化学山东省潍坊市昌邑第一中学学年高一上学期期末模拟试题解析版.docx
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化学山东省潍坊市昌邑第一中学学年高一上学期期末模拟试题解析版
山东省潍坊市昌邑第一中学2017-2018学年高一上学期
期末模拟化学试题
1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（ ）
A.还原作用B.氧化作用C.催化作用D.抑制作用
2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A.HClB.Cl2C.NaHCO3D.CO2
4.合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（ ）
A.O4是一种新型的化合物
B.1个O4分子由两个O2分子构成
C.等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
5.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质
6.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
A.AB.BC.CD.D
7.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
8.下列叙述中正确的是（ ）
A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥
9.下列说法正确的是（ ）
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
A.分离碘和酒精
B.除去Cl2中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO
11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
A.④②⑤③①B.⑤②④①③C.②⑤④③①D.④①②⑤③
12.设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
B.1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
C.常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA
13.根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A.I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B.Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣
C.Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D.SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
14.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）
A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+
15.下列反应的离子方程正确的是（）
A.钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.FeCl3溶液中加入足量的氨水：
Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
C.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
16.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
17.下列叙述正确是的（ ）
A.人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
B.简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性
C.1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子
D.发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强
18.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
A.HCO3﹣→CO2B.MnO4﹣→Mn2+C.Fe2+→Fe3+D.Na2O2→O2
19.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A.该反应的氧化剂为HI
B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
1
D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
20.下列说法中正确的是（ ）
A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
D.等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：
1
21.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（ ）
A.Fe2（SO4）3B.KNO3C.FeSO4D.Na2CO3
22.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42﹣
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32﹣
D
向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
A.AB.BC.CD.D
23.某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
24.1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（ ）
A.168mLB.224mLC.504mLD.336mL
25.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B.在Z导管出来的气体中无CO2
C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D.在Z导管口有红棕色气体出现
26.
（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__，分子个数比为__，所含氧原子的个数比为__，同条件下密度比__．
（2）下列物质中：
①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH⑤稀硝酸属于电解质的是__，属于非电解质的是__．①和④反应的离子方程式__．
27.某同学需要配制0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：
（1）NaHCO3的俗称__；配制0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为__．
（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有__；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是__．
（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
28.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__．
（2）上述方框内物质A和X的化学式：
A__，X__．
上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__．
29.黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）
a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → f，____________，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．
【参考答案与解析】
1.
【答案】C
【解析】试题分析：
SO2会部分转化为SO3，发生反应2SO2+O2
2SO3，该反应需要催化剂，则“PM2．5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用。
考点：
二氧化硫的性质和作用
2.
【答案】D
【解析】A．根据反应物中元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C．根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；故选D。
点睛：
本题多角度考查物质的分类，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；特别注意的CO2或NH3等的水溶液能导电，但CO2或NH3仍为非电解质。
3.
【答案】D
考点：
电解质与非电解质的定义
4.
【答案】C
【解析】试题分析：
O4是一种单质，A不正确；1个O4分子由4个氧原子构成的，B不正确；O4和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确，答案选C。
考点：
考查物质的构成、分类，物质的量的有关计算以及氧化还原反应的判断
点评：
该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。
试题基础性强，难易适中。
该题借助于新科技为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发的学生的学习求知欲。
5.
【答案】D
【解析】A．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。
6.
【答案】B
【解析】A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故B正确；C、氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D错误；故选B。
7.
【答案】C
【解析】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。
8.
【答案】A
【解析】A．碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。
9.
【答案】D
【解析】A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。
点睛：
本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。
本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。
10.
【答案】D
【解析】A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除去氯气中的HCl，故B错误；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故C错误；D．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的原理分析。
本题的易错点为C，氯化铵受热能够分解生成氨气，但同时生成氯化氢，常温下，二者又反应生成氯化铵。
11.
【答案】B
【解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：
②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B。
点睛：
明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。
粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。
12.
【答案】C
【解析】A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2NA，故B错误；
C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3NA，故C正确；
D、1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
13.
【答案】D
【解析】试题分析：
①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；
②2FeBr2+Br2═2FeBr3中还原剂是FeBr2、还原产物是FeBr3，所以还原性Fe2+＞Br-；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeBr2；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Br-，故选D。
【考点定位】考查还原性强弱判断
14.
【答案】D
【解析】试题分析：
铁粉有剩余，说明一定没有Fe3+，Cu2+会和铁会发生反应，氢离子会和铁发生反应，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是Fe2+和Mg2+。
答案选D。
考点：
离子反应
15.
【答案】D
【解析】A．钠与水反应，离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：
Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：
2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；故选D。
16.
【答案】D
【解析】A不能，Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存。
B不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存。
C不能，在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价。
D可以共存。
17.
【答案】A
【解析】A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误；C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误；D．失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；故选A。
点睛：
把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。
本题的易错点为C，解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化，完成双线桥的分析，再结合题目要求解答。
18.
【答案】C
【解析】必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。
A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。
19.
【答案】C
【解析】试题分析：
A、NaNO2转化为NO，N元素的化合价由+3价降低为+2价，所以氧化剂为NaNO2，错误；B、NaI不能使淀粉变蓝，错误；C、NaNO2为氧化剂，在方程式中的系数为2，HI为还原剂，化合价变化的HI的系数为2，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1，正确；D、因为NaNO2能与HI发生氧化还原反应，所以人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒，正确。
考点：
本题考查氧化还原反应原理及应用。
20.
【答案】D
【解析】A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B错误；C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：
1，故D正确；故选D。
21.
【答案】B
【解析】A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故B正确；C．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故C错误；D．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故D错误；故选B。
点睛：
考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答。
22.
【答案】D
【解析】A．向某溶液中先加入氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，故A错误；B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，没有排除原溶液中是否有Fe3+，故B错误；C．向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，说明溶液中有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故C错误；D．向某溶液中加入氢氧化钠，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即为氨气，则证明该溶液含有铵根离子，故D正确；故选D。
23.
【答案】A
【解析】氯气与水发生反应：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可使品红褪色，H+与石蕊发生显色反应，先变成红色，由于HClO具有强氧化性和漂白性，最后石蕊变为无色，氯气可与NaBr、KI发生置换反应生成Br2，溶液变成橙色，最后生成I2，淀粉遇碘变蓝色。
所以现象依次为白色、先变红色后无色、橙色、蓝色，故选A。
24.
【答案】D
【解析】1.92gCu的物质的量为
，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，整个反应过程为HNO3与铜反应转化为NO2和NO，而生成的NO2和NO在水中与氧气完全转化为HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为
=0.015mol，
=0.015mol×22400mL/mol=336mL，所以通入O2的体积为
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