人教版高一化学必修二同步精选对点训练常见的等电子微粒.docx

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人教版高一化学必修二同步精选对点训练常见的等电子微粒

常见的等电子微粒

1.核外电子层结构相同的一组粒子是（　　）

A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne

B．Na＋、F－、S2－、Ar

C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－

2.下列微粒中，核外电子总数为10的是（　　）

A．Na＋

B．CO2

C．CO

D．N2

3.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

A．CH4

B．NH

C．NH

D．Cl－

4.与铵根离子（NH

）具有相同数目的电子的分子是（　　）

A．CH4

B．OH－

C．NO

D．H3O＋

5.下列各微粒：

①H3O＋、NH

、Na＋；②OH－、NH

、F－；③O

、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是（　　）

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

6.已知某简单（单核）粒子的原子核外有18个电子。

（1）若为原子，请画出其原子结构示意图________________。

（2）若为阳离子，请写出其常见的离子符号________________。

（3）若为阴离子，请写出其常见的离子符号________________。

7.已知某多核粒子的原子核外共有有18个电子。

（1）若为分子，举两例写出其化学式__________________。

（2）若为离子，举例写出其化学式______________。

（3）写出原子核外都为18个电子的两种离子形成化合物的化学式（举两例）______________。

8.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是，B元素是，C元素是（用元素符号表示）__________________。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是__________________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是__________________。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________________。

9.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。

其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。

请回答：

（1）用化学符号表示上述5种微粒：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是____________________。

10.已知某粒子的结构示意图为

，回答下列问题：

（1）当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；

（2）当y＝8时，粒子可能为（填名称）________、________、________、________、________；

（3）写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式________________________。

11.已知某简单（单核）粒子的原子核外有10个电子。

（1）若为原子，请画出其原子结构示意图______________。

（2）若为阳离子，请写出其常见的离子符号______________。

（3）若为阴离子，请写出其常见的离子符号______________。

12.已知某多核粒子的原子核外共有有10个电子。

（1）若为分子，请写出该分子可能的化学式________________。

（2）若为离子，请写出该离子可能的化学式________________。

（3）写出原子核外都为10个电子的两种离子所形成化合物的化学式________________。

13.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物所可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A________，B________，C________，D________

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________________________。

14.元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。

试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：

ACl：

________；A2B：

________；C2B3：

________；CD3：

________。

15.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C，D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。

已知A，E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A，B两种离子在加热条件下可生成C，D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

（1）微粒B的化学式是__________________；粒子E的名称是________________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是______________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C的溶液：

________________________；

W＋含大量B离子的溶液：

____________________________。

（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：

a．溶液中出现白色沉淀；

b．沉淀逐渐增多；

c．有刺激性气味气体放出；

d．沉淀逐渐减少；

e．沉淀完全消失。

该复盐的化学式为________，在水溶液中的电离方程式是__________________________。

16.已知由短周期元素构成的三种粒子：

甲a（单核带一个单位正电荷）、乙I（四核不带电荷）、丙e（双核带一个单位负电荷），它们都有10个电子。

物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

B________，I________，J________。

（2）A的化学式是__________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①H＋E（溶液）→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

（4）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

答案解析

1.C

【解析】选项C中的粒子都含有18个电子，其电子层结相同。

2.A。

【解析】钠离子核外电子总数为10；

二氧化碳分子中核外电子总数为6＋8×2＝22；

一氧化碳分子中核外电子总数为6＋8＝14；

氮气分子中核外电子总数为7×2＝14。

3.C

【解析】氢氧根离子中的质子数为9个，电子数为10。

甲烷分子中的质子数为10，电子数为10；

铵根离子中的质子数为11，电子数为10；

NH

中的质子数为9，电子数是10；

氯离子中的质子数是17，电子数是18。

4.A

【解析】NH

、CH4、OH－、H3O－都是10电子粒子，但只有CH4属于分子。

5.B

【解析】①组质子数均为11，电子数都为10；

②组质子数都为9，电子数均为10；

③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；

④组质子数、电子数都为10。

6.

（1）

（2）K＋、Ca2＋　（3）Cl－、S2－

【解析】原子核外有18个电子的简单（单核）粒子：

①原子的核外电子数＝核电荷数＝质子数＝18，为氩原子。

②阳离子的核电荷数＝阳离子核外电子数＋阳离子电荷数＝18＋n（n＝1,2），离子核电荷数可为19、20，其离子符号为K＋、Ca2＋。

③阴离子的核电荷数＝阴离子核外电子数－阴离子电荷数＝18－n（n＝1,2），离子的核电荷数可为17、16，其离子符号为Cl－、S2－。

7.

（1）HCl、H2S　

（2）HS－　（3）K2S、CaCl2

【解析】原子核外有18个电子的多核粒子，主要是第三周期中的非金属元素与氢元素形成的分子（如HCl、H2S、PH3、SiH4）或离子（如HS－等），要注意的是F2、C2H6、CH3OH、H2O2等分子中含有的电子数也为18。

8.

（1）K　C1　S　

（2）HCl　（3）F2　（4）H2S（5）H2O2（或PH3）　（6）C2H6

【解析】含有18个电子的正一价阳离子A＋为K＋；

含有18个电子的负一价阴离子B－为C1－；

含有18个电子的负二价阴离子C2－为S2－；

由两种元素组成的含有18个电子的双原子分子D为HC1；

含有18个电子且氧化能力最强的分子E为F2；

由两种元素组成的含有18个电子的三原子分子F为H2S；

含有18个电子的四原子分子G为H2O2或PH3；

含有18个电子的八原子分子H为C2H6。

9.

（1）S2－　HCl　Cl－　H2S　F2　

（2）S2－＋2H＋===H2S

【解析】A、B、C、D、E都含有18个电子，且E具有强氧化性的分子，则E为F2，

A和C都是由单原子形成的阴离子，则A和C可能分别是S2－或Cl－，

再依据A与B反应可生成C和D，且B、D为分子，

由强酸制弱酸：

S2－＋2HCl===H2S＋2Cl－可知，A为S2－，B为HCl，C为Cl－，D为H2S。

10.

（1）原子　

（2）氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子　（3）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

【解析】

（1）当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，该粒子为原子；

（2）当y＝8时，为18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；

（3）y＝3时为铝原子、y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

11.

（1）

（2）Na＋、Mg2＋、Al3＋　（3）F－、O2－、N3－

【解析】原子核外有10个电子的简单（单核）粒子：

①原子的核外电子数＝核电荷数＝质子数＝10，为氖原子。

②阳离子的核电荷数＝阳离子核外电子数＋阳离子电荷数＝10＋n（n＝1,2,3），离子核电荷数可为11、12、13，其离子符号为Na＋、Mg2＋、Al3＋。

③阴离子的核电荷数＝阴离子核外电子数－阴离子电荷数＝10－n（n＝1,2,3），离子的核电荷数可为9、8、7，其离子符号为F－、O2－、N3－。

12.

（1）HF、H2O、NH3、CH4　

（2）NH

、H3O＋、OH－等　（3）NaF、MgO、NH4F、NaOH等

【解析】原子核外有10个电子的多核粒子，主要是第二周期中的非金属元素与氢元素形成的分子（如HF、H2O、NH3、CH4）或离子（如NH

、H3O＋、OH－等）。

13.

（1）H2O　NH3　NH

　OH－　

（2）Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg（OH）2↓＋2NH

[或Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH

]

【解析】　常见核外电子总数为10个电子的微粒共有15种。

阳离子有Na＋、Mg3＋、Al3＋、NH

、H3O＋；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH

；分子有Ne、HF、H2O、NH3、NH4。

根据题意知B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H2O，B为NH3，氨气溶于水生成的一水合氨电离出NH

和OH－。

第

（2）题带有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成白色沉淀和铵根离子，这种阳离子可以是Mg2＋也可以是Al3＋。

14.NaCl　Na2O　Al2O3　AlF3

【解析】由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝中的四种元素。

设A的氯化物化学式为AClx，因其电子总数为28，只有x＝1时合理，可确定A为钠元素；A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B为氧元素；B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为铝元素；C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为氟元素。

15.

（1）OH－　水合氢离子　第三周期ⅢA族

（2）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O　（3）NH4Al（SO4）2

NH4Al（SO4）2===NH

＋Al3＋＋2SO

【解析】A、B、C、D、E、F六种粒子，都含10个电子，由②能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且为气体，可知C为NH3，向含F离子的溶液中加入C的溶液（氨水），可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，可判断出F为Al3＋，W为Al（OH）3，加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀Al（OH）3都会溶解，且E是非金属元素组成的阳离子，可知E为H3O＋，B为OH－，再根据A、E是由非金属元素组成的阳离子，A为NH

，由①A，B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子可确定D为H2O。

向复盐的溶液中滴加浓苛性钠溶液，出现白色沉淀，且沉淀溶解，则推知复盐中含Al3＋，再滴加浓苛性钠溶液，有刺激性气味气体放出，则推知复盐中含NH

，复盐为NH4Al（SO4）2。

16.

（1）Cl2　NH3　NO　

（2）NaOH　（3）①H＋＋ClO－===HClO　②NH3＋H2O鸠馧H3·H2O鸠馧H

＋OH－　（4）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

【解析】短周期元素构成的甲、乙、丙三种粒子都有10个电子：

甲单核带一个单位的正电荷，应为Na＋；

乙为四核分子，则乙为NH3，

丙为双核的阴离子，则丙为OH－。

物质A由甲、丙构成，则A为氢氧化钠；

根据④电解生成氢氧化钠，并结合反应①可知B为氯气，C为氢气，H为氯化氢；

又因H（氯化氢）可以与E反应可知：

E为次氯酸钠，F为氯化钠，G为水，M为次氯酸，K为氧气；

再结合⑤即氨的催化氧化，可知D为氮气，I为氨气，J为一氧化氮。