德阳市中考化学试题及答案解析.docx

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德阳市中考化学试题及答案解析

2016年四川省德阳市中考化学试卷

一、选择题

1．

A．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化

B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害

C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率

D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式

2．

A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中

B．用100ml量筒量取2ml水

C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘

D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中

3．

A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色

B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢

D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成

4．

A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4

B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大

C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4

D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

5．

A．NO3﹣、Cl﹣、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存

B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠

C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色

D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来

6．

A．

用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气

B．

电解水

C．

向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D．

向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液

7．2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．生成物X的化学式为H2

B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：

1

C．浓硝酸属于纯净物

D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：

9

8．

A．Cu﹣Zn合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Zn合金D．Fe﹣Al合金

二、非选择题

9．（2016德阳）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：

请你回答下列有关问题：

（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为

①C+O2

CO2②C+2H2O

2H2+CO2

其中反应②所属的基本反应类型为．

反应①的主要作用是（填编号）．

提供二氧化碳B．提供氧气C．提供一氧化碳D．提供热量

（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为．

10．（2016德阳）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为

．

它们之间有如下反应关系：

请回答下列有关问题：

（1）E的化学式为．

（2）B在农业生产中的用途是（只写一种）．

（3）有关反应的化学方程式：

A与B的反应；

C在高温下的反应．

11．3、KOH、Ba（OH）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成．某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：

请回答下列有关问题：

（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是．

（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为．

（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为．

（4）这包固体混合物的成分是．

12．（2016德阳）某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H2和CO都具有还原性，工业上常用于冶炼金属．该小组的同学为了探究H2的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究．

请你帮助该小组回答下列有关问题：

（1）装置a的名称是．

（2）A是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用A作发生装置的是（填编号）．

①液、液加热反应制气体②固、固加热反应制气体

③固、液不加热反应制气体④固、液加热反应制气体

（3）该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B中盛放的是，C中盛放的是．

（4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，则D中发生反应的化学方程式为．

13．（2016德阳）将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳．

2016年四川省德阳市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．

A．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化

B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害

C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率

D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式

【解答】解：

A、煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误；

B、X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂．故正确；

C、二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确；

D、多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故正确；．

答案：

A．

2．

A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中

B．用100ml量筒量取2ml水

C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘

D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中

【解答】解：

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误．

B、量筒量程选择的依据有两点：

一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取2ml水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故选项说法错误．

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确．

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误．

故选：

C．

3．

A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色

B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢

D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成

【解答】解：

A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误；

B、醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，正确；

C、醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确；

D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，正确．

故选A．

4．

A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4

B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大

C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4

D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

【解答】解：

A、0℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故A错误；

B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故B错误；

C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4，故C正确；

D、20℃时，氯化镁的溶解度大于40g，所以向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故D错误．

故选：

C．

5．

A．NO3﹣、Cl﹣、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存

B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠

C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色

D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来

【解答】解：

A、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故分析错误；

B、氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂的原则，故分析正确；

C、铜位于铁的后面，不能反应，因此无现象，故分析错误；

D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，现象相同，不能鉴别，故分析错误；

故选项为：

B．

6．

A．

用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气

B．

电解水

C．

向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

D．

向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液

【解答】解：

A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快反应速率，但不影响产生氧气的质量，有催化剂，反应速率快，所需时间短，故选项中图象不能正确反映其对应关系．

B、电解水时，生成氢气的氧气的体积比为2：

1，图中氢气的氧气的体积比为1：

2，故选项中图象不能正确反映其对应关系．

C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故选项中图象能正确反映其对应关系．

D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项中图象不能正确反映其对应关系．

故选：

C．

7．2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A．生成物X的化学式为H2

B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：

1

C．浓硝酸属于纯净物

D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：

9

【解答】解：

A．由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O可知，

反应前铜原子是1个，反应后是1个；

反应前氢原子是4个，反应后是4个；

反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；

反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；

由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮．故A错误．

B．由方程式可知，反应中N元素化合价改变的原子是2，N元素化合价不变的原子是2，原子个数的个数比为1：

1；故B正确；

C．浓硝酸是溶液属于混合物，不正确；

D．反应中铜与水的质量比是：

64：

36=32：

18，故错误；

答案：

B．

8．

A．Cu﹣Zn合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Zn合金D．Fe﹣Al合金

【解答】解：

铜不能和稀硫酸反应；

设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

5.6gX

解得：

X=0.2g；

设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

5.6gY

解得：

Y=0.17g，

设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，

3Al+3H2SO4═Al2（SO4）+3H2↑

816

5.6gZ

解得：

Z=0.41g，

由以上计算可知，

A、5.6gCu﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.17g，故A不符合题意；

B、5.6gFe﹣Cu合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故B不符合题意；

C、5.6gFe﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故C不符合题意；

D、5.6gFe﹣Al合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.41g，在其中包含0.38g，故D符合题意．

故选：

D．

二、非选择题

9．（2016德阳）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：

请你回答下列有关问题：

（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为

①C+O2

CO2②C+2H2O

2H2+CO2

其中反应②所属的基本反应类型为　置换反应　．

反应①的主要作用是（填编号）　AD　．

提供二氧化碳B．提供氧气C．提供一氧化碳D．提供热量

（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为　CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．

【解答】解：

（1）反应②是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，碳和氧气点燃会生成二氧化碳，放出热量，所以反应①的主要作用是提供热量、提供二氧化碳，故选：

AD；

（2）氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为：

CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．

故答案为：

（1）置换反应，AD；

（2）CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．

10．（2016德阳）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为

．

它们之间有如下反应关系：

请回答下列有关问题：

（1）E的化学式为　CO　．

（2）B在农业生产中的用途是（只写一种）　中和酸性土壤　．

（3）有关反应的化学方程式：

A与B的反应　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；

C在高温下的反应　CaCO3

CaO+CO2↑　．

【解答】解：

根据“A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰”，则推测C为碳酸钙；根据“X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为

”，则推测X为碳元素；结合图框，则推测A可能为二氧化碳、B可能为氢氧化钙、D可能为水、E可能为一氧化碳、F可能为氧化钙、Y可能为氧气，代入检验，符合题意；

（1）根据分析，E可能为一氧化碳，故E的化学式为CO．

（2）根据分析，B可能为氢氧化钙，故B在农业生产中的用途是中和酸性土壤．

（3）A与B的反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故其反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

C在高温下的反应，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故其反应的化学方程式为CaCO3

CaO+CO2↑，

故答案为：

（1）CO．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3

CaO+CO2↑．

11．3、KOH、Ba（OH）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成．某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：

请回答下列有关问题：

（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是　H+、K+．

（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为　2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O　．

（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为　2Cu+O2

2CuO　．

（4）这包固体混合物的成分是　氢氧化铁、碳酸钾、铜　．

【解答】解：

氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液．

无色溶液I中，加入稀盐酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钾，有色固体加入稀硫酸会形成黄色溶液，所以样品中一定含有氢氧化铁，有色固体b在空气中加强热，固体质量会增加，所以样品中一定含有铜，所以

（1）加入的盐酸是过量的，无色溶液II中所含阳离子的符号是H+、K+；

（2）氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；

（3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：

2Cu+O2

2CuO；

（4）通过推导可知，这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜．

12．（2016德阳）某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H2和CO都具有还原性，工业上常用于冶炼金属．该小组的同学为了探究H2的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究．

请你帮助该小组回答下列有关问题：

（1）装置a的名称是　长颈漏斗　．

（2）A是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用A作发生装置的是（填编号）③．

①液、液加热反应制气体②固、固加热反应制气体

③固、液不加热反应制气体④固、液加热反应制气体

（3）该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B中盛放的是　氢氧化钠溶液　，C中盛放的是　浓硫酸　．

（4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，则D中发生反应的化学方程式为　3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O　．

【解答】解：

（1）装置a的名称是长颈漏斗．

（2）A是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，即反应物为固体和液体，反应在常温下进行．

（3）从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，结合氯化氢可用氢氧化钠溶液来吸收，水蒸气可用浓硫酸来吸收，但要注意要先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则会再次引入水蒸气，故装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，C中盛放的是浓硫酸．

（4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，说明有铁生成；E装置中浓硫酸增重，说明有水蒸气生成，氢气与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O．

故答案为：

（1）长颈漏斗；

（2）③；（3）氢氧化钠溶液；浓硫酸；（4）3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O．

13．（2016德阳）将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳．

【解答】解：

设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

7344

100g×14.6%x

=

x=8.8g

故答案为：

生成二氧化碳的质量为8.8g．