黑龙江省安达市高考化学第六次模拟测试 Word版含答案.docx

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黑龙江省安达市高考化学第六次模拟测试Word版含答案

小高考冲刺卷（六）

化学　　本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。

本次考试时间为75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14　O：

16　S：

32　Na：

23　Ca：

40　Ba：

137

一、单项选择题：

在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）

。

1.我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。

下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）

A.硫B.二氧化硅

C.铁D.氧化铝

2.氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。

这种替代物质是（　　）

A.Cl2B.HCl

C.MgCl2D.Mg（OH）2

3.下列物质不能与氯气反应的是（　　）

A.钠B.氢氧化钠C.铁D.硫酸

4.下列物质通入（或加入）水中，溶液呈酸性的是（　　）

A.碳酸钠B.二氧化氮C.氯化钠D.氨气

5.下列物质不含有共价键的是（　　）

A.NaOHB.CO2C.MgCl2D.H2

6.

U是重要的核工业原料。

下列有关

U说法正确的是（　　）

A.与

U互为同位素B.与

U互为同素异形体

C.含有92个中子D.核外有143个电子

7.下列反应中，属于吸热反应的是（　　）

A.铝与氧化铁反应B.锌与稀硫酸反应

C.碳酸钙高温下分解D.天然气在氧气中燃烧

8.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

A.用煤炭制取水煤气B.分离空气制氧气

C.用铝土矿冶炼铝D.用晒盐后苦卤制取金属镁

9.下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是（　　）

A.Fe2O3——铁红B.H2O——干冰

C.CaCO3——生灰石D.NaOH——纯碱

10.由海水制取淡水可采用的方法是（　　）

A.蒸馏B.分液C.过滤D.萃取

11.某温度下，反应N2O42NO2（g）（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。

下列说法错误的是（　　）

A.升高温度可以增大反应速率B.增大N2O4浓度可增大反应速率

C.反应达平衡时正逆反应速率都为0D.增大压强可增大反应速率

12.某无色溶液中存在大量的H＋、NH

、

Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A.Al3＋B.Cu2＋C.CO

D.OH－

13.乙烯是重要的有机化工原料。

下列关于乙烯的说法中错误的是（　　）

A.能使溴水褪色B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可用于生产聚乙烯塑料D.一种植物生长调节剂

14.

下列化学用语正确的是（　　）

A.乙酸的分子式：

C2H4O2

B.二氧化碳分子的电子式：

O,C,O,

C.硫原子的结构示意图：

D.硫酸铁的电离方程式：

Fe2（SO4）3===2Fe2＋＋3SO

15.工业上冶炼金属钛的第一步反应为：

TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO。

下列关于该反应的说法中正确的是（　　

）

A.TiO2是氧化剂B.C发生还原反应

C.该反应为置换反应D.每生成1molTiCl4，转移电子4mol

16.下列

实验或操作正确的是（　　）

①

②

③

④

A.①干燥Cl2B.②检验K2CO3中的K＋

C.③石油的分馏D.④吸收NH3

17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA

B.CO2和O2共1mol，其中的氧原子数为2NA

C.1mol/L的FeCl3溶液中Cl－的数目为3NA

D.32gO2中含有的氧原子数为NA

18.下列离子方程式正确的是（　　）

A.铝和氢氧化钠溶液反应：

2Al＋2OH－===2AlO

＋H2↑

B.氢氧化镁与盐酸反应：

H＋＋OH－===H2O

C.少量二氧化硫与烧碱溶液反应：

SO2＋2OH－===SO

＋H2O

D.铜片和氯化铁溶液反应：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

19.右图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是（　　）

A.铁片为负极

B.溶液变为蓝色

C.电流由铜片流向铁片

D.该装置可以将化学能转化为电能

20.下列实验方法正确的是（　　）

A.用排空气法收集NO气体

B.用Cl2除去FeCl2溶液中的FeCl3

C.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl

D.用KSCN溶液检验溶液中的Fe3＋

21.下列有机反应方程式及反应类型均正确的是（　　）

A.＋HNO3

NO2＋H2O　　取代反应

B.CH2===CH2＋H2O―→CH4CH2O　　加成反应

C.2CH3CH2OH＋O2

2CH3COOH　　加成反应

D.CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3　　酯化反应

22.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

Z的＋2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。

Y和M可以形成Y2M型化合物。

下列有关说法错误的是（　　）

A.X与Y能形成两种化合物

B.简单氢化物的稳定性：

N>M

C.原子半径：

r（Y）＞r（M）＞r（X）

D.Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应

23.已知：

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

某化合物A（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①称取1.7700g样品，制成100.00mL溶液B。

②量取25.00mL溶液B，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得到白色固体0.5825g。

③准确量取25.00mL溶液B，加适量稀硫酸酸化后，滴入25.00mL0.02000mol·L－1KMnO4溶液，刚好完全反应。

则x∶y∶z等于（　　）

A.2∶1∶2B.1∶1∶2C.2∶2∶1D.2∶1∶1

二、非选择题：

（本部分共3小题，共31分）

24.（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A.《化学与生活》

（1）

（3分）2016年9月4日至5日，G20峰会在杭州成功举办。

①为确保G20峰会期间环境空气质量达标，政府采取了许多有效措施。

下列物质未纳入空气质量报告的是________（填字母，下同）。

a.CO2　　　　　　　　　　b.SO2　　　　　　　　　　c.可吸入颗粒物

②通过不断努力，杭州完美呈现出天蓝地净、

山清水秀的“西湖蓝”。

湖水中出现赤潮现象与水体富营养化有关。

下列元素不会引起水体富营养化的是________。

a.氯b.氮c.磷

③为使环境更美好，杭州市政府倡导市民把垃圾进行分类收集。

下列生活垃圾中属于有机垃圾的是________。

a.玻璃瓶b.铝制易拉罐c.废旧轮胎

（2）（5分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①橡胶、塑料是生活中常见的高分子材料。

天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用________措施可增

大强度和弹性。

酚醛树脂制成的塑料具有体型结构，它是一种________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

聚氯乙烯塑料是塑料地膜的成分，写出氯乙烯（CH2===CHCl）在催化剂作用下合成该塑料的化学方程式：

______________________________。

②生产普通玻璃和硅酸盐水泥时都使用的原料的化学式为____________。

（3）（7分）合理使用食品添加剂和保持营养平衡是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①食品的常见添加剂有蔗糖、食盐、小苏打、谷氨酸钠、苯甲酸钠等，必须严加控制用

量的是____________。

烘焙食品时，小苏打发生反应的化学方程式为________________________。

②蛋白质是构成生命的基础物质，人体摄入的蛋白质在酶的作用下水解成________。

油脂是人体重要的提供能量的物质，其水解产物为____________和甘油。

③微量元素和维生素在人体内含量很少，但对人体健康影响很大。

________（填元素符号）元素对人体脑机能的正常运行起着十分重要的作用，是公认的“智慧元素”。

从新鲜蔬菜、水果中可以获取维生素C，欲证明维生素C具有还原性，可设

计的实验方案为________________________________________________________________（可供选用的试剂有：

维生素C溶液、淀粉溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碘水）。

B.《有机化学基础》

（1）（3分）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。

①欲区分CH3CH3和CH2===CH2，应选用________（填字母，下同）。

a.NaOH溶液　b.KMnO4溶液　　　c.Na2CO3溶液

②欲区分CH3CHO和CH3COOH，应选用________。

a.NaOH溶液b.新制的Cu（OH）2c.CH3CH2OH

③欲区分OH和CH2OH，应选用________。

a.金属Na　　　b.AgNO3溶液　　　c.FeCl3溶液

（2）（5分）化合物X的结构简式为CH2COOH。

①X的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）上有________个吸收峰。

②X的一种同分异构体Y苯环上只有1个侧链，能发生银镜反应和水解反应，请写出Y的结构简式：

________________________。

③X的另一种同分异构体Z的苯环上也只有1个侧链，能发生水解反应但不能发生银镜反应，请写出Z发生水解反应的化学方程式：

________________________。

（3）（7分）聚对苯二甲酸乙二酯（PET）是涤纶的主要成分，其结构简式如下：

COHOCOCH2CH2OHO

①聚对苯二甲酸乙二酯（PET）是由两种单体通过________（填“加聚”或“缩聚”）反应制得的。

形成该聚合

物的两种单体是CH2OHCH2OH和________________（填结构简式）。

②乙二醇的合成过程如下：

CH2===CH2

CH2Br—CH2Br

CH2OH—CH2OH。

写出Ⅰ和Ⅱ的化学方程式：

Ⅰ.________________________________________________________________________；

Ⅱ.________________________________________________________________________。

25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质及反应条件已略去）。

B、H、L都是气体，B是化合物，H、L是单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

单质G中的元素是地壳中含量最高的金属元素，C属于盐类物质。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为______________。

（2）B的电子式为______________。

（3）写出A与Ca（OH）2反应的化学方程式：

______________________________________________________

__________________。

（4）写出J溶液与CO2反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

26.（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，生产原理为：

Ca（OH）2＋NO＋NO2===Ca（NO2）2＋H2O，NO通入Ca（OH）2则不反应。

其部分工艺流程如下：

（1）上述工艺中采用气－液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是____________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________（填化学式）。

（2）该工艺中往往会发生副反应：

2Ca（OH）2＋4NO2===Ca（NO2）2＋Ca（NO3）2＋2H2O，因此需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

①若n（NO）∶n（NO2）＞1∶1，则会导致________________________________。

②若获得的产品中Ca（NO2）2与Ca（NO3）2的物质的量之比为6∶1，则尾气中n（NO）∶n（NO2）＝__________。

（3）取经过上述工艺制得的干燥的Ca（NO2）2样品1.0g，将其完全溶于水，再向该溶液中滴入足量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，获得白色沉淀0.90g，试通过计算分析判断样品中一定含有的杂质。

小高考冲刺卷（六）1.B　【解析】光导纤维的成分为二氧化硅。

2.C　【解析】MgCl2属于盐类。

3.D　【解析】本题涉及反应有：

Cl2＋H2O===HCl＋HClO；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；2Fe＋3Cl2

2FeCl3，只有硫酸不能与氯气反应。

4.B　【解析】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钠溶液呈中性；二氧化氮与水反应生成硝酸，溶液呈酸性；氨气与水反应生成弱碱NH3·H2O，溶液呈碱性。

5.C　【解析】MgCl2中仅含有离子键。

6.A　【解析】

U与

U互为同位素，不是同素异形体；

U原子核中含有92个电子、143个中子。

7.C　【解析】A、B、D选项涉及反应均为放热反应。

8.B　【解析】通过冷凝（物理变化）能分离空气制氧气。

9.A　【解析】干冰的化学式为CO2；生石灰的化学式为CaO；纯碱的化学式为Na2CO3。

10.A　【解析】蒸馏海水可以获得蒸馏水（淡水）。

11.C　【解析】由于该反应为可逆反应，反应达平衡时正逆反应速率不为0，故C项错误。

12.A　【解析】H＋与CO

、OH－不能大量共存；NH

与OH－不能大量共存；Cu2＋呈蓝色。

13.B　【解析】B选项乙烯分子中含有碳碳双键，易被氧化，故B项错误。

14.A　【解析】B项二氧化碳分子的电子式为O,CO,，故B项错误；C项为硫离子的结构示意图，故该项错误；Fe2（SO4）3电离方程式为Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO

，故D项错误。

15.D　【解析】该反应中还原剂为C，发生氧化反应，

——

O，每生成1molTiCl4，则有2molCO生成，故转移的电子总数为4mol。

16.B　【解析】图①中干燥氯气长管进短管出；图③中温度计不可以插入到石油中应在支管口附近；图④应把苯换成四氯化碳，因为苯的密度比水小，起不到防倒吸的作用。

17.B　【解析】A项气体不在标准状况下，不能以“22.4L/mol”进行计算；C项中溶液的体积不知无法计算；D项中32gO2中含有的氧原子数为2NA。

18.D　【解析】A项不满足原子守恒；B项氢氧化镁不可以拆成离子形式；C选项应生成SO

。

19.B　【解析】该原电池Fe作负极，失电子，电子由铁流向铜，电流由铜片流向铁片；反应中铜不会溶解，故不会显蓝色。

20.D　【解析】A项NO能与空气中氧气反应，故A项错误；B项中Cl2会与FeCl2反应，应该使用铁粉；C项中NaOH与CO2、HCl均能反应，故C项错误。

21.A　【解析】B项生成物应为CH3CH2OH；C项生成物应为CH3CHO和H2O，且反应类型应为氧化反应；D项漏写生成物H2O。

22.D　【解析】首先推出Z为镁元素，Y为钠元素，根据“Y和M可以形成Y2M型化合物”，推出M为硫元素，进一步确定X为氧元素，N为氯元素。

A项中X（O）与Y（Na）能形成两种化合物（Na2O、Na2O2）；简单氢化物的稳定性N（Cl）>M（S）；原子半径r（Na）>r（S）>r（O）；Y、Z、N的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Mg（OH）2、HClO4，其中NaOH与Mg（OH）2不反应，D错误。

23.A　【解析】n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝0.5825g/233g·mol－1＝2.50×10－3mol

2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

n（H2O2）＝5/2×0.02000mol·

L－1×25.00mL/1000mL·L－1＝1.25×10－3mol

m（Na2SO4）＝142g·mol－1×2.50×10－3mol＝0.355g

m（H2O2）＝34g·mol－1×1.25×10－3mol＝0.0425g

n（H2O）＝（

1.7700g×25.00mL/100.00mL－0.355g－0.0425g）/18g·mol－1＝2.50×10－3mol

x∶y∶z＝n（Na2SO4）：

n（H2O2）：

n（H2O）＝2∶1∶2

24.A.《化学与生活》

（1）①a　②a　③c

（2）①硫化　热固性　nCH2===CHCl

CH2CHCl

②CaCO3

（3）①苯甲酸钠　2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②氨基酸　高级脂肪酸　③I　向淀粉溶液中滴入碘水，溶液变蓝色，再滴入维生素C溶液，若蓝色褪去，说明维生素C具有还原性

B.《有机化学基础》

（1）①b　②b　③c

（2）①5　②CH2OOCH

③COOCH3＋H2O

COOH＋CH3OH

（3）①缩聚　HOOCCOOH

②CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

CH2BrCH2Br＋2H2O

CH2OHCH2OH＋2HBr

或CH2BrCH2Br＋2NaOH

HOCH2CH2OH＋2NaBr

25.

（1）AlCl3　

（2）HN,HH

（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（4）Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

26.

（1）使尾气中的NO、NO2被充分吸收　

Ca（OH）2

（2）①排放气体中NO含量升高　②5∶9

（3）一定含杂质Ca（OH）2

m（Ca2＋）＝n（CaCO3）×40g·mol－1＝

×40g·mol－1＝0.36g。

样品中Ca%＝

×100%＝36%;Ca（NO3）2中Ca%＝

×100%＝24.4%，

Ca（OH）2中Ca%＝

×100%＝54.1%;Ca（NO2）2中Ca%＝

×100%＝30.3%；样品中Ca%高于Ca（NO2）2中Ca%，故一定含有Ca（OH）2。