理综六.docx
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理综六
金华★创新四月卷
名校《创新》冲刺卷-理科综合(六)
2013年普通高等学校招生全国统一考试(浙江)
命题学校:
物理 新昌中学 化学、生物 余姚中学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的原子量:
K=39Mn=55O=16C=12Ba=137S=32
第Ⅰ卷(选择题共20小题每小题6分共120分)
一、选择题(本题包括17小题。
每小题只有一个选项正确)
1.下列有关原核生物和真核生物的叙述,正确的是()
A.原核生物无线粒体,不能进行需氧呼吸
B.真核生物以DNA为遗传物质,原核生物以RNA为遗传物质
C.真核生物能进行减数分裂,原核生物只进行有丝分裂
D.真核生物和原核生物细胞合成多肽的场所相同
2.下列有关细胞呼吸和光合作用的叙述,正确的是()
A.叶绿体净合成一分子葡萄糖需要经过3轮卡尔文循环
B.一分子葡萄糖彻底氧化分解约合成30个ATP分子,剩余少部分能量以热能的形式散失
C.在线粒体内膜上存在与柠檬酸循环有关的酶
D.碳反应的产物三碳糖大部分在叶绿体内合成了淀粉和蔗糖,也可用于合成蛋白质和脂质
3.下列有关突触结构和功能的叙述,不正确的是
A.一个神经元的轴突末梢可在第二个神经元的轴突处形成突触
B.神经肌肉接点的突触间隙中有组织液
C.神经肌肉接点的突触后膜表面积小于突触前膜
D.突触后膜上的乙酰胆碱受体是一种通道蛋白
4.下图所示实验能够说明的是()
A.病毒诱导小鼠细胞发生癌变的作用B.效应B细胞产生杭体的作用
C.病毒刺激淋巴细胞增殖的作用D.效应细胞毒T淋巴细胞的作用
5.日本科学家山中伸弥(ShinyaYamanaka)与英国科学家约翰-格登(JohnGurdon)因在细胞核重新编程研究领域的杰出贡献获得2012年诺贝尔生理学或医学奖。
所谓细胞核重新编程即将成年体细胞重新诱导回早期干细胞状态,以用于形成各种类型的细胞,应用于临床医学。
下列有关说法不正确的是()
A.细胞核重新编程技术的实现将能避免异体移植产生的排异反应
B.细胞核重新编程技术再次证明高度分化的动物体细胞具有全能性
C.成年体细胞诱导形成的早期干细胞具有很高的分化潜能
D.成年体细胞核基因的表达受到细胞质中调节蛋白的控制
6.下图四种质粒含有E1和E2两种限制酶的识别位点,Apr表示抗青霉素的抗性基因,Tcr表示抗四环素的抗性基因。
将两端用E1切开的Tcr基因与用E1切开的质粒X-1混合连接,连接后无法获得的质粒类型有()
A.X-1B.X-2C.X-3D.X-4
7.下列说法不正确的是:
()
A.分光光度计是用于比色分析的仪器,原子吸收光谱仪可用于确定物质中含有哪些金属元素,滴定法能用于测量盐类物质的浓度。
B.“塑化剂”事件中的食品添加剂邻苯二甲酸二辛酯的分子式为C24H38O4
C.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
D.科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究,蛋白质的二级结构主要依靠肽链中—NH—上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的
8.下列有关实验的说法中,正确的是()
A.用纸层析法分离铁离子与铜离子时,蓝色斑点在棕色斑点的下方,说明铁离子在固定相中分配得更多
B.在氯化钴的盐酸溶液中,四氯合钴(Ⅱ)离子与六水合钴(Ⅱ)离子存在着平衡,将溶液稀释时,溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色
C.在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体,再加等量等体积的钠,比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
D.溶质的溶解度越大,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速率越快,或溶液的冷却速率越快,析出的晶体就越细小。
9.有四种短周期元素X,Y,Z,W,它们的原子序数依次增大,X,W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X,Z的最外层电子数之和与Y,W的最外层电子数之和相等。
甲的化学式为YX3,是一种具有刺激性气味的气体,乙的化学式为YZ3,丙是由X,Y,Z组成的盐。
下列说法正确的是()
A.测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
B.甲沸点远高于乙,可能是甲分子间存在氢键所致
C.原子半径:
W>Y>Z,而离子半径:
Z>Y>W
D.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物,可生成化合物Na3WZ6
10.如图装置(I)为一种全钒电池(VRB)的示意图,其中的离子交换膜只允许H+通过,该电池充、放电的化学方程式为:
VO2++V3++H2O
2H++VO2++V2+。
装置(II)为电解池的示意图。
当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是()
A.电极B为正极,闭合K时,H+从右到左通过离子交换膜,形成闭合回路
B.闭合K时,当有0.1molH+通过离子交换膜,X电极与Y电极上均产生l.l2L气体
C.全钒电池放电时,电极B极上发生的电极反应式为:
VO2++2H++e-===VO2++H2O
D.全钒电池充电时,电极A极上发生的电极反应式为:
VO2++H2O-e-===VO2++2H+
11.下列说法正确的是()
A.按系统命名法,有机物
可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷
B.肌醇
与葡萄糖
都能与新制的Cu(OH)2反应形成绛蓝色溶液,加热都能生成砖红色沉淀。
C.化合物
是化合物
的同系物
D.1mol的
最多能与含4molNaOH的水溶液完全反应
12.下列说法中正确的是:
()
A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+,SO42-,Fe3+,Na+
B.已知25℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17,若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·Lˉ1的溶液中,加入8mL0.01mol·Lˉ1AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:
c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D.一定温度下,某密闭容器发生如下反应:
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g),达平衡后,将容器体积缩小为原来的一半当体系再次达到化学平衡时,CO2物质的量浓度不变
13.某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl- 、Ca2+、CO32-、SO42-现每次取100 mL溶液分别进行下列实验:
实验编号
实验步骤
实验现象
①
加入AgNO3溶液
有沉淀产生
②
加入足量NaOH溶液后加热
收集气体0.896L(标准状况)
③
加入足量的BaCl2 溶液
得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33 g
下列说法正确的是()
A. c(K+)≥ 0.2 mol/L B.一定存在的离子:
Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
C.一定不存在的离子:
Ca2+、K+、Cl- D.c(K+) + c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-)
14.如图,a
、b两个质量相同的小球用细线连接,两球带等量异种电荷,a球用细线挂在天花板上,b球放在光滑斜面上,系统保持静止。
以下图示状态可能正确的是()
15.如图所示,R3是光敏电阻(阻值受光照会明显减小),当开关S闭合后,在有光照射时,a、b两点等电势,当没有光线照射电阻R3时()
A.R3的电阻变小,a点电势低于b点电势\
B.R3的电阻变小,a点电势高于b点电势
C.R3的电阻变大,a点电势低于b点电势
D.R3的电阻变大,a点电势高于b点电势
16.如图所示,实线是某时刻的波形图象,虚线表示0.2s后的波形图象:
()
A.若这列波向左传播,则可确定它传播的距离的大小
B.若波速是35m/s,则波的传播方向向右
C.若这列波向右传播,则可求它的最大周期
D.不管波的传播方向如何,由图象都可以确定x=0的质点在0.2s时间内的位移和路程
17.如图所示,理想变压器的原线圈匝数为n1=1000匝,副线圈匝数n2=200匝,交变电源的电动势e=311sin314tV,接在a、b两点。
一阻值R=88Ω的电阻接在副线圈c、d两点间,电流表和电压表对电路的影响忽略不计,下列结论正确的是()
A.电流表A1的示数为0.10A
B.电压表V1的示数为311V
C.电流表A2的示数为0.75A
D.电压表V2的示数为62.2V
二、选择题(本题共3小题。
每小题给出的四个选项中,至少有一个选项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
18.某人用“超级显微镜”观察高真空度的空间,发现了有一对分子A和B环绕一个共同“中心”旋转,转动过程中两分子间距离保持不变,从而形成了一个“类双星”体系,并且发现引力“中心”离B分子较近,这两个分子之间的距离用r表示。
已知当r=r0时两个分子间的分子力为零。
设A、B两分子远离其他分子,则上述“类双星”体系中,A、B分子间有:
()
A.间距r>r0B.间距r<r0
C.A的质量小于B的质量 D.A的速率小于B的速率
19.如图所示,物体放在轻弹簧上,沿竖直方向在AB间做简谐运动,物体沿DC方向由D点运动到C点(D、C两点在图中未标出)的过程中,弹簧的弹性势能减少了3J,物体的重力势能增加了1J,若在这段过程中无机械能损失:
()
A.物体经过D点时运动方向是指向平衡位置的
B.物体的动能增加了2J
C.D点的位置一定在平衡位置的上方
D.物体的运动方向可能是向下的
20.如图甲所示,两固定的竖直光滑金属导轨足够长且电阻不计。
两质量、长度均相同的导体棒c、d,置于边界水平的匀强磁场上方同一高度h处。
磁场宽为3h,方向与导轨平面垂直。
先由静止释放c,c刚进入磁场即匀速运动,此时再由静止释放d,两导体棒与导轨始终保持良好接触,用ac表示c的加速度,Ekd表示d的动能,xc、xd分别表示c、d相对释放点的位移。
图乙中正确的是:
()
第Ⅱ卷(非选择题共180分)
21.(9分)如图所示,水平桌面上固定着斜面体A,有小铁块B.斜面体的斜面是曲面,由其截面图可以看出曲线下端的切线是水平的.现提供的实验测量工具有:
天平、直尺.其它的实验器材可根据实验需要自选.现要设计一个实验,测出小铁块B自斜面顶端由静止下滑到底端的过程中,小铁块B克服摩擦力做的功.请回答下列问题:
(1)除题中供给的器材处,还需要选用的器材是:
______________________________________________________.
(2)简要说明实验中需要测量的物理量(要求在图上标明):
______________________________________________________.
(3)写出实验结果的表达式(重力加速度g已知):
______________________________________________________.
22.(11分)用以下器材测量一待测电阻Rx的阻值(900~1000Ω):
A.电源E,具有一定内阻,电动势约为9.0V;
B.电压表V1,量程为1.5V,内阻r1=750Ω;
C.电压表V2,量程为5V,内阻r2=2500Ω;
D.滑线变阻器R,最大阻值约为100Ω;
E.单刀单掷开关S,导线若干.
(1)测量中要求电压表的读数不小于其量程的1/3,试画出测量电阻Rx的一种实验电路原理图(原理图中的元件要用题图中的相应的英文字母标注).
(2)根据你所画的电路原理图在题给的实物图上画出连线.
(3)若电压表V1的读数用U1表示,电压表v2的读数用U2表示,则由已知量和测得量表示Rx的公式为Rx=____________________.
23.(16分)传送带以恒定速度v=4m/s顺时针运行,传送带与水平面的夹角θ=370。
现将质量m=2kg的小物块轻放在其底端(小物块可看成质点),平台上的人通过一根轻绳用恒力F=20N拉小物块,经过一段时间被拉离距地面高H=1.2m的平台上,如图所示。
已知物块与传送带间的动摩擦因数μ=0.5,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,g=10m/s2,已知sin370=0.6,cos370=0.8。
求:
(1)若两个皮带轮相同,半径R=20cm,且皮带与轮子不打滑,则轮子转动的角速度是多大?
(2)物块从传送带底端运动到平台上所用的时间是多少?
(3)若物块与传送带达到共同速度瞬间撤去恒力F,使物块还能到达上端平台,则平台可以距水平面多高?
24.(20分).如图所示,匀强电场区域和匀强磁场区域是紧邻的,且宽度相等均为d,电场方向在纸平面内,而磁场方向垂直纸面向里.一带正电粒子从O点以速度v0沿垂直电场方向进入电场,在电场力的作用下发生偏转,从A点离开电场进入磁场,离开电场时带电粒子在电场方向的位移为电场宽度的一半,当粒子从C点穿出磁场时速度方向与进入电场O点时的速度方向一致,(带电粒子重力不计)求:
(1)粒子从C点穿出磁场时的速度v;
(2)电场强度E和磁感应强度B的比值E/B;
(3)粒子在电、磁场中运动的总时间。
25.(22分)如图所示,足够长的光滑金属导轨MN、PQ倾斜放置,两导轨间距为L=1m,导轨与水平面的夹角为300,导轨的底端N、Q两端连接一阻值为R=4Ω的电阻,金属棒ab垂直于导轨放置并用平行于导轨的细绳与上端的电动机相连,金属棒ab的质量为m=0.2kg,电阻为r=1Ω,整个装置处在垂直导轨平面向上的匀强磁场中,ab棒在电动机的牵引下运动,其v-t图象如图所示。
电动机在4s时达到额定功率,此后保持功率不变,5s时速度达到最大,导轨电阻不计,g=10m/s2.
(1)求导体棒在0-4s内的加速度大小
(2)求磁场的磁感应强度B的大小与电动机的额定功率
(3)从0-5s内ab棒共发生位移25.6m,求在4-5s内导体棒ab上产生的焦耳热是多少?
26.(12分)I、高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。
(1)高锰酸钾溶液应 (填保存的注意事项);酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。
(2)小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:
滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同)
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。
Ⅱ、铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
利用锌冶炼过程中的铅浮渣(铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅的流程如下:
下表是25°C时某些盐的浓度积常数,
化学式
CaSO4
Ag2SO4
PbSO4
Ksp
4.9×10-5
1.2×10-5
1.6×10-8
(1)步骤I有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子为
(2)母液可循环利用于步骤I,其溶质主要成分是(填物质化学式)
(3)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去(填物质化学式)
27.(16分)Ⅰ、已知汽车尾气中主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒(即PM2.5)等有害物质。
1、今年3月起,浙江省将公布包括杭州市在内的环杭州湾地区5个城市的PM2.5(PM2.5
是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6m的颗粒物)数据,这标志着PM2.5将纳入常规空气质量评价。
下列有关PM2.5说法不正确的是。
A.PM2.5表面积大能吸附有毒、有害物质
B.PM2.5在空气中形成了气溶胶
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
2、还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
(1)利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.6kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1
反应C(s)+2NO(g)===CO2(g)+N2(g);
ΔH=________kJ·mol-1。
(2)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH,OH能将NO、NO2氧化,如右图所示,写出OH与NO反应的化学方程式:
___________________________。
(3)右图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。
①阳极区的电极反应式为____。
②阴极排出的溶液中含S2O42-离子,能吸收NOx气体,生成的SO32-可在阴极区再生。
将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平,并在方格内填上相应物质:
____S2O42-+____NO2+____OH-===____SO32-+____N2+____
(4)O3、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。
某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成,用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品,所得物质的浓度随时间的变化如右图所示。
请你根据光化学烟雾的形成原理,对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议:
_____。
Ⅱ、合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:
2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1
第二步:
H2NCOONH4(l)
H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
图Ⅰ图Ⅱ
①反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H20(填“>”“<”或“=”)
28.(16分)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种无毒、无味的白色粉末,是一种新型的氧化剂和消毒剂,广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。
它的合成反应原理为
CO(NH2)2+H2O(g)
CO(NH2)·H2O2其合成流程如下:
试回答下列问题:
(1)根据反应原理,CO(NH2)2•H2O2分子内存在的作用力是
A.共价键 B.离子键 C.氢键
(2)实际生产中需控制n(H2O2):
n(CO(NH2)2)]=1.2:
1,并控制合成温度在25—30℃,其主要原因是________________________________。
合适的加热方法是。
回流管中冷水流从口流入;搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝制材料的原因是
(3)分离①的操作方法是,分离②的操作方法是
(a)盐析 过滤 (b)减压蒸馏 结晶 (c)过滤(d)常压蒸馏 萃取
(4)已知:
MnO4-+H2O2+H+→Mn2++H2O+O2。
KMnO4溶液与尿素不反应
为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O234%),称取干燥样品2.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL6mol/L的硫酸,然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定。
经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液的体积
8.00mL
7.98mL
7.38mL
8.02mL
①KMnO4溶液应盛放在________式(选填:
“酸”、“碱”)滴定管中。
②滴定终点时现象为
③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为:
___________。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量______(选填:
“偏高”、“偏低”或“不变”)。
29.(14分)5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药,其合成路线如下:
(1)5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是,C→D的反应类型为。
(2)已知A分子结构中有一个环,A不能使溴水褪色,且核磁共振氢谱图上只有一个峰,则A的结构简式为。
(3)G是物质B的一种同分异构体,能与NaHCO3溶液反应,能发生银镜反应,1molG与足量金属钠反应能生成1molH2,且G分子中不含甲基。
写成两种符合上述条件的G的结构简式、。
(4)已知:
,请结合题中所给的信息,写出由
制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
30.(14分)放牧强度可影响人工草地的物质循环和能量流动。
图1是亚热带某人工草地在不同放牧强度下牧草净光合产量(净光合产量=光合作用合成量—呼吸作用消耗量)的变化图,G0为不放牧,G1-G3为放牧强度逐渐增强。
据图回答:
(1)5-10月份的最适放牧强度是______(从G0-G3中选填),______月份可被初级消费者利用的总能量最多。
(2)与放牧草地相比,8月份不放牧草地净光合产量明显偏低的原因有___________(多选)。
A.过多枝叶对下层植物有遮光作用 B.植株衰老组织较多
C.缺少动物粪尿的施肥作用 D.草地生态系统的物质循环加快
(3)据图1分析,为使牧草净光合产量维持在最高水平,4~10月份需要采取的放牧措施是
__________。
(4)牧草的光合作用强度可用单位时间和面积的___________________来表示。
(5)在牧草上喷32P标记的磷肥,检测32P在初级和次级消费者中的放射强度,结果见图2,其中B消费者处于第__________营养级。
(6)在生态系统的生物成分中,生产者体内的32P除被消费者利用外,还有部分进入__________。
31.(12分)甲状旁腺分泌的甲状旁腺素主要参与动物体内钙、磷代谢的调节,维持血中钙、磷的正常水平。
摘除狗的甲状旁腺后,可引起血钙下降,使神经和肌肉的兴奋性升高,导致肌肉痉挛,甚至死亡。
甲状旁腺摘除2-3天后,动物就可出现抽搐症状。
请设计实验验证甲状旁腺能够维持血钙正常水平。
材料和用具:
一组成年健康雄狗、常用手术器械、麻醉剂(不影响血钙水平)、10%氯化钙注射液、10mL注射器、钙离子测定仪、烧杯、量筒等。
(本实验不再分组,注射方法和剂量不作要求)
方法和步骤:
(1)取该组成年健康雄狗,麻醉后,。
(2),每日观察狗的行动变化。
(3)当狗出现肌