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1、中学化学竞赛试题资源库铁三角中学化学竞赛试题资源库铁三角A组能与Fe3反应，且反应中Fe3显示氧化性的微位是SCN Fe Fe2 Cu H2S OHA B C D 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸锌 D 氯化铜下列反应中没有Fe3Fe2的变化的是A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中B 过量的铁屑与稀硝酸反应C 向氯化铁溶液中投入铜片D 过量的稀硝酸与铁屑反应将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫

2、酸C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸下列制取绿矾的方法最适宜的是A 铁屑与稀硫酸 B FeO与稀硫酸C Fe(OH)2与稀硫酸 D Fe2(SO4)3与铜粉铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)3下列物质：稀硝酸 碳酸氢钠溶液 碘化钾溶液 偏铝酸钠溶 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是A B C D 某溶液中有NH4、Mg

3、2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A NH4 B NH4、Fe2 C Al3、Mg2 D Al3在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成Fe

4、Cl2已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是A 只有 B C D 全部5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化C Fe3完全被还原 D Fe3部分被还原某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L现有3mol/L的盐酸和

5、硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为34，则盐酸中加入铁粉的质量为A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是A 23 B 32 C 12 D 11将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A 铁有剩余B 往溶液滴入KSCN溶液显红色C 溶液中的Fe2和Fe3的物质的量之比为61D 氧化产物与还原产物的物质量之比为25往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完

6、全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2与Fe3物质的量之比是A 41 B 14 C 12 D 21向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17

7、.6g在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为1121时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为A 12 B 107 C 207 D 4021将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L

8、室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是A 原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6molB 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4molC 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol2.4molD 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为A C4mol/L B C2.67mol/LC 2.67mol/LC4mol/L D C5mol/L把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后

9、，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧坏中的物质为A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3，HNO3 C Fe(NO3)2，Fe D Fe(NO3)3，Fe(NO3)2含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则ab不可能的是A 21 B 31 C 41 D 9：2将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中：第一个反应的离子方程式是 。第二个反应的化学方程式（注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂）是 在滤液中加盐酸后颜色的变化是 。有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁

10、元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：准确称取mg样品（在23g范围内）向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液量取25mL（2）中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。试回答下列问题：（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ；（2）加入溴水后，反应的离子方程式为 ；（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。（4）若不用溴水，可用下列试剂中的 代替（填序号）A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4（5）洗涤沉淀的目的是 ；检验

11、沉淀是否洗净的方法是 。（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为 。硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。请设计一个实验方法，验证硫酸亚铁药片是否被氧化。（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。AF六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B（2）B受热可分解生成C（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液

12、呈紫色，据此写出有关物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：写出各物质的化学式。室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。请回答：（1）写出A、B、C的化学式 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。今有如下反应的流程图：从中分析可以确定：A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 、G是 、

13、H是 。X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题：（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：X ，Y ，Z 。（2）Y元素在元素周期表中的位置为 。（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式： 。（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式： 。下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。请填写下列空白（1）溶液M中溶质的主要成分是_（填分子式）（2）BD的

14、化学方程式_（3）BA的化学方程式_（4）黑色固体溶于X的离子方程式_（5）DY的化学方程式_（6）E的某种同素异形体近年来倍受关注, 其分子式是_。AM所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。AM各物质之间相互反应转化关系如下图所示（未注明必要的反应条件）：请回答：（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是_，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 。（2）写出下列化学方程式：DFGA ，IGF ，EI的离子方程式 。（3）L转化成I的现象是 。（4）常温下Cu能与B3反应：Cu2B3Cu22B2。现取Cu2与M混合物2

15、6.4g与1L 1mol/L的H2SO4溶液（过量）充分反应。反应后测得溶液中B3的浓度为0.05mol/L（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H的物质的量浓度是多少？（不考虑盐类的水解）金属元素m是人类最早使用“五金”之一，也是目前全球冶炼产量最高的金属。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含m元素，它们之间存在如下的转化关系：（1）请写出上图中乙丙的离子方程式 ；戊丁的化学方程式 。（2）丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，其离子方程式为 。（3）在高温引燃后，A金属单质参与可以实现上图中“已固体”“甲单质”的转化，A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。B、C、D

16、、E中也都含有A金属元素，它们间存在下图所示的转化关系：已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同；C溶液pH7、E溶液pH7；是实现上述转化的反应物，分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液（此非排列顺序）各一种。请定出它们的化学式或名称： 、 、 、 、 。一种气体A通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。再加入KSCN溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且逐渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN溶液，出现血红色。根据上述现象，判断A是什么化合物？并写出各步反应的化学方程式。硫酸亚铁溶液在放置过程中，生成

17、少量的氢氧化铁沉淀。（1）写出生成沉淀的离子反应方程式。（2）沉淀出氢氧化铁后，溶液的pH值有什么变化?为什么?A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是 ；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；甲元素的单质与F溶液反应的离子方

18、程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C。将中得到的单质B和中的溶液C反应放出4.48L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中生成的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 ；（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中c(Ca2)为 ，c（Fe2）为 。当140g铁粉跟213

19、g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加入稀释至2L。（1）求溶液中氯化铁的物质的量浓度（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？10mL硫酸中加入3.2g氧化铁末，固体全部溶解，再加入5g铁粉，反应过程中未见气体产生。求：（1）硫酸的物质量的浓度；（2）反应后剩余铁粉多少克?给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?（2）通Cl2

20、后，FeCl2被氧化的百分数是多少?40g铁粉投入到500g硝酸中，若两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全是NO，求此硝酸溶液中溶质的质量分数及反应中放出的气体的体积（标况）。11.6g Fe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入N2，同时滴加5.0mol/L NaOH溶液到原溶液中，金属离子刚好全部生成白色沉淀，共耗NaOH溶液160mL。通过分析计算求原盐酸溶液的摩尔浓度。焙烧1.10g黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中灼烧。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。定量地分出形成的沉淀，将其溶解在盐

21、酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地消耗了50mL 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液。（1）写出所有反应的方程式；（2）计算黄铁矿中杂质的含量，注意整个反应是定量进行的。mg铁粉恰好溶解于100mL1.2mol/L的稀硝酸中，若生成的气体均为NO，求：（1）生成NO的体积（标况）（2）m的值将2.1g含氧化钠、氧化铁和铁的混合物溶于300mL盐酸溶液中，无残渣剩余。若在反应后的溶液中加入0.7mol/L氢氧化钠溶液150mL时，生成的沉淀最多，则盐酸溶液的物质的量浓度是多少？在微热条件下，将11.2g铁粉恰好溶解在100mL10mol/L的浓硝酸中，若反应的气体产物为NO和NO2

22、的混和物，且整个过程中不考虑硝酸的挥发、分解，也不考虑NO2的聚合，求气体产物中NO2与NO的物质的量之比。有一生锈的铁片（铁锈的成分以Fe2O3计）放入稀硝酸中进行反应，HNO3被还原为NO，反应结束后收集到NO气体11.2L（标况），溶液中剩余5g铁。过滤后，向滤液中通入35.5gCl2，恰好使溶液中的Fe2全部氧化，求铁片中铁锈的质量分数。100mLFeCl3溶液中通入标准况状下的H2S气体2.24L，当H2S全部被吸收反应后，再加入过量的铁粉，待反应停止，设溶液体积不变，测得溶液中含有0.6mol的金属离子，则原溶溶中的FeCl3的物质的量的浓度是多少?为测定一置于空气中的某硫酸酸化的

23、FeSO4溶液中Fe2被氧化的百分率，某同学准确量取pH1（忽略Fe2、Fe3的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。（1）通过计算，填写下表：c(H)c(SO42)c(Fe2、Fe3)注：c(Fe2、Fe3)表示Fe2和Fe3的总的物质的量浓度。（2）计算原溶液中Fe2被氧化的百分率。（3）当Fe2部分被氧化时，试推导c(Fe2、Fe3)与c(H)、c(SO42)的关系。某

24、含少量杂质碳的铁3.00g，溶于稀硫酸中，然后用KMnO4溶液滴定，加入200mL后反应结束。求铁中所含杂质的质量分数。（假定在酸性条件下所用高锰酸钾溶液500mL能和7.875g亚硫酸钠反应）称取3.50g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15g次氯酸钙，溶解后稀释至250mL，取该溶液30.0mL，恰好与上述Fe2溶液完全反应（已知ClOHFe2Fe3ClH2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。将mg铁粉在500mL pH1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应，再加入0.02mol/L的Ni

25、Ix溶液500mL时，刚好使I完全转化成I2析出，此时溶液中的pH2。已知反应前后Nix的化合价没有发生变更，反应过程中溶液的体积变化可以忽略，试通过计算求：（1）m值（2）x值化合物KxFe(C2O4)yzH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3完全转化为Fe2，该溶液中Fe2刚好与4.0mL 0.0500mol/

26、L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。已知：2KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2OMnO45Fe28HMn25Fe34H2O某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸

27、性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：xyZ12（x、y、Z均为正整数）；取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g；滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液23滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴

28、板，便于观察生成的有色物质）上，再加12滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色；往滤液中通人足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀。（1）D是 ，E是 ，理由是 ；（2）A是 ，理由是 ；（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：xyz12（x、y、z均为正整数）取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化

29、），用胶头滴管取滤液23滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加12滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀（1）D是 ，E是 ，理由是 。（2）A是 ，理由是 。（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。（4）复盐的化学式为 。B组浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A 绿色变深 B 绿色更浅 C 变黄 D 不变将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀C 有气泡产生 D 无现象用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中所含的黄铁矿，则黄铁矿中的硫元素被氧化成A SO42 B SO32 C SO2 D S在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3 B Fe2S3、I2C FeS、Al(OH)3、S D Fe(OH)3、Al(OH)3 向2mL 0.5molL1的FeCl3溶液中加入3mL 5molL1KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和