C．a、c溶液呈酸性D．c、d溶液呈碱性
10．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是（ ）
A．向盛有少量KOH溶液的烧杯中滴加足量的水
B．向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D．向一定量的澄清石灰水中逐滴加入稀盐酸
11.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）
A
B
C
D
常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中
敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸
向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
二、填空题
13.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。
请回答下列问题：
（1）写出反应①的化学方程式及反应的现象
________________________________________________________________。
（2）物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质？
______________________________________________________________。
（3）写出图中一个中和反应的化学方程式
________________________________________________________________。
14.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能________，这一变化的化学方程式可表示为：
________。
所以氢氧化钠固体必须________保存。
（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色，pH >7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________，溶液的pH________（填“增大”或“减小”），反应的化学方程式为________ ；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________的方法。
15．“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：
甲、乙。
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是（填粒子符号，下同）和结合成H2O。
16．小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象，为了判断两者是否恰好完全反应，他取反应后的溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡后观察到溶液不变色，说明溶液呈中性，小明的判 （填“合理”或“不合理”）；小红向反应后的溶液滴加 溶液，看到有气泡产生，说明反应后的溶液呈酸性．
17．某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）由图甲推测，该同学是将 中，（从A．“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B．“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。
（3）图甲中B点的含义是 ，C点对应溶液中的溶质为 。
（4）由图乙可知，该反应的微观实质是 结合成水分子。
三、实验探究题
18.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:
实验一:
取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈________色,然后逐滴加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为_________________________________,
微观实质是______________________,反应后溶液的温度逐渐升高。
实验二:
对实验一反应后溶液中的溶质进行探究
【提出猜想】
猜想一:
只有NaCl
猜想二:
有NaCl和NaOH
猜想三:
有NaCl和HCl
你认为猜想________不合理,其理由是______________________。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,
加入____________
________
猜想三成立
19.中和反应在生活生产中有着广泛的应用，某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验。
（1）写出该中和反应的化学方程式____________________________。
（2）小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象，可依据中和反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）来验证是否发生了化学反应，该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________等。
小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是________。
A．无色酚酞溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液
（3）小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后，竟发现忘记了滴加指示剂，此时他立即停止了滴加，小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
[提出问题]根据中和反应的原理，一定含有的溶质是________，还可能含什么溶质呢？
[猜想假设]猜想甲：
含有Ca（OH）2；
猜想乙：
含有HCl；
猜想丙：
含有HCl与Ca（OH）2的混合物。
[实验探究]
①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想，理由是
_________________________________________________________________。
②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液并振荡，观察到溶液不变色，于是他排除了猜想甲，你认为他排除的原因是_________________________。
③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证，请你帮他完成实验表格：
[反思拓展]
中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水，即：
氢离子＋氢氧根离子＝水，将该表达式用化学符号表示为________。
20.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
（1）【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式________．
（2）Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4 猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
猜想三：
有Na2SO4和NaOH 猜想四：
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由________．
（3）【继续实验】
①丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有________．
②为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，比照比色卡，pH＜7
________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
（4）【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中明显的一处错误是________；
②实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是________．
（5）II．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？
（请列出计算过程）
答案：
1.D2．D3.B。
4.B5.B。
6.D。
7.B8.D。
9．B10.C11.B12.A
13.
（1）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
（2）盐
（3）Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
14.吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；密闭；溶液红色逐渐褪去；减小；NaOH+HCl═NaCl+H2O（加水稀释（或加碱性物质等）
15⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；⑵Na+；SO42-；⑶H+；OH。
16.不合理；碳酸钠溶液（可溶性碳酸盐均可）
17、
（1）故填：
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。
（2）B（3）硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；Na2SO4和H2SO4（4）H+与OH﹣
18.实验一:
红
HCl+NaOH
NaCl+H2O
H+和OH-结合生成H2O
实验二:
二 若有氢氧化钠,则溶液呈红色而不是无色
锌粒（或其他活泼金属或者碳酸钙等碳酸盐,合理即可）
有气泡生成（合理即可,但是与操作中药品要对应）
19.
（1）Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
（2）放热 温度计 AC
（3）[提出问题]氯化钙
[实验探究]
①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，二者不共存
②氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙
③碳酸钠 气泡产生
[反思拓展]H＋＋OH－===H2O
20.
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）猜想四；H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
（3）NaOH；有气泡产生
（4）pH试纸浸入溶液中；Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
（5）解：
设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2H2O
80
142
20g×10%
x
=
x=3.55g
设反应后溶液中H2SO4与NaOH反应生成的Na2SO4与反应后溶液中原有Na2SO4的质量共为y
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+
BaSO4↓
142
233
y
23.3g
y=14.2g
反应后溶液中Na2SO4的质量分数是
×100%=10.65%
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