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1、离子反应高三化学离子反应练习1某溶液中存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2:3:1:3:1，则未知离子可能为（ ）AFe2+ BBa2+ CCl- D M g2+2某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 （还原性SO32 大于I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32 ；可能含有I。A B C D 3将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（

2、 ）4某溶液中可能含有下列离子：Na+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，将该溶液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。下列说法正确的是（ ）A该溶液中肯定存在的离子有NH4+ 、SO42-、NO2-B该溶液中肯定存在的离子有NH4+ 、Cl-、NO3-C该溶液中肯定不存在Fe2+、SO32-、NO2-D该溶液

3、中可能存在Na+、Fe2+、Cl-5 某溶液含有NO3- 、HCO3- 、SO32- 、CO32- 、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）A B C D6某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+7某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，

4、观察到的现象记录如下：pH试纸检验， 溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色 沉 淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是 （ ）A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、Br C无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混

5、合溶液，则对溶液中离子的判断无影响8离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法定义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生在中学化学中,下列离子检验的方法不合理的是（ ）A.Fe3显色法 B.SO42-沉淀法 C.NH4沉淀法 D. OH显色法9某无色溶液中可能含有Na、Fe2+、Br、CO32-、I、SO32-六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ） ANa、 I、SO32- BFe2+、I、SO

6、32- CNa、Br、CO32- DFe2+、Br、CO32-10某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（ ）A只有S2- BS2-和NO3- CSiO32-、S2-和NO3- D四种离子都减少11将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ) A B C D 12某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）。AN

7、H4+ BMg2+ CFe3 DAl313在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1, 某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在:Al3 NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 ，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是( ) A B C D14下列实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是 KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2+3H2O, 16 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2, 31SiO2+3C = SiC+2CO , 12 3NO2+ H2O=2HNO3+NO ， 21 A、 B、 C、 D

8、、15将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）ACu、Fe3 B.Fe2、Fe3 C. Cu、Cu2 D. Cu、Fe216用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）17某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状沉淀生成 有气体产生

9、 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了3个氧化还原反应A B C D18在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（ ） ANH4+ S2- CO32- BMnO4- SO42- NO3- CNO3- Cl- SO42- DAlO2- SO42- MnO4-19某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42、NO3、C1中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

10、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和盐类水解）。下列说法不正确的是（ ）A该溶液所含的离子：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D若向该溶液中加足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 20下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（ ）A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl21 某混合溶液中可能含有 K+、 Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、NO2-中的

11、若干种，现取四份该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到 x g 固体；（3）第三份滴加01mol/L酸性高锰酸钾溶液，至溶液恰好变成浅红色，消耗体积为 V ml； （4） 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰灼烧，呈黄色。以下说法正确的是（ ）A原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32- B由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-C由实验（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+D由实验（3）可判断原混合溶液中存在NO2-22 向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴

12、加稀盐酸，并不断 搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是：（ ）Aa：Cl； b：Na+； c：CO32；d：HCO3 Ba：CO32；b：Na+； c：C1； d：HCO3Ca：Na+； b：CO32； c：HCO3；d：ClDa：Na+； b：HCO3； c：C1； d：CO3223某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A原混合溶液中的CO32-与AlO2

13、的物质的量之比为1:2 BV1：V2=l：5 CM点时生成的CO2为0.05mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)324硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加 入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，离子没有明显减少的是（ ）ANa+、H+、Cl、NO3 BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42 DK+、S2、Br、ClO25某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)

14、出现白色沉淀。取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。在的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。由此，正确的推测是（ ） A一定有Al3+离子 B可能有HCO3离子 C不能确定SO32-离子是否存在 D不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子26往含等物质的量CO32和HCO3的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是（ ）A B C D 二填空题1某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验

15、，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是： （2）沉淀G的化学式为 （3）写出有关离子方程式： 中生成A 2已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：NH4Ba2NaHSO42NO3OHCO32将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式 判断理由是 ;（2）写出其余几种物质的化学式：A ，B ，C 。（3）写出实验中有关反应的离子方程式 3甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离

16、子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Ag、Mg2+、Al3、Ba2+阴离子Cl、SO42-、NO3、OH现进行以下实验，将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题：（1）写出电解质的化学式：甲 乙 （2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ；（3）写出相应离子方程式：甲溶液与丙溶液混合 ： 乙溶液与丁溶液混合： 41 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al

17、3 K+可能大量含有的阴离子Cl Br I ClO AlO2(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（）与加入NaOH溶液的体积（） 的关系如右图所示。则该溶液中确定含有的离子有_；不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做的实验是_；肯定不存在的阴离子有_。（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl 、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）28L56 L112 L（Cl）125mol15 mol2 mol（Br）15 mol

18、14 mol09 mol（I） mol00当通入Cl2的体积为28 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。 原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。5某无色溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3、Fe3、Fe2+、Cu2+、CO32-、SO42- 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： （2）写出实验中产生白色沉淀的离子反应方程式： 。（3）Na2O2 与H2O反应若测得在标准状况下产生5.6 L无色无味气体时放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为： 6某溶液中含有Na+

19、、Ba2+、SO42-、SO32-、CO32、Cl、Br中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：加入盐酸，有无色气体生成；向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3) 2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定没有的离子是 (2)若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响 (3)步骤中发生反应的离子方程式为 7制取纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）的生产过程如下： I将粗

20、氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。 II对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。 已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Cu2+4.76.7 试回答下列问题： （1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 （填序号） AKMnO4 BK2Cr2O4 CH2O2 DNaClO （2）加紧入的物质Y是 写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。 （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl22H2O），应采取的措施是 （4）某同学利用反应：Cu+2H+=Cu2+H2设计实

21、验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 （填“原电池”或“电解池”） 请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。 （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.510-131.310-363.410-286.410-531.610-24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号） NaOH FeS Na2S8由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl、Br、I、NO

22、3、CO32、SO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除 离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及几滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除 离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明 离子存在，又排除 离子存在。（5）根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在，若能，请简述理由 ，若不能，请简述检验它的方法 （6）原溶液一定存在的离子有 ，不能确定的离子有

23、 。9某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、SO32、SO42。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； 向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； 向溶液乙中加入过量Ba（OH） 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。 请回答下列问题： （1）只根据实验能得出的结论是 。 （2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。 （3）该溶液中肯定存在的离子有 。 （4）气体乙分子的结构式为 。 （5）向溶液甲中加入NH4

24、HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为 ；10现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： （1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；

25、H=-a kJmol-1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）若25时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。 （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或1）浓度由大到小的顺序为： 。11大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，

26、有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫

27、酸型酸雨。说明NO的作用： 。12有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42、SO32、CO32、AlO2等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ；可以排除的离子有 ，排除的依据是 。（3）不能确定的阳离子有 ，简述检验的方法（操作、现象、结论） 。13某强碱性溶液可能含有的离子是K、NH4+、Al3、AlO、SO42-、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_,说明原因 。