标准抽样检验北京市西城区抽样测试.docx
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标准抽样检验北京市西城区抽样测试
（标准抽样检验）北京市西城区抽样测试
北京市西城区抽样测试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H�1C�12N�14O�16Ne�20S�32Ca�40
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分，共44分）
1.下列各组中的物质，互为同位素的是（）
A.白磷与红磷B.苯与甲苯
C.重氢与超重氢D.2�甲基丙烷与丁烷
2.血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是（）
A.蒸发B.电泳C.过滤D.渗析
3.下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）
A.脂肪B.纤维素C.氨基酸D.蔗糖
4.（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。
下列有关的说法不正确的是（）
A.核外有13个电子B.核内有6个质子
C.核内有7个中子D.质量数为13
5.在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：
，该反应中的双氧水（）
A.仅为氧化剂B.仅为还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
6.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A.
B.
C.
D.
7.下列说法中，正确的是（）
A.离子化合物中一定不含共价键
B.共价化合物中一定不含离子键
C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键
D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
8.下列有关实验内容的叙述正确的是（）
A.苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤
B.用溴水可区分甲苯、苯、四氯化碳
C.乙醇中混有少量乙酸可用加入生石灰再蒸馏的方法提纯
D.银镜反应实验后附有银的试管可用稀清洗
9.下列离子方程式正确的是（）
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
B.将Al条投入溶液中：
C.向溶液中滴加溶液至恰好为中性：
D.电解饱和食盐水：
10.下表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（）
A.A与B形成的阴离了可能有：
B.E的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C.D在过量的B中燃烧的主要产物为
D.A与E形成的化合物是非极性分子
11.相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）
A.仍相同B.醋酸大C.盐酸大D.无法判断
12.木糖醇常用做口香糖的甜味剂。
木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法不正确的是（）
A.是一种单糖B.能发生酯化反应
C.不能发生水解反应D.在口腔中不易被氧化
13.下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）
A.11.2L与4.25g所含有的原子数
B.18.0g重水（）与20gNe所含有的电子数
C.标准状况下3.6g与个O2分子所占的体积
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
14.用石墨电极电解含有相同物质的量的和的溶液。
一段时间后，溶液颜色变浅。
此时若要使溶液中的和都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（）
A.和B.CuO
C.Na2O和CuOD.H2O和CuSO4
15.据媒体报道：
以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是。
下列对该燃料电池的描述中正确的是（）
①正极反应为：
②负极反应为：
③总的化学反应为：
④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④
16.在密闭容器中进行下列反应：
此反应符合下面图像。
下列叙述正确的是（）
A.正反应吸热，L是气体
B.正反应吸热，L是固体
C.正反应放热，L是液体
D.正反应放热，L是气体
17.工业上以CaO和HNO3为原料制备晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）
A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%
18.取ag某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了bg。
若，则A为（）
A.H2B.COC.C12H22O11D.C6H12O6
二、（本题包括1小题，共8分）
19.（8分）实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
试回答下列问题：
（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________，
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_______________________。
（2）经数据处理，，则该实验测得的中和热ΔH＝_____________
［盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容（c）按计算］
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：
ΔH1______________ΔH（填“<”、“>”或“＝”），理由是_____________
_______________________________________。
三、（本题包括3小题，共19分）
20.（5分）已知某溶液中只含有四种离子。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________________________。
（2）若溶液中，则含有的溶质是
_______________________________________。
（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前_____________（填“<”、“>”或“=”）
21.（6分）神舟6号宇宙飞船是靠长征II（F）型运载火箭发射升空的。
该火箭所用的燃料是偏二甲肼［］，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_____________，产生该气体的化学反应方程式为____________________________________________________。
（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为__________________________，当有1mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为__________________________。
22.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为_____________、_____________。
（2）写出Y水解的离子方程式_______________________________________。
（3）将9gB单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
（4）在101kPa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量。
该反应的热化学方程式为________________
____________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共17分）
23.（8分）化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。
PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
（1）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_____________________，反应①、③的化学方程式分别为________________________、________________________。
（2）邻苯二甲酸辛酸（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为），DMP属于芳香酸酯，其结构简式为__________________________。
24.（9分）有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。
（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为，X可能发生的反应有_____________。
a.取代反应b.消去反应c.氧化反应d.水解反应
（2）有机物Y有如下转化关系：
其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。
Y的结构简式为_____________或_____________。
（3）Z可由A经一步反应制得。
①Z的结构简式为_____________或_____________；
②Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有、_____________、_____________、_____________。
五、（本题包括2小题，共12分）
25.（4分）某有机物R完全燃烧产物只有CO2和H2O。
已知1molR完全燃烧时，生成nmolCO2，消耗1.5nmolO2。
试回答下列问题。
（1）若R为烃，则R的分子式为________________________。
（2）若R为烃的含氧衍生物，3.0gR与足量金属钠反应生成560mL（标准状况）H2，则R的分子式为_____________。
26.（8分）某化工厂以硫黄矿为原料生产硫酸。
若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。
（1）已知。
生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。
a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎b.使用V2O5做催化剂
c.接触室中不使用很高的温度d.用过量的空气跟SO2反应
e.接触氧化在常压下进行
（2）如果生产98%的硫酸10t，需要原料硫黄的质量为__________t，需要消耗空气的体积（标准状况）为__________m3。
（3）该厂每天消耗空气（标准状况），生产98%的硫酸at。
若在SO2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a＝__________（用b表示），b的取值范围是__________。
参考答案
说明：
其他正确答案可参照本标准给分。
一、选择题（1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。
共44分。
）
1.C2.D3.B4.A5.C6.A7.B
8.C9.D10.B11.B12.A13.D14.B
15.C16.D17.A18.C
二、（本题包括1小题，共8分）
19.
（1）上下搅动（或轻轻搅动）（1分）Cu传热快，防止热量损失（2分）
（2）－56.8kJ/mol
（符号、热量数值均正确，给2分，有一处错误则不给分，答“�57.3”不给分）
（3）>（1分）电离吸热（2分）
三、（本题包括3小题，共19分）
20.
（1）CH3COONa（1分）
（2）和（2分）
（3）>（2分）
21.
（1）NO2（1分）（写“＝”或“”号均可得分。
共2分）
（2）
（偏二甲肼写成或C2H8N2,“”写成“＝”号均可得分，不写条件及配平错误扣1分。
共2分）
16mol（1分）
22.
（1）H（1分）C（1分）
（2）
（3）（2分）
（4）（2分）
四、（本题包括2小题，共17分）
23.
（1）（2分）
（2分）
（2分）
（2）
24.
（1）a（1分）c（1分）
（2）（1分）
五、（本题包括2小题，共12分）
25.
（1）（2分）
（2）（2分）
26.
（1）c（1分）d（1分）
（2）3.2t（1分）（1分）
（3）（2分）（0.067写成得分。
共2分）
年级
高三
学科
化学
版本
期数
内容标题
北京市西城区2005~2006学年度第一学期抽样测试高三化学试卷
分类索引号
G.622.475
分类索引描述
统考试题与题解
主题词
北京市西城区2005~2006学年度第一学期抽样测试高三化学试卷
栏目名称
高考题库
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