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA7由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A1:1 B1:2 C2:1 D4:18在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AMg2+、NH4+、NO3-、Cl-BAl3+、Ag+、NO3-、Fe2+CK+、CO32-、Cl-、Ba2+DNa+、OH-、SO42-、Fe3+9下列变化需要加入氧化剂才能实现的ACO32-CO2BCl-Cl2CCr2O72-Cr3+DNONH310下列离子方程式正确的是A碳酸钡与醋酸反

4、应：2H+BaCO3= Ba2+ H2O+CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ SO42-+ H+OH-=BaSO4+H2OC硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H+OH-=H2ODCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3+H2O11欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是将14.2gNa2SO4溶于100ml水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA B C D12下列水溶液中的电离方程式正确的是NaHCO3=Na+H+CO32-NaHSO4=

5、Na+H+SO42-H2SO4=2H+SO42-KClO3=K+Cl5+3O2-A B C D13下列说法不正确的是Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质置换反应都属于离子反应冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A B C D14根据以下几个反应：Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是ACl2Fe3+I2SO42- BCl2I2Fe3+SO42-CCl2Fe3+SO42-I2 DFe3+I2Cl2SO42-15

6、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是AC12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OBCu2+2OH-=Cu（OH）2CSO42-+Ba2+=BaSO4DOH-+HCO3-=H2O+CO32-162molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是A+4 B+3 C+2 D+117500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为A0.7mol/L B0.6mol/L

7、C1.0mol/L D1.2mol/L18下列说法正确的是AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4BKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5C2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1D3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:119设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NAC在H2

8、O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA20常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是AX、Y、Z、W 中Z的还原性最强BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强C还原性XYD2Z+Y2 = 2Y+Z2能进行21用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3molNa2O2发生反应，

9、有12mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4能既是氧化产物又是还原产物22下列现象与胶体知识无关的是A向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物23海水资源开发利用的部分过程如图所示：下列说法不正确的是A海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法B可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

10、24下列反应的离子方程式中正确的是A钠与水的反应:Na+2H2O=Na+20H-+H2B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:HSO4-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合:HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O25下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物一定是氧化物CO2、N2O5、SiO2均为酸性氧化物，Na2O、MgO为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电

11、的纯净物为离子化合物A B C D26设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6NAC室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NADFe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA27下表是3种物质在水中的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp2.14105mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)

12、c(CO32)，且c(Mg2)c(CO32)2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2和HCO3，发生的离子反应方程式为Mg22HCO3Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O28下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)H2O2，请写出KMnO4(H+)与H2O2反应的离子方程式: _。(3)向含有nmol溴化亚铁和nmol碘化亚铁的混合济液中通入2nmol氯气。请写出该过程的

13、离子反应方程式: _。(4)两份溶液:NH4Al(SO4)2溶液利Ba(OH)2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:5混合，请写出离子反应方程式: _。46铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V请计算:(1)实验所用的硝酸物质的洪浓度为_mo/L；(2)中溶解了_g铁；(3)中溶解的金属共_g；(4)每份金属混合物为_g；(5)中V=_mL。评卷人得分五、推断题47化学选

14、修有机化学基础化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯A转化的反应类型是 。（2）化合物CD转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为 。（3）写出EF转化的化学方程式 。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。属于芳香族化合物分子结构中没有甲基，但有氨基能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。参考答案1A【解析】试题分析：浓硫酸是强酸的浓溶液，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不能爆炸，也不是有毒气体或易燃液体，A正确；答案选A。【考点定位】考查危险化学品的分类。【名师点晴】本本题比较基础，要熟悉常见的化学标志，有利于提升学生的学科素养。熟练掌握各类标志的含义及其应用范围是解答本题的关键。2B【解析】【详解】A.胶体