第七章化学动力学习题07.docx
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第七章化学动力学习题07
第七章化学动力学
一、选择题
1.对下面反应来说,当用－（d[N2]/dt）表示其反应速率时,与此速率相当的表示是（）
3H2（g）＋N2（g）=2NH3（g）
（A）2（d[NH3]/dt）
（B）1/3（d[H2]/dt）
（C）-1/2（d[NH3]/dt）
（D）1/2（d[NH3]/dt）
2.当反应速率常数k的单位为（L·mol-1）1/2·S-1时,该反应的反应级数是（）
（A）1.5级
（B）0.5级
（C）一级
（D）二级
3.有一反应X＋Y=Z,Z为有色物质,X、Y为无色,对X、Y的不同起始浓度,产生一定颜色深度所需时间列于下表,下面哪一个速度方程式与实验结果相符（）
X（mol·L-1）
Y（mol·L-1）
时间（秒）
0.05
0.05
44
0.05
0.10
22
0..10
0.05
44
（A）v=kcy（B）v=kcy2
（C）v=kcxcy（D）v=kcx
4.由反式1.2-二氯乙烯变成顺式1.2-二氯乙烯（异构化）的活化能为231.2kJ·mol-1,且H为4.2kJ·mol-1,则该反应逆过程活化能为（kJ·mol-1）（）
（A）235.4
（B）-231.2
（C）227.0
（D）231.2
5.某一分解反应,当反应物浓度为0.2mol·L-1时,反应速率为0.30mol·L-1·S-1。
如果反应是二级的,当反应物浓度为0.60mol·L-1时,反应速率是（）
（A）0.30
（B）2.7
（C）0.60
（D）0.90
4．在某温度下平衡A+B═G+F的△H＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是（）
（A）υ（正）减小，υ（逆）增大
（B）k（正）减小，k（逆）增大
（C）υ（正）和υ（逆）都减小
（D）υ（正）增加的倍数小于υ（逆）增加的倍数
7．下列势能—反应历程图中，属放热反应的是（）
（A）1和3
（B）2和3
（C）1和4
（D）2和4
8.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）
（A）单位体积的分子数增加
（B）反应物混乱度增加
（C）活化分子分数增加
（D）单位体积内活化分子总数增加
9.下列叙述中正确的是（）
（A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率要大
（B）其它条件相同，反应活化能越小，反应速率越大
（C）增大系统压强，反应速率一定增大
（D）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数
10.下列叙述不正确的是（）
（A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
（B）要测定H2O2（aq）=H2O（l）+1/2O2（g）反应速率可选择的方法是测定O2（g）体积随时间的变化
（C）反应级数越高，反应速率越大
（D）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
11.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）
（A）吸热反应
（B）放热反应
（C）Ea较大的反应
（D）Ea较小的反应
12.下列有关叙述不正确的是（）
（A）不同反应可能具有不同的活化能
（B）相同温度和浓度条件下，同类反应的活化能越大，其反应速率越小
（C）相同温度和浓度条件下，同类反应活化能越小，其反应速率越小
（D）活化能可以通过实验来测定
13.下列说法正确的是（）
（A）在温度T下，一个化学反应的
越负，反应的速率就越大
（B）在温度T下，一个化学反应的
越负，反应的速率就越小
（C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大（无惰性气体），其反应速率随之增大
（D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大
二、填空
1.某反应在温度20℃升至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为6.15KJ/mol
2.基元反应A+2B=3C
其速率方程表达式为
；
如-d[B]/dt=1.0mol·min-1·L-1
则-d[A]/dt=
；
若以C表示反应速率时,
其速率方程表达式应为
。
3.在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为
了反应活化能，活化分子
增加，速率常数k
。
4.对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数k（正）将
，k（逆）将
。
当反应为
热反应时，标准平衡常数
将增大，该反应的
将
；当反应为
热反应时，标准平衡常数将减小。
5．反应A（g）+2B（g）C（g）的速率方程为：
v=kcA·cB2
该反应（不一定）是基元反应。
温度T时，当Ｂ的浓度增加２倍，反应速率将增大（4）倍；当反应容器的体积增大到原体积的３倍时，反应速率将为原来的（
）倍。
6．已知各基元反应的活化能如下表：
序号
A
B
C
D
E
正反应的活化能/kJ·mol－1
70
16
40
20
20
逆反应的活化能/kJ·mol－1
20
35
45
80
30
在相同的温度时：
（1）正反应是吸热反应的是A；
（2）放热最多的反应是D；
（3）正反应速率常数最大的反应是B；
（4）正反应的速率常数k随温度变化最大的是A。
三、计算题
1.气体A的分解反应为A（g）-产物,当A浓度为0.5mol·L-1时,反应速率为0.014mol·L-1S-1.若该反应为
（1）零级反应
（2）一级反应（3）二级反应,A浓度等于0.25mol·L-1,反应速率和反应速率常数是多少?
解：
若为零级反应：
=0.014，
若为一级反应：
若为二级反应：
2．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。
283K时分解反应速率常数为1.08×104molL1s1，333K时为5.48×102molL1s1。
求303K时分解反应的速率常数。
解：
T1=283K，k1=1.08×104molL1s1;
T2=333K，k2=5.48×102molL1s1.
由
得:
T3＝303K
由
得：
k3=1.67×103molL1s1
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