中考化学复习重点题型训练题型八 综合计算题二.docx
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中考化学复习重点题型训练题型八综合计算题二
2020年中考复习重点题型训练
题型八综合计算题
（二）
【类型3】图标类
1、某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。
取该合金样品粉来11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。
反应过程的有关数据记录如下表。
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.6
a
3
0.2
请回答下列问题
（1）a=___。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?
（请写出计算过程）
2、为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。
某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。
将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液质量/g
40
40
40
40
40
产生沉淀质量/g
1.45
2.9
m
5.8
5.8
试分析计算。
（1）m的值为___。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。
（结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
3、某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。
测得部分数据及图像如下：
次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
50
烧杯中物质的质量/g
100
150
197.8
245.6
295.6
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为_____。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
75
100
125
m
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（写出计算过程）。
4、工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对
充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：
（1）开始没有产生沉淀的原因是___。
（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。
（3）m=___（结果保留两位小数）
5、钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。
某补钙药剂说明书的部分信息如表所示。
现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2。
请根据有关信息回答问题。
XX牌钙片
有效成分：
CaCO3
净含量：
100g
100片/瓶
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____，a的数值为_____。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
6、小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中,加水完全溶解,滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。
测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为___、___；
（2）该化肥属于___（填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程,结果精确至0.01%）。
【类型4】实验计算综合
7、在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。
将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____（填“>”“<”或“=”）m2。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
8、某化学拓展课堂的主题是：
探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：
探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：
此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是___。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点?
___（选填“同意”或“不同意”），请说明原因___。
主题Ⅱ：
测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 2.33g。
请计算该样品中氯化钠的质量分数。
（写出计算步骤,计算结果精确到 0.1%）
9、已知：
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。
（铁架台等已略去）
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 __________。
（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。
（3）D装置的作用是_________。
E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为__________________________。
（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接______、_____接_____、______接______、_______接b。
（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。
请设计实验，检验C装置中固体的成分。
（简要写出实验步骤、现象和结论）。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？
10、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有___，___。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是___（计算结果保留一位小数）
11、化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。
小刚欲使用熟石灰，他需从___号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落,为鉴别两种溶液,分别取样于试管中,加入无色酚酞溶液,若为Na2CO3，则观察到溶液变为___色。
（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶,取少量样品加入试管中,向其中滴入稀盐酸,发现产生气泡,判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：
___。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I.测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
【数据处理】
①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于___g。
②如图中,反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
Ⅱ。
变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。
充分搅拌的主要目的是___。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是___。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
【答案】1、解答：
（1）由图表可知，每消耗50g稀硫酸固体减少11.4g−8.6g=2.8g，所以a=8.6−2.8=5.8；
故答案为：
5.8。
（2）设第一次，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
2.8g x
解得：
x=4.9g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=9.8%；
答：
所加入的稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
2、解答：
根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应。
设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 142 58
x y 5.8g
x=12gy=14.2g
固体混合物中硫酸镁的质量分数为
×100%≈45.8%。
恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%=7.1%
故答案为：
（1）4.35；
（2）45.8%；（3）7.1%。
3、解答：
（1）酸碱盐混合，优先发生中和反应，由反应的数据可知，前两次加入稀盐酸和氢氧化钠反应，第三次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为（150g+50g）-197.8=2.2g，第四次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为（197.8g+50g）-245.6g=2.2g，第五次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为（245.6+50g）-295.6g=0，可得第四次时氢氧化钠和碳酸钠都反应完了，生成二氧化碳的质量为2.2g+2.2g=4.4g；
（2）设与碳酸钠反应的稀盐酸中溶质的质量为x，同时生成氯化钠的质量为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
x y 4.4g
x=7.3g；y=11.7g
则稀盐酸中溶质质量分数为；
=7.3%
（3）设盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
100g×7.3%z
z=11.7g
则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量11.7g+11.7g=23.4g
答：
稀盐酸的溶质质量分数为7.3％；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量23.4g；
答案：
（1）4.4；
（2）7.3％；（3）23.4g；
4、解答：
开始没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先与盐酸反应。
根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
80g×20%50gx
x=29.2%
根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g
设生成的氢氧化铁的质量为y
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
120 107
6g×20% y
y=1.07gm=50g+100g−1.07g=148.93g
故答案为：
（1）氢氧化钠先与盐酸反应。
（2）29.2%。
（3）148.93。
5、解答：
（1）由图2可知，40片药剂中碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为8.8g。
设40片该药剂中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X8.8g
解得：
x=20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
由第1次和第4次数据可知，20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第2次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第3次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25。
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5gy
解得：
y=3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是
答：
该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
答案：
（1）50%；25（3）18.3%
6、解答：
（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；
（2）设硫酸铵的质量分数为x，
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
120 233
5g×x 6.99g
x=72%
所以该化肥属于不合格产品；
（3）设氢氧化钡的质量分数为y
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171 233
y×50g 2.33g
y=3.42%
故答案为：
（1）6.99，1.02；
（2）不合格；（3）3.42%。
7、解答：
（1）根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，没有气体放出，所以反应前后总质量不变，因此m1=m2；故答案：
=；
（2）根据题意可知，锥形瓶的质量为m1-（80.0g+56.0g）=m1-136.0g
故答案:
m1-136.0g：
；
（2）设生成的硫酸亚铁的质量为x
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
160152
80.0×10%x
X=7.6g
所以所得溶液的质量80.0g×（1-10%）+7.6g=79.6g；
答：
所得溶液的质量79.6g；
8、解答：
（1）由于氢氧化钠能与氯化镁反应，所以步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是检验、除去氯化镁。
（2）由实验的过程可知，溶液中含有未反应的氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸的目的是将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去，所以不同意他的观点；
（3）设硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
解得：
x=1.42g
该样品中氯化钠的质量分数是：
×100%=92.9%
故答为：
（1）检验、除去氯化镁;
（2）不同意,将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去;（3）该样品中氯化钠的质量分数是92.9%。
9、解答：
实验为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，是制取二氧化碳然后与过氧化钠反应，证明过程中生成了氧气而消耗了二氧化碳，从而结合这个流程分析过程。
（1）A装置中是制取二氧化碳，所以是石灰石和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）由于长颈漏斗需要插入到液面以下，而导气管露出少许即可，所以图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整为：
（3）由于生成的气体中混有HCl，所以D装置的作用是除去HCl气体。
E装置中是检验二氧化碳是否还有，也就是证明消耗了二氧化碳而生成了氧气，所以可能发生的有关反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（4）为了达到实验的目的，需要制备二氧化碳且除去杂质后让二氧化碳和过氧化钠反应，进而检验二氧化碳是否有剩余和检验是否生成了氧气，所以以上装置导管接口正确的连接顺序为a接e、f接c、d接h、g接b。
（5）氧气可采用B装置收集说明氧气不易溶解于水，并用带火星的木条检验说明氧气支持燃烧，这是利用了氧气的不易溶解于水且支持燃烧的性质。
（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。
根据给出的信息可能生成了碳酸钠和氢氧化钠，也就是确定固体有碳酸钠和氢氧化钠。
不能直接借助碱性进行确定，因为两者均为碱性。
应该先检验碳酸钠后检验氢氧化钠，过程中注意不要对氢氧化钠的检验造成干扰。
具体实验过程为：
取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，后沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。
（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，则每天所需要的氧气的质量为100×0.001kg×60×24＝144kg
设需要Na2O2的质量为x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
15632
x144kg
x＝702kg
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）
（3）除去HCl气体。
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（4）e；f；c；d；h；g。
（5）不易溶解于水且支持燃烧。
（6）取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，后沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。
（7）702kg。
10、解答：
（1）只看a曲线说明反应为放热反应，因为压强先大后小，而对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有温度，但更是盐酸浓度高，导致放热快，所以变化更明显。
所以影响因素为：
温度，盐酸的浓度。
（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。
①设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
2Mg+O2
2MgO
48 32 80
1g×48% x y
x=0.32gy=0.8g
②设生成的氧化铝的质量为z
4Al+3O2
2Al2O3
108 204
1g×（1−48%） z
z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g。
故答案为：
（1）温度，盐酸的浓度。
（2）①0.32g；②1.8g。
11、解答：
（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2号柜中取出。
（2）Na2CO3与NaCl两种溶液分别显碱性、中性,分别取样于试管中,加入无色酚酞溶液,若为Na2CO3，则观察到溶液变为红色。
（3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
①设需要盐酸的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
7.3%x 40g×10%
x=50g
②反应前后天平示数相差1.1g，说明生成了1.1g二氧化碳气体。
设参加反应的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 1.1g
y=2.65g
NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为
×100%≈6.6%。
Ⅱ。
充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。
（4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。
故答案为：
（1）2；
（2）红；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
I.①50;②NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%；
Ⅱ。
使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去；
（4）氯化钙。
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