初中化学计算专练50题1.docx
《初中化学计算专练50题1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学计算专练50题1.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中化学计算专练50题1
初中化学计算专练50题
一、计算题
1．计算：
（1）用容积为45mL的试管给液体加热，则试管内最多可盛液体的体积为______。
（2）若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内酒精的体积不能超过______。
（3）一个碳原子的质量为akg，一个氧原子的质量为bkg，则一个二氧化碳分子的质量为______。
（4）某课外兴趣小组在容积为125mL的集气瓶内装入50mL的水后倒扣在水槽中，用氧气将瓶中水排完，盖上玻璃片取出正放在桌面上，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
请计算该集气瓶中氧气的体积分数？
2．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有9.8g硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？
（反应化学方程式：
）
3．自然资源部2020年3月26日公布：
我国可燃冰试采创下两项世界纪录。
可燃冰是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质（主要成分化学式CH4·nH2O）。
（1）计算CH4的相对分子质量______
（2）计算组成CH4的碳氢元素质量比______。
（3）下列关于可燃冰的主要成分（CH4·nH2O）中各元素的质量分数，结论正确的是______。
（填序号）
A．碳元素的质量分数最大B．氢元素的质量分数最大
C．氧元素的质量分数最大D．各元素质量分数的大小关系无法确定
4．新冠肺炎疫情期间，为了做好自我保护，可用酒精溶液消毒。
乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH），请回答下列问题：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为__________。
（2）92g乙醇中碳元素的质量为_________g。
（3）电解36g水可以得到作为清洁能源的氢气多少g？
（写出计算过程）
5．计算下列各题：
（1）一个硫酸（H2SO4）分子中有______个原子。
（2）相同质量的镁、铝、铜三种物质中含有原子数目最多的是______。
（相对原子质量:
镁24铝27铜64）
（3）电解水实验中生成的氢气和氧气的质量比为______。
6．褪黑激素（C13H16O2N2）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫，抗肿瘤等多项生理功能。
根据上述信息回答下列问题：
（1）褪黑激素中碳元素和氧元素的质量之比是______________；
（2）每个分子中共有___________个原子。
7．已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量为1.993×10-26kg，1个铝原子的质量为4.482×10-26kg，请列式求铝原子的相对原子质量。
（保留整数）
8．钟南山院士及其团队研究证实，连花清瘟可显著抑制新冠病毒在细胞中的复制。
连花清瘟中所含的连翘的主要成分之一是连翘酚（化学式为C15H18O7），请回答下列问题：
（1）连翘酚的相对分子质量为______。
（2）连翘酚中碳元素与氧元素的质量比为______。
（3）6.2g连翘酚中氢元素的质量为多少？
（写出简要计算过程）
9．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通常在公共场所使用消毒液（主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO）进行消毒。
（1）次氯酸钠中氯元素的化合价是______价；
（2）次氯酸钠中一共有______种元素组成；
（3）次氯酸钠中Na、Cl、O的元素质量比为______；
（4）次氯酸钠的相对分子质量为______；
（5）次氯酸钠中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
10．向50g10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，完全溶解后得到新的氯化钠溶液：
（1）所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（2）若使新溶液的溶质质量分数减少一倍，应向此溶液中加入多少g水？
11．维生素C（C6H8O6）又叫抗坏血酸，它主要存在于蔬菜、水果中。
它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。
它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解，人体长期缺少维生素C会得坏血病。
试回答：
（1）每个维生素C分子共有_______个原子；
（2）维生素C的相对分子质量为________，各元素的质量比C:
H:
O=__________。
12．在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。
在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石。
反应方程式为：
，请计算92g金属钠理论上可制得金刚石的质量？
13．计算：
（1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为______；
（2）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
14．端午节是中国传统节日，在宝鸡端午节有插艾草的风俗。
艾草因其中含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以艾草具有独特的香味。
（1）侧柏莲酮芳香油由______种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量是多少克？
（写出计算过程）
15．为防止病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：
Ca（ClO）2]。
请计算：
（若结果有小数，精确到0.1）
（1）次氯酸钙的化学式量是______。
（2）钙、氯、氧三种元素的质量比为______。
（3）次氯酸钙中氯元素的质量分数是______。
（4）143kg次氯酸钙中氯元素质量为______。
16．实验室用10g含碳酸钙50%的石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。
求：
（1）10g石灰石样品中含碳酸钙_____________g。
（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量。
17．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答：
（1）苹果酸钠盐含有_____种元素。
（2）苹果酸钠盐中碳、氧元素质量比为_____。
（3）药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。
若某病人每天通过该途径食用了4.68g苹果酸钠盐，则该病人通过此途径每天吸收_____g钠元素。
18．黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。
取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
19．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？
（结果保留到0.1%）
20．NH4NO3是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。
利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。
请回答：
（1）NH4NO3中氮元素的化合价分别为_________；_________。
（2）NH4NO3中各元素的质量比是__________。
（3）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为100千克。
这些氮元素如果从NH4NO3中获得，则需要施加多少千克NH4NO3？
（精确到0.1千克）。
21．为测定某黄铜（成分为铜、锌）中金属铜的质量分数，进行如下实验。
请回答：
（1）实验发生反应的化学方程式为___________。
（2）列出求解产生气体的质量（x）的比例式___________。
（3）样品中铜的质量分数是___________。
（4）用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是___________。
（5）向过滤后所得的不饱和溶液中加54.7水，所得溶液的溶质质量分数为___________。
（6）若想生产上述黄铜160t，理论上需用Cu2S含量为67.5%的辉铜矿（杂质不含铜元素）的质量为___________。
22．合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：
20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为______。
（用小数表示，保留2位小数）
23．生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）（假设杂质不参与反应）。
测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；
（2）反应放出的氢气是______g；
（3）生铁样品的质量分数是多少？
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
24．实验室可以用锌粒和稀盐酸（即氯化氢的溶液）在常温下反应，生成氯化锌和氢气。
如果制得0.4g氢气，同时生成氯化锌的质量是多少？
25．腌制的肉会产生一种叫做二甲基硝铵（C2H6N2O）的强致癌物质．请回答下列问题．
（1）一个二甲基亚硝胺中有________个原子．
（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比________。
（答最简整数比）
（3）3.7g该物质中氮元素的质量________。
（写出计算过程）
26．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。
其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。
试计算：
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______（计算结果精确至0.1，请书写出计算过程）
27．如图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：
（1）计算Vc中碳、氢元素的质量比_______。
（2）通过计算确定Vc的化学式____________。
（3）新鲜的水果和蔬菜富含Vc，若100g西红柿含Vc30mg，则每天食用多少质量的西红柿也可达到服用上述Vc片的效果（请写出解题过程）。
28．戊二醛（C5H8O2）是防控新冠肺炎疫情的消毒剂请计算:
（1）戊二醛中碳，氢，氧三种元素的质量比是多少？
（2）戊二醛中氧元素的质量分数是多少？
（3）50千克戊二醛中碳元素的质量是多少千克？
29．空气中的氮气是重要的化工原料，可以生产多种含氮元素的产品。
下图是以氮气为原料生产尿素的反应过程
Ⅰ、氮气（N2）+X
氨气（NH3）
Ⅱ、氨气（NH3）+二氧化碳（CO2）
尿素（CO（NH2）2）+水（H2O）
（1）其中的物质X一定含有____________________元素；
（2）尿素（化学式：
CO（NH2）2）是重要的化学肥料，为植物生长所需的氮元素。
尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为______________________；
（3）尿素的相对分子质量______________________；
（4）计算60kg尿素中氮元素的质量。
（请在答题卡对应处写出计算过程）
30．实验室制取氧气时，兴趣小组同学取一定质量的高锰酸钾固体加热制备氧气。
实验中同学们记录产生氧气的质量与加热时间的关系如下图所示。
请计算：
（1）实验中取用高锰酸钾的质量。
（2）完全反应后剩余固体中各物质的质量。
31．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：
（1）一个丙氨酸分子中含有__________个原子。
（2）__________g丙氨酸中含有2.8g氮元素？
32．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，若要制取2.4g氧气，至少需要称取多少g氯酸钾?
33．某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）请计算需称量氯化钠的质量______________；
（2）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是____________；
A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数B．装瓶时溶液洒落
C．使用了生锈的砝码D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠
（3）若要配制成10%的氯化钠溶液，还需要加入________g氯化钠（保留小数点后一位数字）。
34．金属钠在空气中放置一段时间容易变质为Na2O。
现有质量为17g的久置钠块样品，为测其变质程度，将该样品放入盛有足量水的烧杯中，充分反应后有0.2g氢气生成，且无固体剩余。
已知：
Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（参加反应的金属钠和生成的氢气质量比为46：
2）
（1）Na2O中钠元素和氧元素的质量比为______；NaOH中钠元素的质量分数为______。
（2）样品中未变质的金属钠的质量为______g。
（3）求已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的质量分数。
（写出具体过程，结果保留一位小数）
35．已知一定质量的纯净物A在64g氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成44g二氧化碳和36g的水，请回答下列问题：
（1）参加反应A的质量是______g。
（2）组成A中各元素的质量比是______。
（3）物质A的化学式是______。
36．制碱工业在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。
反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试回答：
（1）生成CO2的质量为______g。
（2）26.5g样品中碳酸钠的质量分数为多小？
（写出计算过程，结果精确到0.1%下同。
）
（3）请计算所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．
（1）15ml
（2）120ml
（3）（a+2b）kg
（4）
【分析】
（1）
试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，即
，故填15ml。
（2）
酒精灯内酒精的体积为：
，所以容积为180mL的酒精灯酒精的体积不能超过
，故填120ml。
（3）
一个碳原子的质量为akg，一个氧原子的质量为bkg，一个二氧化碳分子中有1个碳原子和两个氧原子，则一个二氧化碳分子的质量为（a+2b）kg。
（4）
计算过程见答案。
2．解：
设生成氢气的质量为x
x=0.2g
答：
生成氢气的质量为0.2g。
【详解】
见答案。
3．
（1）16
（2）3：
1
（3）C
【解析】
（1）
甲烷的的相对分子质量为：
，故填16。
（2）
甲烷中碳氢元素质量比为：
，故填3:
1。
（3）
在CH4·nH2O中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
，所以氧元素的质量分数最大。
选项ABD错误，不符合题意；选项C正确，符合题意。
故选C。
4．
（1）2:
6:
1
（2）48
（3）解：
设电解36g水可以得到作为清洁能源的氢气的质量为x
x=4g
答：
电解36g水可以得到作为清洁能源的氢气的质量为4g。
【分析】
（1）
由化学式可知，乙醇分子中C、H、O原子个数比为：
2:
6:
1；
（2）
92g乙醇中碳元素的质量为：
；
（3）
见答案。
5．
（1）7
（2）镁
（3）1:
8
【解析】
（1）
一个硫酸（H2SO4）分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，所以一个硫酸（H2SO4）分子中有1+2+4=7个原子，故填：
7；
（2）
根据相对原子质量与原子的质量成正比，由于相对原子质量大小关系是铜＞铝＞镁，因此一个原子的质量大小关系为铜＞铝＞镁，所以相同质量的镁、铝、铜三种物质中含有原子数目最多的是镁，故填：
镁或Mg；
（3）
电解水实验中生成的氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，所以生成的氢气和氧气的质量比为（1×2×2）:
（16×2）=1:
8，故填：
1:
8。
6．
（1）39:
8
（2）33
【解析】
（1）
褪黑激素（C13H16O2N2）中碳元素和氧元素的质量之比是（12×13）：
（16×2）=39:
8。
（2）
每个褪黑激素（C13H16O2N2）分子中含有的原子数为13+16+2+2=33。
7．铝原子的相对原子质量=
【详解】
见答案。
8．
（1）310
（2）45:
28
（3）6.2g连翘酚中氢元素的质量为：
。
答：
6.2g连翘酚中氢元素的质量为0.36g。
【解析】
（1）
连翘酚的相对分子质量为:
12×15+1×18+16×7＝310；
（2）
连翘酚中碳元素与氧元素的质量比为（12×15）:
（16×7）＝45:
28；
（3）
详见答案。
9．
（1）+1
（2）3三
（3）46:
71:
32
（4）74.5
（5）
【解析】
（1）
次氯酸钠中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（2）
次氯酸钠中一共有钠、氯、氧三种元素组成；
（3）
次氯酸钠中Na、Cl、O的元素质量比为23:
35.5:
16=46:
71:
32；
（4）
次氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16=74.5；
（5）
见答案。
10．
（1）25%
解：
加入10g氯化钠固体后，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
×100%=25%；
（2）60g
解：
设加入水的质量为为x，则有
=25%×
，解得x=60g；
答：
所得氯化钠溶液的溶质质量分数是25%；使新溶液的溶质质量分数减少一倍，应向此溶液中加入60g水。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
11．
（1）20
（2）1769:
1:
12
【分析】
（1）
每个维生素C分子共有6+8+6=20个原子。
（2）
维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。
各元素的质量比C:
H:
O=（12×6）：
（1×8）：
（16×6）=9：
1：
12。
12．解：
设制得金刚石的质量为x
答：
理论上可制得金刚石的质量是12g。
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质的质量比一定，已知参加反应的钠的质量为92g，根据化学方程式列出相关的比例式即可求出理论上可制得的金刚石的质量为12g。
具体步骤见答案。
13．
（1）n+m
（2）
【解析】
（1）
某粒子符号为Rm+，为R失去m个电子形成的，其核外电子数为n，则其质子数为n+m。
（2）
相对原子质量计算方法：
，一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量
。
14．
（1）三
（2）m（C）=7.3g×
=6.0g
【分析】
（1）
根据侧柏莲酮芳香油化学式可知，侧柏莲酮芳香油由C、H、O三种元素组成。
（2）
详见答案。
15．
（1）143
（2）40:
71:
32
（3）49.7%
（4）71kg
【分析】
（1）
次氯酸钙的化学式量=40×1+35.5×2+16×2═143，
（2）
钙、氯、氧三种元素的质量比为：
（40×1）：
（35.5×2）：
（16×2）═40：
71：
32，
（3）
次氯酸钙中氯元素的质量分数=
；
（4）
143kg次氯酸钙中氯元素质量=
。
【点睛】
16．
（1）5
（2）解：
设充分反应后生成二氧化碳的质量为x
答：
充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量为2.2g。
【解析】
（1）
10g石灰石样品中含碳酸钙的质量为:
10g×50%=5g。
（2）
根据质量守恒定律可知，化学反应中参加反应的物质与反应后生成的物质的质量比一定，已知参加反应的碳酸钙的质量是5g，根据化学方程式可计算出理论上可制得的二氧化碳的质量，具体过程见答案。
17．
（1）四
（2）苹果酸钠盐中碳、氧元素的质量比为：
（12×4）：
（16×5）=3:
5；
（3）该病人通过此途径每天吸收钠元素的质量为：
【分析】
（1）
由化学式可知，苹果酸钠盐中含C、H、O、Na四种元素；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
18．
（1）置换反应
（2）
解：
设锌的质量为x
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数为
×100%=32.5%
答：
黄铜样品中锌的质量分数是32.5%
【分析】
（1）
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：
置换反应。
（2）
见答案。
19．解：
由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=15g+20g+40g−70.6g=4.4g
设鸡量中的CaCO3的质量为x
=
x=10g
鸡量中的CaCO3的质量分数=
×100%≈66.7%
答：
鸡量中的CaCO3的质量分数为66.7%。
【详解】
见答案
20．
（1）-3+5
（2）7：
1：
12
（3）需要施加NH4NO3的质量为：
答：
需要施加285.7千克NH4NO3。
【分析】
（1）
NH4NO3是由铵根与硝酸根构成的，在铵根中氮元素显-3价，在硝酸根中氮元素显+5价；
（2）
硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：
（1×4）：
（16×3）=7：
1：
12；
（3）
见答案。
【点睛】
21．
（1）
（2）
（3）67.5%
（4）10g
（5）10%
（6）200t
【分析】
（1）
锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为
，故填：
；
（2）
解：
锌能与硫酸反应，铜不与硫酸反应，滤渣的质量为铜的质量，参加反应的锌的质量为20g-13.5g=6.5g，产生气体的质量（x），设参加反应的硫酸质量为y，生成硫酸锌的质量为z，则有
故填：
；
（3）
样品中铜的质量分数为
×100%=67.5%，故填：
67.5%；
（4）
稀释前后溶质的质量不变，所需浓硫酸的质量为9.8g÷98%=10g，故填：
10g；
（5）
反应后溶液质量为6.5+100g-0.2g=106.3g；
向过滤后所得的不饱和溶液中加54.7水，所得溶液的溶质质量分数为
×100%=10%，故填：
10%；
（6）
反应前后铜元素的质量守恒，160t黄铜中铜的质量为160t×67.5%=108t，设Cu2S的质量为m，则有m×
×100%×67.5%=108t，解得m=200t，故填：
200t。
22．0.72
【分析】
根据混合物中FeO与Fe2O3的质量，由两氧化物中铁元素的质量分数，可求得混合物与所含铁的质量关系，即可得此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数进行分析。
【详解】
假设此时混合物中FeO的质量为9m，属于Fe2O3的质量为20m，混合物的质量为29m，所以，混合物中铁的质量分数
。
23．
（1）三2：
1：
4
（2）0.2
（3）解：
设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y
=
x=5.6g
=
y=15.2g
生铁样品中铁的质量分数=
×100%≈93.3%
答：
生铁样品中铁的质量分数为93.9%。
（4）解：
反应后溶液的质量=65g+5.6g−0.2g=70.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×
升级会员 