湖南省常德市学年高一化学上册期末检测考试题.docx
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湖南省常德市学年高一化学上册期末检测考试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：
每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确
1、酸雨形成的最主要原因是
A、汽车排出的尾气
B、自然界中硫化物的分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料
D．可燃冰燃烧
2、金属钠着火后，可用来灭火的是
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火器
3、下列反应中须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl-B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→Cu
4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是
A．硫酸、纯碱、石灰石
B．硝酸、烧碱、胆矾
C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠
D．盐酸、熟石灰、苛性钠
5、下列叙述正确的是
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
B．1mol NaOH的质量是40g/mol
C．1g H2和1g N2所含分子数相等
D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
6、下列物质不能由化合反应直接制得的是
A．AlCl3B．Fe（OH）3C．NaOHD．Al（OH）3
7、合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（ ）
A．黄铜B．合金钢C．硬铝D．金箔
8、下列物质中，不属于电解质的是
A．H2SO4B．AgClC．NaOHD．酒精
9、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是
A、Ag+、Na+、Cl-、K+B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
10、在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等
C．两种气体所含的氧原子数目相等
D．两种气体的分子数目相等
B．O2比O3的质量小
11、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A，则下列表述错误的是（ ）
A．若三支试管出现沉淀时，则A的是AgNO3
B．全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液
12、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：
Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
13、下列实验现象描述不正确的是（ ）
编码
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着
C
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
14、对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：
3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：
3
C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：
3
15、两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe
16、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为4：
1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）
A．无法确定B．升高C．不变D．降低
17、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
18、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
B．NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2O
D．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
19、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
20、下列实验过程中没有沉淀出现的是
A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体
B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体
D．向硝酸银溶液中通入氯气
21、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液．
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
22、Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（ ）
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L
23、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ）
A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
24、将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
25、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：
NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K+一定不存在
B．该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L
C．Cl-可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
第Ⅱ卷
26、用适当的文字或化学符合填空（20分）
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________。
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________。
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式________。
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程________。
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：
________。
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。
如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
________。
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是________。
27、（14分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
________
（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________。
②SO2通入氯水溶液，现象是________，其反应的离子方程式为________。
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是________。
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。
28、（10分）如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．
（1）写出A、B、E、F的化学式：
A________，B________，E________，F________。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①________；②________；③________。
29、（6分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO2•xH2O）
2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为________。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
①试计算样品中CaO的质量．
②试计算样品中CaO2•XH2O的X值。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
A
B
D
D
D
D
C
B
C
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
B
C
D
A
D
C
C
C
B
D
C
26、
（1）HCO3-、CO32-；SO42-、CO32-
（2）2C+SiO2
Si+2CO↑．
（3）CO2+2OH-═CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；
（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；
（6）13.6mL或17.8mL
27、
（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①变红；
②浅黄绿色褪去；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
③先变浑浊，后又变澄清；
④H2SO4；碳酸钠。
29、
（1）0.006mol；
（2）①0.056g；②0.5
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