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离子反应
高三化学离子反应练习
1．某溶液中存在五种离子：
NO3－、SO42－、Fe3+、H+和一种未知离子，它们物质的量浓度之比为2:
3:
1:
3:
1，则未知离子可能为（）
A．Fe2+B．Ba2+C．Cl-D．Mg2+
2．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。
A．①③B．①②③C．①②D．②③④
3．将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）
4．某溶液中可能含有下列离子：
Na+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等，将该溶液分成4份，进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
下列说法正确的是（）
A．该溶液中肯定存在的离子有NH4+、SO42-、NO2-
B．该溶液中肯定存在的离子有NH4+、Cl-、NO3-
C．该溶液中肯定不存在Fe2+、SO32-、NO2-
D．该溶液中可能存在Na+、Fe2+、Cl-
5．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）
A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤
6．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+
7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
8．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
定义
反应中有沉淀
产生或溶解
反应中有
颜色变化
反应中有
气体产生
在中学化学中,下列离子检验的方法不合理的是（）
A.Fe3＋—显色法B.SO42-—沉淀法C.NH4＋—沉淀法D.OH－—显色法
9．某无色溶液中可能含有Na＋、Fe2+、Br－、CO32-、I－、SO32-六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）
A．Na＋、I－、SO32-B．Fe2+、I－、SO32-
C．Na＋、Br－、CO32-D．Fe2+、Br－、CO32-
10．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（）
A．只有S2-B．S2-和NO3-C．SiO32-、S2-和NO3-D．四种离子都减少
11．将足量的CO2不断通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
ABCD
12．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）。
A．NH4+B．Mg2+C．Fe3＋D．Al3＋
13．在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1,某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在:
①Al3＋②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是（）
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④
14．下列实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是①KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O,1∶6
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,3∶1
③SiO2+3C=SiC+2CO,1∶2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO，2∶1
A、①③B、②③C、②④D、①④
15．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）
A．Cu、Fe3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋D.Cu、Fe2＋
16．用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
17．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应
A．①③⑤B．①②③④C．②④⑤D．①②③④⑤
18．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：
Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（）
A．NH4+S2-CO32-B．MnO4-SO42-NO3-
C．NO3-Cl-SO42-D．AlO2-SO42-MnO4-
19．某溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42—、NO3—、C1—中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和盐类水解）。
下列说法不正确的是（）
A．该溶液所含的离子：
Fe2+、Na+、SO42—、NO3—
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．若向该溶液中加足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
20．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）
A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl－
21．某混合溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、NO2-中的若干种，现取四份该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体；
（3）第三份滴加0．1mol/L酸性高锰酸钾溶液，至溶液恰好变成浅红色，消耗体积为Vml；
（4）用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰灼烧，呈黄色。
以下说法正确的是（）
A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、、CO32-
B．由实验
（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
C．由实验
（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由实验（3）可判断原混合溶液中存在NO2-
22．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是：
（）
A．a：
Cl－；b：
Na+；c：
CO32－；d：
HCO3－
B．a：
CO32－；b：
Na+；c：
C1－；d：
HCO3－
C．a：
Na+；b：
CO32－；c：
HCO3－；d：
Cl－
D．a：
Na+；b：
HCO3－；c：
C1－；d：
CO32－
23．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:
2
B．V1：
V2=l：
5
C．M点时生成的CO2为0.05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：
AlO2—+H++H2O=Al（OH）3↓
24．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。
以下各组溶液中加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，离子没有明显减少的是（）
A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．K+、S2—、Br—、ClO—
25．某澄清透明溶液中可能含有：
NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的几种离子。
为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。
滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。
由此，正确的推测是（）
A．一定有Al3+离子B．可能有HCO3－离子
C．不能确定SO32-离子是否存在D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子
26．往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是（）
A．B．C．D．
二填空题
1．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是：
（2）沉淀G的化学式为
（3）写出有关离子方程式：
①中生成A②
2．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：
NH4＋．Ba2＋．Na＋．H＋．SO42－．NO3－．OH－．CO32－．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：
（1）D的化学式判断理由是;
（2）写出其余几种物质的化学式：
A，B，C。
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
3．甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Ag＋、Mg2+、Al3＋、Ba2+
阴离子
Cl－、SO42-、NO3－、OH－
现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：
甲乙
（2）丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是 ；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：
②乙溶液与丁溶液混合：
4．1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+NH4+Al3＋K+
可能大量含有的阴离子
Cl－Br－I－ClO－AlO2－
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生
沉淀和气体的物质的量（
）与加入NaOH溶液的体积（
）的关系如右图所示。
则该溶液中确定含有的离子有________________；
不能确定是否含有的阳离子有________________，
要确定其存在可补充做的实验是_______________；
肯定不存在的阴离子有_________________。
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2．8L
5．6L
11．2L
（Cl－）
1．25mol
1．5mol
2mol
（Br－）
1．5mol
1．4mol
0．9mol
（I－）
mol
0
0
①当通入Cl2的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______。
5．某无色溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3＋、Fe3＋、Fe2+、Cu2+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：
（2）写出实验②中产生白色沉淀的离子反应方程式：
。
（3）Na2O2与H2O反应若测得在标准状况下产生5.6L无色无味气体时放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为：
6．某溶液中含有Na+、Ba2+、SO42-、SO32-、CO32—、Cl－、Br－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①加入盐酸，有无色气体生成；
②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
③向分液后所得水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；
④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定没有的离子是
（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断
（1）结论有无影响
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为
7．制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是（填序号）
A．KMnO4B．K2Cr2O4C．H2O2D．NaClO
（2）①加紧入的物质Y是
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
。
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是
（4）①某同学利用反应：
Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。
（选填序号）
①NaOH②FeS③Na2S
8．由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl－、Br－、I－、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－中的几种。
取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。
排除离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及几滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。
排除离子存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。
则可排除离子的存在。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
证明离子存在，又排除离子存在。
（5）根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在，若能，请简述理由，若不能，请简述检验它的方法
（6）原溶液一定存在的离子有，不能确定的离子有。
9．某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：
Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。
取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是。
（2）沉淀丙中一定含有，可能含有。
（3）该溶液中肯定存在的离子有。
（4）气体乙分子的结构式为。
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为；
10．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
（3）已知：
NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O
（1）；△H=-akJ·mol-1。
请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式。
（4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度倍。
（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或—1）浓度由大到小的顺序为：
。
11．大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：
Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用：
。
12．有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－等10种离子中的几种。
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
据此可以排除的离子有；
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
可以判断肯定存在的离子有；可以排除的离子有，排除的依据是。
（3）不能确定的阳离子有，简述检验的方法（操作、现象、结论）。
13．某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH4+、Al3＋、AlO
、SO42-、SiO32—、CO32—、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：
一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是__________，肯定不存在的离子是___________。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？
________,说明原因。
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