江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《计算题》word版有答案.docx

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江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《计算题》word版有答案

2019年江苏省南通市中考化学模拟试题专题汇编《计算题》

1、（2019崇川区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

（1）如图回答问题：

①加热一段时间后玻璃管内的现象是红色固体变黑，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

②你认为B装置的优点是收集一氧化碳，防止污染空气。

（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨？

（结果保留一位小数）

2、（2019海安市模拟）小明同学称取纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

（1）操作一是洗涤干燥

（2）滤液Y中含有的溶质有 NaCl、CaCl2（填写化学式）。

（3）证明CaCl2已过量的方法是A（填写字母序号），然后观察现象判断。

A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液

（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

（写出计算过程，结果保留至0.1%）

3、（2019如皋市模拟）醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味醇正。

（1）传统酸醋多以碎米为原料，经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH3COOH）。

乙醇和醋酸属于有机物（填“有机物”或“无机物”）。

（2）醋酸中H、O两种元素的质量比为1：

8（填最简整数比）。

（3）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：

步骤1：

取溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；

步骤2：

向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌（填操作），当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。

（测定原理：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）

请计算该白醋中醋酸的质量分数5%。

4、（2019崇川区二模）某校化学兴趣小组的同学为了测定12.5g纯碱样品（含有氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了如图1的实验：

（1）滤液Y中的溶质NaCl、BaCl2（写化学式）。

（2）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：

取最后一次洗涤液，滴加AgNO3或Na2SO4或H2SO4或Na2CO3溶液，无明显现象。

“洗涤”后还缺少的一步实验操作是干燥。

（3）图2是同学们测定的生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系，图中A点对应的溶液的pH

＞7（填“＞”、“＜”或“=”）。

利用图中信息计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

5、（2019南通市模拟A卷）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成。

（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有②③⑥（填序号）。

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是部分固体溶解，有气泡产生，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。

（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。

测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

6、（2019南通市模拟B卷）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下

请回答下列问题：

（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于钾肥；

（2）该同学制得氧气的质量4.8g；

（3）计算滤液中溶质质量分数。

7、（2019如皋市模拟）氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为8：

1；

（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为450g；

（3）取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4g。

计算：

①参加反应的稀硫酸的质量；

②反应后所得溶液的质量。

8、（2019海安县模拟）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

（1）P点时溶液的溶质名称是氯化镁；

（2）反应生成沉淀的最大质量为23.3克；

（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

9、（2019如皋模拟）某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

步骤1：

取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；

步骤2：

配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

步骤3：

取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。

请回答下列问题：

（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为1：

4（写最简整数比）。

（2）用18.25%的浓盐酸配制100g 0.365%的稀盐酸需加水98mL

（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO3的质量，写出必要的计算过程。

设参加反应的NaHCO3的质量为y，

HCl的质量：

10g×0.365%=0.0365g，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

8444

y0.0365g

=，

y=0.084g，

1片胃药中NaHCO3的质量：

0.084g×=0.42g（请将计算过程写到答题纸上）

10、（2019海安县模拟）实验室常用氯酸钾分解制取氧气。

某兴趣小组同学利用如图装置进行实验室制取氧气的实验，待导管口不再有气泡冒出时停止加热，测得相关数据如下表：

试管

氯酸钾

二氧化锰

实验前质量/g

18.0

14.0

实验后质量/g

27.2

（1）证明该装置气密性良好的操作和现象为先将导管放入烧杯内的液体中，再用手捂住试管，导管口有气泡冒出

（2）氧气收集完毕后，实验结束的操作步骤是先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

（3）固体二氧化锰的作用是作催化剂，氯酸钾中氯元素的化合价为+5。

（4）计算实验中加入的二氧化锰的质量。

（请将计算过程写到答题卡上）

（5）实验室还常用5%的过氧化氢溶液催化分解的方法快速制取氧气。

将20%的过氧化氢溶液稀释到5%，所取用用的20%的过氧化氢溶液与水的质量比为1：

3。

11、（2019如皋二模）化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：

（1）甲同学：

取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程溶液pH变化如图．

①50g废水中H2SO4的质量是多少？

写出计算过程．

②当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na2SO4、NaOH（填化学式）．

（2）乙同学：

改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量，结果可能会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应．

参考答案

1、解：

（1）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中可观察到的现象是：

红色固体变黑；

一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

②B装置的优点是收集一氧化碳，防止污染空气；

（2）600t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为：

600t×80%=480t，

设得到纯铁的质量为X。

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

160      112

1000t×80%   X

X=560t

答案：

（1）①红色固体变黑；   3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

②收集一氧化碳，防止污染空气；

（2）最终得到生铁约577.3t。

2、解：

（1）操作一是沉淀变为固体，操作为洗涤干燥；

故填：

洗涤干燥；

（2）滤液Y中含有的溶质有杂质和反应生成的NaCl、过量的CaCl2。

故填：

NaCl、CaCl2；

（3）证明CaCl2已过量的方法是：

静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液。

故选：

A；

（4）设样品中碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，

106                   100

x                     10.0g

x=10.6g

碳酸钠的质量分数为：

故填：

96.4%。

3、解：

（1）乙醇和醋酸都是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。

（2）醋酸（CH 3COOH）中H、O两种元素的质量比为（1×4）：

（16×2）=1：

8。

（3）向烧杯中逐滴滴加该白醋，不断搅拌，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。

可知消耗的氢氧化钠的质量为10g×4%=0.4g

设该白醋中醋酸的质量分数为x

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

60                 40

12gx              0.4g

x=5%。

故答案为：

（1）有机物。

（2）1：

8。

（3）不断搅拌；5%。

4、解：

纯碱中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡和氯化钠，同时还剩余氯化钡，所以滤液Y中的溶质是原混合物中的氯化钠和生成的氯化钠以及剩余的氯化钡，对应的化学式为NaCl、BaCl2．沉淀表面会有附着的可溶性的氯化钠和氯化钡，所以检验沉淀已经洗涤干净的方法是：

取最后一次洗涤液，滴加AgNO3或Na2SO4或H2SO4或Na2CO3溶液，无明显现象。

“洗涤”后还缺少的一步实验操作是干燥。

（3）图2是同学们测定的生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系，图中A点时碳酸钠没有完全反应，而碳酸钠溶液显碱性，所以对应的溶液的pH＞7。

 设 样品中碳酸钠的质量分数为x

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106                  197

12.5gx             19.7g

x=84.8%

答：

样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。

故答案为：

（1）NaCl、BaCl2；

（2）AgNO3或Na2SO4或H2SO4或Na2CO3（化学式或名称均可）；干燥

（3）＞；84.8%。

5、解：

（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成；摩擦剂应具备的性质是难溶于水，硬度大，颗粒小等性质，实验选择②③⑥；故答案为：

②③⑥；

（2）牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2，碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳，SiO2不与稀盐酸反应，故实验现象是部分固体溶解，有气泡产生；

答案：

部分固体溶解，有气泡产生

（3）剩余的固体是二氧化硅，其质量为4.6g

设摩擦剂中碳酸钙的质量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100        73

 x         36.5g×10%

x=5g

该牙膏中摩擦剂的质量分数是：

答：

该牙膏中摩擦剂的质量分数是48%。

6、解：

（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；故填：

钾；

（2）根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：

15.5g-10.7g=4.8g；故填：

4.8；

（3）设生成氯化钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

     149 96

      x 4.8g

x=7.45g

滤液中溶质质量分数为：

答：

滤液中溶质质量分数为14.9%。

7、解：

（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为：

（64×2）：

16=8：

1，

故填：

8：

1。

（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸质量为：

500g×9.8%÷98%=50g，需要水的质量为：

500g-50g=450g，

故填：

450g。

（3）取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4g。

计算：

①设反应的氧化亚铜质量为x，硫酸质量为y，

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，

128      98                64

x          y                6.4g

x=12.8g，y=9.8g，

参加反应的稀硫酸的质量：

9.8g÷9.8%=100g，

答：

参加反应的稀硫酸的质量是100g。

②反应后所得溶液的质量为：

12.8g+100g-6.4g=106.4g，

答：

反应后所得溶液的质量为106.4g。

8、解：

（1）P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此溶液的溶质名称是氯化镁。

故填：

氯化镁。

（2）反应生成沉淀的最大质量为：

100g+100g-176.7g=23.3g。

故填：

23.3。

（3）设氯化钡质量为x，

BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，

208                  233

x                    23.3g

x=20.8g，

原BaCl2溶液的溶质质量分数为：

答：

原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。

9、解：

（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为：

12：

（16×3）=1：

4，

故填：

1：

4。

（2）设需要水的体积为x，

根据题意有：

100g-100g×0.365%÷18.25%=98g，

则需要水的体积：

98g÷1g/mL=98mL，

故填：

98。

（3）设参加反应的NaHCO3的质量为y，

HCl的质量：

10g×0.365%=0.0365g，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84                                    44

y                                 0.0365g

y=0.084g，

1片胃药中NaHCO3的质量：

故填：

设参加反应的NaHCO3的质量为y，

HCl的质量：

10g×0.365%=0.0365g，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84                                   44

y                                  0.0365g

y=0.084g，

1片胃药中NaHCO3的质量：

10、解：

（1）证明该装置气密性良好的操作和现象为：

先将导管放入烧杯内的液体中，再用手捂住试管，导管口有气泡冒出；

（2）氧气收集完毕后，为了防止水倒流入热的试管引起试管的炸裂，实验结束的操作步骤是先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

（3）固体二氧化锰的作用是作催化剂，在氯酸钾中钾元素的化合价为+1价。

氧元素的化合价为-2价，可推出氯元素的化合价为+5。

（4）反应中生成氧气的质量为：

18.0g+14.0g-27.2g=4.8g

设氯酸钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

245        96

x         4.8g

解得：

x=12.25g

二氧化锰的质量为：

14.0g-12.25g=1.75g

（5）设需要20%的过氧化氢溶液的质量为m，需要水的质量为n

则：

故答为：

（1）先将导管放入烧杯内的液体中，再用手捂住试管，导管口有气泡冒出；

（2）先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯；

（3）作催化剂，+5；

（4）实验中加入二氧化锰的质量为1.75 g。

（5）1：

3。

11、解：

（1）设废水中硫酸的质量为x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98    80

x     20g×20%

解得：

x=4.9g             

答：

废水中硫酸的质量为4.9g

（2）当加入30g NaOH溶液，溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠溶液过量，所以当加入30g NaOH溶液时，烧杯中的溶质为Na2SO4、NaOH；故填：

Na2SO4、NaOH；

（3）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．

故答案为：

偏高；BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应．