湖南省常德市学年高一化学上册期末检测考试题.docx

1、湖南省常德市学年高一化学上册期末检测考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137第卷（选择题）一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确1、酸雨形成的最主要原因是A、汽车排出的尾气B、自然界中硫化物的分解C工业上大量燃烧含硫燃料D可燃冰燃烧2、金属钠着火后，可用来灭火的是A水 B煤油 C沙子 D泡沫灭火器3、下列反应中须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl- BZnZn2+ CH2H2O DCuOCu4、

2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是A硫酸、纯碱、石灰石B硝酸、烧碱、胆矾C醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠D盐酸、熟石灰、苛性钠5、下列叙述正确的是A氢氧化钠的摩尔质量是40gB1molNaOH的质量是40g/molC1gH2和1gN2所含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多6、下列物质不能由化合反应直接制得的是AAlCl3 BFe（OH）3 CNaOH DAl（OH）37、合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（）A黄铜 B合金钢 C硬铝 D金箔8、下列物质中，不属于电解质的是AH2SO4 BAgCl CNaOH D酒精9、在强酸性溶液中

3、，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是A、Ag+、Na+、Cl-、K+ B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+10、在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等C两种气体所含的氧原子数目相等D两种气体的分子数目相等BO2比O3的质量小11、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A，则下列表述错误的是（）A若三支试

4、管出现沉淀时，则A的是AgNO3B全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液12、下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2BAl2O3粉末溶于NaOH 溶液：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al（OH）3DFeCl2溶液中通入Cl2Fe2+Cl2Fe3+2Cl-13、下列实验现象描述不正确的是（）编码实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡

5、黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色14、对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）AN2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C每转移6mol电子就生成22.4LN2DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：315、两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.

6、2LH2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（）AMg、Ag BFe、Zn CAl、Fe DMg、Fe16、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A无法确定 B升高 C不变 D降低17、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性18、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）ACu+2H2SO

7、4（浓）CuSO4+SO2+2H2OBNaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HClCC+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2ODH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO219、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪20、下列实验过程中没有沉淀出现的是A向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体B向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体C向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体D向硝酸银溶液中通入氯气21、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）澄清石灰水H2S溶液K

8、MnO4酸性溶液氯水品红溶液A B C除以外 D全部22、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（）A2.25mol/L B2mol/L C4mol/L D0.6mol/L23、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol24、将足量C

9、O2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）A BC D25、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（）AK+一定不存在B该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1mol/LCCl-可能存在DBa2+一定不存在

10、，Mg2+可能存在第卷26、用适当的文字或化学符合填空（20分）（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_。（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了请用离子方程式描述变化过程_。（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的

11、化学方程式：_。（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_。（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是_。27、（14分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应

12、制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是_。SO2通入氯水溶液，现象是_，其反应的离子方程式为_。过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_。若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是_（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。28、（10分）如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质（1）写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F _。（2）写出反应的化学方程式：_；_；_。29、（6分）过氧化钙是一种安全无毒的

13、物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2xH2O）2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g试计算样品中CaO的质量试计算样品中CaO2XH2O的X值。参考答案一、选择题题号12345678910111213答案CCABDDDDCBCBC题号141516171819202122232425答案BBCDADCCCBDC26、（1）HCO3-、CO32-；SO42-、CO32-（2）2C+SiO2Si+2CO（3）CO2+2OH-CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）13.6mL或17.8mL27、（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O；（2）变红；浅黄绿色褪去；SO2+Cl2+2H2O4H+SO42-+2Cl-；先变浑浊，后又变澄清；H2SO4；碳酸钠。29、（1）0.006mol；（2）0.056g；0.5