高中化学 第三章 金属及其化合物单元综合检测1 新人教版必修1.docx

高中化学 第三章 金属及其化合物单元综合检测1 新人教版必修1.docx

《高中化学 第三章 金属及其化合物单元综合检测1 新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属及其化合物单元综合检测1 新人教版必修1.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学第三章金属及其化合物单元综合检测1新人教版必修1

第三章金属及其化合物

一、选择题

1.实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）

A．步骤②发生的主要反应为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤的操作为：

向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次

2.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（　　）

选项

应用

解释

A

高纯硅作计算机芯片的材料

硅晶体在自然界中能稳定存在

B

在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀

利用外加电流的阴极保护法保护金属

C

高铁车厢采用铝合金材料

铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应

D

用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

其作用是吸收水果释放出的乙烯

3.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Cl2有酸性

用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂

B

NaHCO3溶于水完全电离

NaHCO3是强电解质

C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2

D

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

5.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡

B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

6.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（　　）

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含Fe2+D．剩余固体中一定含铜

8.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（　　）

A．SO2通入石灰水B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液

C．硫酸中加入锌粉D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

9.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（　　）

①Al2O3②Al（OH）3③Al④NaHCO3⑤NaHS⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧（NH4）2CO3．

A．除⑥外B．除⑥、⑦外

C．除⑥、⑦、⑧外D．除①、②、③、④、⑤外

10.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是

A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3

D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

11.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）

A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应

12.将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）

A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+

C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+

13.操作1：

将1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：

将1L1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（）

A．5：

2B．2：

5

C．1：

1D．2：

1

14.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）

A．Fe3+B．Al3+

C．NH4+D．Fe2+

15.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：

7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量

二、非选择题

16.X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小。

甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸。

丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒。

戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。

请按要求回答下列问题：

（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）_________________；丁的电子式为_____________________；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：

_______________、______________。

（2）元素E、F与X同周期。

①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为                              。

②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。

写出保存“银粉”时的注意事项：

________________、____________________等。

（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中可依次观察到的现象：

a.浅绿色溶液变成黄色

b.有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量

c.继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀

①现象a中反应的离子方程式：

________________________________________；

②现象b中反应剧烈的化学方程式：

____________________________________；

③解释现象c：

________________________________________________________。

17.工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：

Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

（1）实验操作I的名称为　　；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有　　（填仪器名称）．

（2）滤液A中铁元素的存在形式为　　（填离子符号），生成该离子的离子方程式为　　，检验滤液A中存在该离子的试剂为　　（填试剂名称）．

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为　　．

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=　　．

（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是　（填代号）．

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：

称取一定质量的样品→　　→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

18.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+．

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为　　．

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为　　；

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法　　．

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是　　．

（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不能蒸干的原因是　　．

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为　　．

19.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X__________ Y__________（填化学式）。

（2）写出产生CuCl的化学方程式________________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由                                    。

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是                                                      。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为_____，当pH较大时CuCl产率变低原因是_____。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0．25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解。

②用0．10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。

已知：

CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

则样品中CuCl的纯度为            （结果保留三位有效数字）。

20.随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。

最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=    ，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为      。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是      ；步骤三中洗涤干净的标准是          。

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

 MnFe2O4

MnFe2O4-x+

O2↑    MnFe2O4+xH2O=====MnFe2O4+xH2↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为       。

②该热化学循环法制氢的优点有（答两点即可）                 。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是                      。

21.某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为　　．

（2）向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是　　．

（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置

现象

结论及解释

①A试管中黑色沉淀逐渐溶解

②A试管上方出现红棕色气体

③B试管中出现白色沉淀

a．现象②说明褐色沉淀具有

　　性．

b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：

　　．

（5）为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S的质量分数为　　．

22.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2．

②该反应的气体产物是CO．

③该反应的气体产物是　　．

（2）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：

　．

（4）实验步骤

①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为　　．

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

　　．

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．

①甲同学认为：

应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是　　．

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

　　．

参考答案

1.B

考点：

制备实验方案的设计．

分析：

由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答．

解答：

解：

由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，

A．步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；

C．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；

D．步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次，可洗涤晶体，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析．

2.D

考点：

硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．

分析：

A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；

B．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀；

C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；

D．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化．

解答：

解：

A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；

B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故B错误；

C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；

D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；

故选：

D．

点评：

本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

3.D

考点：

纤维素的性质和用途；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；煤的干馏和综合利用．

专题：

化学应用．

分析：

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质；

B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等；

C．海水晒盐是物理变化；

D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污．

解答：

解：

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白，人造丝是一种丝质的人造纤维，主要成分不是蛋白质，故A错误；

B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；

C．海水晒盐是物理变化，故C错误；

D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了蚕丝和人造丝的主要成分、石油分馏、纯碱的用途等知识，难度不大，注意知识的积累．

4.B

考点：

浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．

分析：

A、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；

B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；

C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性；

D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．

解答：

解：

A、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；

B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：

NaHCO3=Na++HCO3﹣；是强电解质完全电离，故B正确；

C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性，故C错误；

D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用Na2S还原性，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．

5.D

考点：

铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；

B．三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物；

C．氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜；

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水．

解答：

解：

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变化为浅绿色，故A错误；

B．三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，溶液颜色由黄色变化为血红色，故B错误；

C．氧化铜为黑色固体，加入稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变成蓝色，故C错误；

D．碳酸氢钠溶液为无色，滴加稀盐酸反应生成氯化钠溶液为无色，故D正确；

故选：

D．

点评：

本题考查了反应的现象，题目难度不大，熟悉三价铁离子、二价铁离子、铜离子的性质及颜色是解题关键，注意对相关知识的积累．

6.C

考点：

生活中常见合金的组成；铝的化学性质．

专题：

几种重要的金属及其化合物．

分析：

A、根据Al元素在地壳中的含量来分析；

B、金属铝易被氧气氧化形成氧化铝；

C、金属铝化学性质活泼，可以和酸反应；

D、金属铝的冶炼技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产．

解答：

解：

A、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故A正确；

B、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故B正确；

C、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故C错误；

D、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键．

7.B

考点：

铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较．

专题：

元素及其化合物．

分析：

根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．

解答：

解：

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：

2FeCl3+Fe=3FeCl2、

CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，

所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；

A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；

B、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B错误；

C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；

D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．

8.B

考点：

钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．

专题：

氧族元素；几种重要的金属及其化合物．

分析：

A、二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；

B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；

C、锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；

D、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化