福建省漳州市届高三下学期普通毕业班第二次模拟考试化学试题 Word版含答案doc.docx
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福建省漳州市届高三下学期普通毕业班第二次模拟考试化学试题Word版含答案doc
漳州市2015～2016学年高考复习二轮化学试题
（二）
可能用到的相对原子质量：
H1，C12，O16，Na23，S32，Cl35.5，Fe56，Cu64
选择题共7题
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
7．【长春市普通高中2015届高三质量监测（三）改编】化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）
A．乙烯可作为水果的催熟剂
B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂
C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率
D．发生地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情
8．【湖北省荆州市2013届高三3月第二次质量检查改编】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）
A．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA
B．在1L0.1mol·L-1
溶液中，阴离子总数大于0.1NA
C．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA
D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子
9．【湖北省武汉市2013届高三5月供题训练】萘的结构简式可表示为
，其二氯取
代产物异构体数目为（）
A．6种B．8种C．10种D．12种
10．【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是（）
A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族
B．原子半径：
X>Z>W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
W>Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
11．【河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
操作和现象
结论
A
常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象
铝和浓硝酸不反应
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
12．【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。
下列说法不正确的是（）
A．对于C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为lmol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各lmol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
13．【2014无锡三校12月联考】常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。
下列说法不正确的是（）
A．点a所示溶液中：
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH－）
B．点b所示溶液中：
c（NH4+）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．点c所示溶液中：
c（SO42-）+c（H+）＝c（NH3·H2O）+c（OH－）
D．点d所示溶液中：
c（NH3·H2O）＞c（SO42-）＞c（OH－）＞c（NH4+）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）
26.【2015年郑州市高中毕业年级第二次质量预测】（14分）
苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下:
一、制备苯甲酸
在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中
冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。
请回答下列问题:
（1）装置a的名称是________________，其作用为_____________________。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:
，
请完成并配平该化学方程式。
（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成。
加入草酸的作用是 ，
请用离子方程式表示反应原理 。
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 。
（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列 操作。
（选填字母）
A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华
（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。
若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol·L－1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 。
27.【山西省太原市第五中学2015届高三五月月考化学试卷】（15分）锂元素被誉为“能源元素”。
锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用。
Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。
生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。
写出生成氮化锂的化学方程式。
Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：
Li2O·Al2O3·SiO2+K2SO4＝K2O·Al2O3·SiO2+Li2SO4
Li2O·Al2O3·SiO2+Na2SO4＝Na2O·Al2O3·SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：
K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Mn（OH）2
沉淀完全的pH
4.7
9.0
3.2
10.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
温度
溶解度
10℃
20℃
50℃
80℃
Li2SO4
35.4
34.7
33.1
31.7
Li2CO3
1.43
1.33
1.08
0.85
（1）浸取时使用冷水的原因是。
（2）滤渣2的主要成分为。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH>13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。
Li2CO3产品中的杂质可能是，用离子方程式表示其产生的原因。
（4）加热浓缩的作用是。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用。
28．【东北三省三校2015届高三第二次高考模拟】（14分）
I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ·mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ·mol-1
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=kJ·mol-1
（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）一定条件下，等物质的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为。
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是。
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是。
Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2SX
2Na+XS（3（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为（填字母序号）。
A．100℃以下B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L-1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为
mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为g。
（假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等）
37．【湖北省部分高中2015届高三元月调考化学试题】
（化学—选修3物质结构与性质）（15分）
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。
E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。
（2）E2＋离子的价层电子排布的轨道表示式是，
F原子的电子排布式是。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，
B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式
为。
DAB－的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，
形成配合物的颜色为。
（5）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所
示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正
方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算
该晶体的密度d=g·cm-3。
（保留两位小数）
38．【“皖南八校”2016届高三第二次联考】
（化学——选修5：
有机化学基础）（15分）
伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。
（2）写出B—C反应的化学方程式：
。
C—D的反应类型为。
（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：
。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有种；
①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:
2:
1:
1的为
（写结构简式）。
（5）已知：
。
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线：
。
漳州市2015～2016学年高考复习二轮校本教辅
化学试题
（二）参考答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
7.C8.D9.C10.D11.B12.C13.B
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）
26.（14分）
（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）
（2）1，2；1，2，1，1KOH（2分）
（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。
（2分）
2MnO4－+3H2C2O4＝2MnO2↓+2HCO3－+4CO2↑+2H2O（2分）
（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）
（5）D（1分）
（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色（1分）97.60%（2分）
27.（15分）
Ⅰ（1分）6Li+N2=2Li3N（2分）
Ⅱ
（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率（2分）
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3（2分）
（3）Al（OH）3（1分）
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（2分）
（4）提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易沉淀。
（2分）
（5）热水（1分）
28．（14分）
Ⅰ
（1）a+2b–2c（2分）
（2）3CO+3H2=CH3OCH3+CO2（2分，写可逆符号不扣分，有无条件均给分）
（3）①催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低（1分）
②温度升高，化学反应速率加快（1分）
Ⅱ（4）C（2分）（5）AD（2分）（6）0.05（2分）2.3（2分）
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
（1）M（1分）；9（1分）
（2）
（2分）；1s22s22p63s23p63d104s1（2分）
（3）sp2（1分）；四面体（1分）；
（4）
（2分）；血红色（1分）；
（5）CuFeS2（2分）4.32（2分）
38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
（5）
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