中学化学竞赛试题资源库铁三角.docx

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中学化学竞赛试题资源库铁三角

中学化学竞赛试题资源库——铁三角

A组

．能与Fe3＋反应，且反应中Fe3＋显示氧化性的微位是

①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－

A④⑤⑥B①②③C②④⑤D①③⑥

．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A稀硫酸B氯水C硫酸锌D氯化铜

．下列反应中没有Fe3＋→Fe2＋的变化的是

A将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中

B过量的铁屑与稀硝酸反应

C向氯化铁溶液中投入铜片

D过量的稀硝酸与铁屑反应

．将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是

A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜

．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是

A硝酸亚铁和稀硫酸B氢氧化亚铁和稀硫酸

C四氧化三铁和稀硫酸D铁和稀硫酸

．下列制取绿矾的方法最适宜的是

A铁屑与稀硫酸BFeO与稀硫酸

CFe（OH）2与稀硫酸DFe2（SO4）3与铜粉

．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为

AFe（OH）3；Fe2O3BFe（OH）2；FeO

CFe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4DFe2O3；Fe（OH）3

．下列物质：

①稀硝酸②碳酸氢钠溶液③碘化钾溶液④偏铝酸钠溶⑤硫氰化钾溶液⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是

A①⑥B④⑥C③④D①④⑥

．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是

ANH4＋BMg2＋CFe2＋DAl3＋

．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

ANH4＋BNH4＋、Fe2＋CAl3＋、Mg2＋DAl3＋

．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是

A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4

C白色沉淀是BaSO4和S的混合物DFeCl3被SO2还原成FeCl2

．已知：

2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：

①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是

A只有②③B①②③C②③④D全部

．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后

AFe完全被氧化BFe部分被氧化

CFe3＋完全被还原DFe3＋部分被还原

．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L

．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为

A11.2gB16.8gC5.6gD8.4g

．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是

A2︰3B3︰2C1︰2D1︰1

．将1.12g铁粉加入到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A铁有剩余

B往溶液滴入KSCN溶液显红色

C溶液中的Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6︰1

D氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5

．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。

再往溶液中通入标准状况下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl－，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl－的物质的量为0.75mol。

则该样品中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比是

A4︰1B1︰4C1︰2D2︰1

．向100mLFeBr2溶液中通人标准状况下的Cl23.36L，全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L

．用稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是

A10.7gB4.4gC23.9gD17.6g

．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为

A1︰2B10︰7C20︰7D40︰21

．将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为

A8.0gB8.4gC9gD12.4g

．向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为

A2mol/LB1mol/LC0.1mol/LD0.2mol/L

．室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是

A原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol

B原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol

C原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol

D原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol

．5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为

AC＝4mol/LBC＝2.67mol/L

C2.67mol/L≤C≤4mol/LDC＝5mol/L

．把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增加了12.27g，此时烧坏中的物质为

AFe（NO3）2BFe（NO3）3，HNO3CFe（NO3）2，FeDFe（NO3）3，Fe（NO3）2

．含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则a︰b不可能的是

A2︰1B3︰1C4︰1D9：

2

．将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中：

第一个反应的离子方程式是。

第二个反应的化学方程式（注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂）是

在滤液中加盐酸后颜色的变化是。

．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：

①准确称取mg样品（在2～3g范围内）

②向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液

③量取25mL

（2）中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全

④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。

试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是；

（2）加入溴水后，反应的离子方程式为；

（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是。

（4）若不用溴水，可用下列试剂中的代替（填序号）

AH2O2B碘水CNaClODKMnO4

（5）洗涤沉淀的目的是；检验沉淀是否洗净的方法是。

（6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数为。

．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。

硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中氧气氧化。

请设计一个实验方法，验证硫酸亚铁药片是否被氧化。

（主要步骤、现象，并写出有关反应式）。

．A～F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：

（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B

（2）B受热可分解生成C

（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液

（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：

A、B、C、D、E、F。

．A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。

B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：

写出各物质的化学式。

．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。

在合适的反应条件下，它们可按右面的框图进行反应。

请回答：

（1）写出A、B、C的化学式。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）反应④的离子方程式为。

．今有如下反应的流程图：

从中分析可以确定：

A是、B是、C是、D是、E是、F是、G是、H是。

．X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。

其反应关系如下图所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：

X，Y，Z。

（2）Y元素在元素周期表中的位置为。

（3）写出A溶于水后加入X的离子方程式：

。

（4）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：

。

．下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系，图中Z是淡黄色固体，W是一种金属单质，D是红棕色固体。

试剂X、A溶液、B溶液都是单一物质的溶液，向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，均产生白色沉淀。

请填写下列空白

（1）溶液M中溶质的主要成分是___________________（填分子式）

（2）B→D的化学方程式______________________________________________

（3）B→A的化学方程式______________________________________________

（4）黑色固体溶于X的离子方程式_____________________________________

（5）D→Y的化学方程式______________________________________________

（6）E的某种同素异形体近年来倍受关注,其分子式是_____________________。

．A～M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。

A～M各物质之间相互反应转化关系如下图所示（未注明必要的反应条件）：

请回答：

（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是____________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是。

（2）写出下列化学方程式：

D＋F→G＋A，

I＋G→F，

E→I的离子方程式。

（3）L转化成I的现象是。

（4）常温下Cu能与B3＋反应：

Cu＋2B3＋＝Cu2＋＋2B2＋。

现取Cu2＋与M混合物26.4g与1L1mol/L的H2SO4溶液（过量）充分反应。

反应后测得溶液中B3＋的浓度为0.05mol/L（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？

反应后溶液中H＋的物质的量浓度是多少？

（不考虑盐类的水解）

．金属元素m是人类最早

使用“五金”之一，也是目前全球冶炼产量最高的金属。

甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质均含m元素，它们之间存在如下的转化关系：

（1）请写出上图中乙→丙的离子方程式；

戊→丁的化学方程式。

（2）丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，其离子方程式为。

（3）在高温引燃后，A金属单质参与可以实现上图中“已固体”→“甲单质”的转化，A金属元素是地壳中含量最高的金属元素。

B、C、D、E中也都含有A金属元素，它们间存在下图所示的转化关系：

已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同；C溶液pH＜7、E溶液pH＞7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液（此非排列顺序）各一种。

请定出它们的化学式或名称：

①、②、③、④、⑤。

．一种气体A通入水中，所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。

当A通入FeCl3溶液中也会出现白色浑浊，而原溶液的黄色褪去。

再加入KSCN溶液，不显血红色，但加碱液时则出现白色沉淀，且逐渐由绿变棕。

此棕色沉淀溶于盐酸，若遇KSCN溶液，出现血红色。

根据上述现象，判断A是什么化合物？

并写出各步反应的化学方程式。

．硫酸亚铁溶液在放置过程中，生成少量的氢氧化铁沉淀。

（1）写出生成沉淀的离子反应方程式。

（2）沉淀出氢氧化铁后，溶液的pH值有什么变化?

为什么?

．A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。

在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。

由D可制得E（酸）。

E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。

C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。

往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。

试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是；

．粉末状试样A是由等物质的量的CaO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。

②另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L盐酸中，得溶液C。

③将①中得到的单质B和②中的溶液C反应放出4.48L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中生成的单质B是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是；

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.20L，则该溶液中

c（Ca2＋）为，c（Fe2＋）为。

．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后，加入适量的水，完全溶解后无残余固体，加入稀释至2L。

（1）求溶液中氯化铁的物质的量浓度

（2）若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

．10mL硫酸中加入3.2g氧化铁末，固体全部溶解，再加入5g铁粉，反应过程中未见气体产生。

求：

（1）硫酸的物质量的浓度；

（2）反应后剩余铁粉多少克?

．给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：

（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?

（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?

．40g铁粉投入到500g硝酸中，若两物质恰好完全反应，硝酸的还原产物全是NO，求此硝酸溶液中溶质的质量分数及反应中放出的气体的体积（标况）。

．11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。

立即往溶液中通入N2，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到原溶液中，金属离子刚好全部生成白色沉淀，共耗NaOH溶液160mL。

通过分析计算求原盐酸溶液的摩尔浓度。

．焙烧1.10g黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中灼烧。

这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入过氧化氢并用氨饱和。

定量地分出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。

为了使得到的溶液褪色，准确地消耗了50mL0.1mol/L硫代硫酸钠溶液。

（1）写出所有反应的方程式；

（2）计算黄铁矿中杂质的含量，注意整个反应是定量进行的。

．mg铁粉恰好溶解于100mL1.2mol/L的稀硝酸中，若生成的气体均为NO，求：

（1）生成NO的体积（标况）

（2）m的值

．将2.1g含氧化钠、氧化铁和铁的混合物溶于300mL盐酸溶液中，无残渣剩余。

若在反应后的溶液中加入0.7mol/L氢氧化钠溶液150mL时，生成的沉淀最多，则盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

．在微热条件下，将11.2g铁粉恰好溶解在100mL10mol/L的浓硝酸中，若反应的气体产物为NO和NO2的混和物，且整个过程中不考虑硝酸的挥发、分解，也不考虑NO2的聚合，求气体产物中NO2与NO的物质的量之比。

．有一生锈的铁片（铁锈的成分以Fe2O3计）放入稀硝酸中进行反应，HNO3被还原为NO，反应结束后收集到NO气体11.2L（标况），溶液中剩余5g铁。

过滤后，向滤液中通入35.5gCl2，恰好使溶液中的Fe2＋全部氧化，求铁片中铁锈的质量分数。

．100mLFeCl3溶液中通入标准况状下的H2S气体2.24L，当H2S全部被吸收反应后，再加入过量的铁粉，待反应停止，设溶液体积不变，测得溶液中含有0.6mol的金属离子，则原溶溶中的FeCl3的物质的量的浓度是多少?

．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2＋被氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1（忽略Fe2＋、Fe3＋的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

（1）通过计算，填写下表：

c（H＋）

c（SO42－）

c（Fe2＋、Fe3＋）

注：

c（Fe2＋、Fe3＋）表示Fe2＋和Fe3＋的总的物质的量浓度。

（2）计算原溶液中Fe2＋被氧化的百分率。

（3）当Fe2＋部分被氧化时，试推导c（Fe2＋、Fe3＋）与c（H＋）、c（SO42－）的关系。

．某含少量杂质碳的铁3.00g，溶于稀硫酸中，然后用KMnO4溶液滴定，加入200mL后反应结束。

求铁中所含杂质的质量分数。

（假定在酸性条件下所用高锰酸钾溶液500mL能和7.875g亚硫酸钠反应）

．称取3.50g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。

另外称取7.15g次氯酸钙，溶解后稀释至250mL，取该溶液30.0mL，恰好与上述Fe2＋溶液完全反应（已知ClO－＋H＋＋Fe2＋→Fe3＋＋Cl－＋H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。

．将mg铁粉在500mLpH＝1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应，再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时，刚好使I－完全转化成I2析出，此时溶液中的pH＝2。

已知反应前后Nix＋的化合价没有发生变更，反应过程中溶液的体积变化可以忽略，试通过计算求：

（1）m值

（2）x值

．化合物KxFe（C2O4）y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。

分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/LKMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0mL0.0500mol/LKMnO4溶液完全反应。

通过计算，分别求：

（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

已知：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O

MnO4—＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。

另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy（DE4）z（OH）12浅黄色复盐晶体。

M、A、D、E代表四种元素。

已知：

①x＋y＋Z＝12（x、y、Z均为正整数）；

②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。

将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g；

③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色；

④往滤液中通人足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀。

（1）D是，E是，理由是；

（2）A是，理由是；

（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。

．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy（DE4）z（OH）12浅黄色复盐晶体。

M、A、D、E代表四种元素。

已知：

①x＋y＋z＝12（x、y、z均为正整数）

②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。

将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g

③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色

④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀

（1）D是，E是，理由是。

（2）A是，理由是。

（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。

（4）复盐的化学式为。

B组

．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：

Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）2＋2H＋，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色

A绿色变深B绿色更浅C变黄D不变

．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是

A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀

C有气泡产生D无现象

．用Fe2（SO4）3溶液洗去煤中所含的黄铁矿，则黄铁矿中的硫元素被氧化成

ASO42－BSO32－CSO2DS

．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是

AFeS、Al（OH）3BFe2S3、I2

CFeS、Al（OH）3、SDFe（OH）3、Al（OH）3

．向2mL0.5mol·L—1的FeCl3溶液中加入3mL5mol·L—1KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和