B
Fe3+、NO3-、S032-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、A13+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
A．AB．BC．CD．D
29．下列说法中正确的是
A．把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B．75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c（C1-）仍然是3mol/L
D．4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
30．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：
16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。
下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：
2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
31．正确实验操作及现象、实验结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
A．AB．BC．CD．D
32．甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为
A．
B．
C．
D．不能确定
33．分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体的数目为
A．4B．8C．10D．16
34．某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。
加入铝片，产生H2。
下列说法正确的是
A．向原溶液中加入Cu片发生:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B．向原溶液中加入过量氨水发生:
Fe3++H++4NH3·H2O=Fe（OH）3↓+4NH4+
C．向原溶液中加入过量Ba（OH）2溶液发生:
Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
D．向原溶液中加入BaCl2溶液发生:
2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
35．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g
36．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是（ ）
A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
37．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
评卷人
得分
二、填空题
38．按要求填空：
（1）48gCH4其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。
（2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:
2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：
____________________________________________________________。
（3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：
____________________________________。
（4）写出H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式：
____________________________________。
39．Ⅰ、写出除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所发生反应的离子方程式：
（1）盐酸（硫酸），离子方程式：
____________________________________；
（2）NaOH（Na2CO3），离子方程式：
____________________________________；
（3）NaCl（CuCl2）离子方程式：
_____________________________________________。
Ⅱ、按要求书写下列离子方程式：
（1）实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：
____________________________________；检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________。
（2）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是_______________________________________。
40．古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
NaClO+NH3•H2O——N2H4+NaCl+H2O
（1）请配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
__________
（2）NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是__________。
A．氧化性B．还原性
C．酸性D．碱性
（3）当转移10mol电子时，被氧化的物质的质量为__________。
（4）NH3•H2O的电离方程式为__________。
评卷人
得分
三、实验题
41．混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：
（1）仪器①的名称________________________。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。
如何证明SO42-已分离出来______________________。
（3）在装置D中加入10mL碘水，然后再注入4mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：
________________________。
操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。
42．某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。
（1）试剂a是____________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为______________________。
（2）该方案能否达到实验目的：
______________________。
（填“能”或“不能”）。
若不能，应如何改进？
______________________________________________（若能，此问不用回答）。
（3）若要测定原混合物中Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。
（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；
②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。
评卷人
得分
四、综合题
43．某无色溶液仅由Na+、Ag+、 Ba2+、 Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验:
A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；
B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；
C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。
根据上述实验回答下列问题:
（1）溶液中一定不存在的离子是____________。
（2）写出步骤A中产生气体的离子方程式是____________。
（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是____________。
（4）步骤C中生成的气体为_____________，析出的白色沉淀丁中一定含有________，可能含有_______（以上物质均书写物质名称）。
44．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请回容以下问题:
（1）装置中干燥管B的作用是____________。
（2）如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______（填偏高、偏低或不变）；
（3）步骤⑤的目的是______________。
（4）步骤⑦的目的是___________________。
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。
45．化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。
完成下列有关方程式。
（1）Na2S2O3还原性较强，常用作脱氧剂利脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,该反应的离子方程式为________________。
（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。
已知氧化性:
KMnO4（H+）>H2O2，请写出 KMnO4（H+）与H2O2反应的离子方程式:
________________。
（3）向含有nmol溴化亚铁和nmol碘化亚铁的混合济液中通入2nmol氯气。
请写出该过程的离子反应方程式:
________________。
（4）两份溶液:
NH4Al（SO4）2溶液利Ba（OH）2溶液，二者以溶质物质的量之比为2:
5混合，请写出离子反应方程式:
________________。
46．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积利剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）:
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
请计算:
（1）实验所用的硝酸物质的洪浓度为_____mo/L；
（2）①中溶解了_____g铁；
（3）②中溶解的金属共_____g；
（4）每份金属混合物为______g；
（5）④中V=________ mL。
评卷人
得分
五、推断题
47．[化学—选修有机化学基础]
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:
已知：
①CH3CH=CH2
CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2
CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是。
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为。
（3）写出E→F转化的化学方程式。
（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
（5）苯乙酮（
）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
浓硫酸是强酸的浓溶液，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不能爆炸，也不是有毒气体或易燃液体，A正确；答案选A。
【考点定位】考查危险化学品的分类。
【名师点晴】本本题比较基础，要熟悉常见的化学标志，有利于提升学生的学科素养。
熟练掌握各类标志的含义及其应用范围是解答本题的关键。
2．B
【解析】
【详解】
A.胶体
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