福建省漳州市届高三下学期普通毕业班第二次模拟考试化学试题 Word版含答案doc.docx
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福建省漳州市届高三下学期普通毕业班第二次模拟考试化学试题Word版含答案doc
漳州市2015~2016学年高考复习二轮化学试题
(二)
可能用到的相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,S32,Cl35.5,Fe56,Cu64
选择题共7题
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
7.【长春市普通高中2015届高三质量监测(三)改编】化学与生活息息相关,下列说法错误的是()
A.乙烯可作为水果的催熟剂
B.地沟油经过处理,可用来制造肥皂
C.煤炭燃烧过程安装固硫装置,可有效提高煤的利用率
D.发生地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情
8.【湖北省荆州市2013届高三3月第二次质量检查改编】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是()
A.1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA
B.在1L0.1mol·L-1
溶液中,阴离子总数大于0.1NA
C.78gNa2O2与足量CO2完全反应,转移的电子总数为NA
D.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3molI2,则转移6NA个电子
9.【湖北省武汉市2013届高三5月供题训练】萘的结构简式可表示为
,其二氯取
代产物异构体数目为()
A.6种B.8种C.10种D.12种
10.【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是()
A.X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族
B.原子半径:
X>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y
D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
11.【河北省唐山一中2015届高三上学期12月调研考试】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()
操作和现象
结论
A
常温下,将Al箔插入浓HNO3中,无明显现象
铝和浓硝酸不反应
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
析出了NaHCO3
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
12.【河北省衡水中学2016届高三上学期七调考】一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算.也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。
在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。
下列说法不正确的是()
A.对于C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为lmol,则用分压表示的平衡常数Kp=3/P
B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.若此时A、B和C均增加1mol,平衡正向移动
C.一恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各lmol,若此时再充入3molN2,则平衡正向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关
13.【2014无锡三校12月联考】常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。
下列说法不正确的是()
A.点a所示溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.点b所示溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(NH3·H2O)>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分)
26.【2015年郑州市高中毕业年级第二次质量预测】(14分)
苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:
一、制备苯甲酸
在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加入8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中
冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品,配成100.00mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。
请回答下列问题:
(1)装置a的名称是________________,其作用为_____________________。
(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:
,
请完成并配平该化学方程式。
(3)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。
加入草酸的作用是 ,
请用离子方程式表示反应原理 。
(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 。
(5)要将粗产品进一步提纯,最好选用下列 操作。
(选填字母)
A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华
(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是__________________________。
若m=1.2000g,滴定时用去0.1200mol·L-1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为 。
27.【山西省太原市第五中学2015届高三五月月考化学试卷】(15分)锂元素被誉为“能源元素”。
锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能,在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用。
Ⅰ锂的原子结构示意图为;锂暴露在湿空气中时,会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑,更长时间则变成白色。
生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂,最终生成碳酸锂。
写出生成氮化锂的化学方程式。
Ⅱ下面是从锂辉石(Li2O·Al2O3·SiO2)中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为:
Li2O·Al2O3·SiO2+K2SO4=K2O·Al2O3·SiO2+Li2SO4
Li2O·Al2O3·SiO2+Na2SO4=Na2O·Al2O3·SiO2+Li2SO4
②锂离子浸取液中含有的金属离子为:
K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。
③几种金属离子沉淀完全的pH
金属离子
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
沉淀完全的pH
4.7
9.0
3.2
10.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度(g/100g水)
温度
溶解度
10℃
20℃
50℃
80℃
Li2SO4
35.4
34.7
33.1
31.7
Li2CO3
1.43
1.33
1.08
0.85
(1)浸取时使用冷水的原因是。
(2)滤渣2的主要成分为。
(3)流程中分2次调节pH(pH7~8和pH>13),有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH>13,结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后,随着放置时间延长,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。
Li2CO3产品中的杂质可能是,用离子方程式表示其产生的原因。
(4)加热浓缩的作用是。
(5)洗涤Li2CO3晶体使用。
28.【东北三省三校2015届高三第二次高考模拟】(14分)
I.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。
已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=ckJ·mol-1
(1)求反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=kJ·mol-1
(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)一定条件下,等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为。
(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:
CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:
①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是。
②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是。
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
Na2SX
2Na+XS(3(4)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为(填字母序号)。
A.100℃以下B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是(填字母序号)。
A.放电时,电极A为负极
B.放电时,Na+的移动方向为从B到A
C.充电时,电极A应连接电源的正极
D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol·L-1NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时(忽略电解前后溶液的体积变化),电路中通过的电子的物质的量为
mol,钠硫电池两极的反应物的质量差为g。
(假设电解前钠硫电池两极的反应物质量相等)
37.【湖北省部分高中2015届高三元月调考化学试题】
(化学—选修3物质结构与性质)(15分)
已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子,C、D同主族。
E、F都是第四周期元素,E原子的基态电子排布中有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号,该能层具有的原子轨道数为。
(2)E2+离子的价层电子排布的轨道表示式是,
F原子的电子排布式是。
(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为,
B元素的气态氢化物的价层电子对互斥模型为。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子式
为。
DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验,
形成配合物的颜色为。
(5)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所
示,则其化学式为,该晶胞上下底面为正
方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算
该晶体的密度d=g·cm-3。
(保留两位小数)
38.【“皖南八校”2016届高三第二次联考】
(化学——选修5:
有机化学基础)(15分)
伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一,能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)伪麻黄碱(D)的分子式为;B中含有的官能团有(写名称)。
(2)写出B—C反应的化学方程式:
。
C—D的反应类型为。
(3)B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E,请写出E的结构简式:
。
(4)满足下列要求的A的同分异构体有种;
①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
1的为
(写结构简式)。
(5)已知:
。
参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线:
。
漳州市2015~2016学年高考复习二轮校本教辅
化学试题
(二)参考答案
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
7.C8.D9.C10.D11.B12.C13.B
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分)
26.(14分)
(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率(1分)
(2)1,2;1,2,1,1KOH(2分)
(3)将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰,以便过滤除去。
(2分)
2MnO4-+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3-+4CO2↑+2H2O(2分)
(4)苯甲酸在冷水中的溶解度较小,用冷水洗涤可以减少产品的损失(2分)
(5)D(1分)
(6)溶液由无色变浅红色,且半分钟不褪色(1分)97.60%(2分)
27.(15分)
Ⅰ(1分)6Li+N2=2Li3N(2分)
Ⅱ
(1)Li2SO4的溶解度随温度升高而减少,用冷水浸取可以提高浸取率(2分)
(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)
(3)Al(OH)3(1分)
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2分)
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(2分)
(4)提高Li+浓度和溶液温度,使得Li2CO3容易沉淀。
(2分)
(5)热水(1分)
28.(14分)
Ⅰ
(1)a+2b–2c(2分)
(2)3CO+3H2=CH3OCH3+CO2(2分,写可逆符号不扣分,有无条件均给分)
(3)①催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低(1分)
②温度升高,化学反应速率加快(1分)
Ⅱ(4)C(2分)(5)AD(2分)(6)0.05(2分)2.3(2分)
37.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
(1)M(1分);9(1分)
(2)
(2分);1s22s22p63s23p63d104s1(2分)
(3)sp2(1分);四面体(1分);
(4)
(2分);血红色(1分);
(5)CuFeS2(2分)4.32(2分)
38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)
(5)