A．波沿着x轴负方向传播
B．波的传播速度是l00m／s
C．在t3=0.04s时刻，质点a的速度为零
D．在t＝1.6s时刻，x=64m的质点在波谷位置
21．如图（a）所示，光滑水平面上停放着一辆上表面粗糙的平板车，质量为M，车的上表面距地面的高度与车上表面长度相同。
一质量为m的铁块以水平初速度v0滑到小车上，它们的速度随时间变化的图象如图（b）所示（t0是滑块在车上运动的时间），重力加速度为g。
则下列判断正确的是（）
A．铁块与小车的质量之比m：
M=2：
3
B．铁块与小车表面的动摩擦因数
C．平板车上表面的长度为
D．物体落地时与车左端相距
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
22．（17分）
（1）（6分）用某种单色光做双缝干涉实验时，已知双缝间距d为2.0¡Á10－4m，测得双缝到屏的距离L为0.700m，将测量头的分划板中心刻线与某条亮纹中心对齐，将该亮纹定为第1条亮纹，此时手轮上的示数如图甲所示．然后同方向转动测量头，使分划板中心刻线与第6条亮纹中心对齐，记下此时图乙中手轮上的示数为________mm，求得相邻亮纹的间距Δx为________mm，求得所测红光波长为______m。
（2）（4分）如图是某同学用打点计时器研究小车做匀变速直线运动时打出的一条纸带，A、B、C、D、E为该同学在纸带上所选的计数点，相邻计数点间的时间间隔为
。
由图可知，打点计时器打下D点时小车的瞬时速度为，小车的加速度为。
（3）（7分）
实验室有一闲置的电流表A1，实验员为测定它的内阻r1的精确值，
有如下器材：
电流表A1（量程300mA，内阻约为5
）电流表A2（量程600mA，内阻约为1
）
电压表V（量程为15V，内阻约为3k
）定值电阻R0=5
滑动变阻器R1（最大阻值10
，额定电流为1A）
滑动变阻器R2（最大阻值250
额定电流为0.3A）
电源E，电动势为3V，内阻较小导线，电键若干
1要求电流表A1的示数从零开始变化，而且能多测几组数据，尽可能减少误差，在答题卷的方框中画出测量用的电路图，并在图中标出所用的器材的代号。
2若选测量的数据中的一组来计算电流表A1的内阻r1，则r1的表达式为r1=_______________；式中各符号的意思是_____________________________________。
23．（16分）如图所示，质量M=6.0kg物块（可视为质点）从斜面上的A点由静止开始下滑，滑到斜面底端B沿水平桌面再滑行一段距离后,与静止在水平桌面上质量m=3.0kg物块（可视为质点）相碰，碰后两物块立即粘在一起合为一个整体从C点飞出，最后落在水平面上的E点。
已知两物块与斜面、水平桌面间的动摩擦因数都为μ=0.50，斜坡的倾角θ=37°，BC长L=6.4m，CD高h=0.45m，DE长S=1.2m。
假设斜坡与水平桌面间是平滑连接的，整个运动过程中空气阻力忽略不计。
（sin37°=0.6，cos37°=0.8,g=10m/s2）
试求：
（1）两物块M、m组成的整体从C点抛出时的速度大小VO；
（2）物块M在B点的速度大小VB；
（3）物块M在斜面上滑行的时间。
24.（19分）如图甲所示，MN、PQ为间距L=0.5m足够长的平行粗糙导轨，NQ⊥MN，导轨的电阻均不计。
导轨平面与水平面间的夹角θ=37°，NQ间连接有一个R=4Ω的电阻。
有一匀强磁场垂直于导轨平面且方向向上，磁感应强度为B=1T。
将一根质量为m=0.05kg的金属棒ab紧靠NQ放置在导轨上，且与导轨接触良好。
现由静止释放金属棒，当金属棒滑行s=2m至cd处时达到稳定速度，已知在此过程中金属棒的加速度a与速度v的关系如图乙所示，设金属棒沿导轨向下运动过程中始终与NQ平行。
（sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2）。
求：
（1）金属棒刚释放时的加速度a以及金属棒与导轨间的动摩擦因数μ
（2）金属棒滑行至cd处的过程中，金属棒上产生的热量Q
（3）金属棒由静止释放到达到稳定速度的过程中，通过金属棒的电荷量q
25.（20分）如图所示，在空间区域Ⅰ存在垂直纸面向里的磁感应强度为B=10T的匀强磁场，其边界为MN、PQ，其中PQ边界位置可以左右调节。
在PQ右边空间区域Ⅱ存在水平向右的匀强电场，
其范围足够宽。
在左边界的A点处有一个质量为m=1.0×10-12kg、带电量大小为q=1.0×10-13C的负电粒子，以速度V0=3m/s沿着与左边界成60°的方向射入磁场，粒子重力不计，求：
（1）粒子在磁场中做圆周运动的半径
（2）若带电粒子从边界PQ飞出磁场，进入电场，经过一段时间，运动到电场中的C点，速度刚好减为零。
求满足此种运动情况的磁场宽度以及粒子从A点到C点的时间；
（3）调节磁场与电场分界线PQ的位置，使粒子在磁场中运动的时间为
恰好到达边界PQ时撤去磁场，同时将电场反向，粒子进入电场，经过一段时间到达D点，此时粒子速度方向与进入磁场时A点处的速度方向垂直，求粒子磁场中做圆周运动的圆心O点到D点的距离S。
（结论可保留成根号形式）
26．（14分）元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
X：
气态氢化物的水溶液呈弱碱性；Y：
第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
Z：
用量最大、用途最广的金属单质；Q：
位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
R：
最外层电子数是次外层电子数的3倍。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是。
（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：
摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式_____。
（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为。
X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有。
（4）已知：
A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。
请回答下列问题：
①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（
）的离子方程式：
。
②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是。
（填序号）
a．先加双氧水后加KSCN溶液b．先加KSCN溶液后加双氧水
27．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式：
，该反应的氧化产物是。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
FeO42－+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+OH－。
28．（15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是：
；
（2）反应②的类型是；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：
；
（3）反应①的化学方程式是：
；
（4）反应⑤的化学方程式是：
____________________________________________；
（5）
有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的
结构简式：
；
（6）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。
例：
。
29．（17分）合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。
请回答：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。
已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ·mol-1，
①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）。
a．用铁触媒加快化学反应速率
b．采用较高压强（20MPa~50MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。
a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N2的转化率为а1，此时，反应放热为kJ；
b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为1.0mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）=。
c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率为а2，则а2а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是：
。
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
a．催化还原法：
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：
△H=－483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：
△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。
b．碱液吸收法：
用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是。
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高
质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，
用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电
极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解
法合成氨（装置如右图）。
钯电极A是电解池的
极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式
是：
。
30．I．（12分）下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解,其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长率随CO2浓度变化的情况。
请回答下列问题。
（1）由图1可知，乙代表的物质是_____________，要想使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是______________。
（2）图2中在_______点光合作用速率达到最大,C点和D点相比，叶绿体中[H]的含量_______（较低、相等、较高）。
（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。
请据此回答。
①该实验的目的是：
___________________________________
②从图解分析，b点比a点细胞内的C5含量_______，bc段曲线平缓的限制因素可能是_________，而c点以后曲线上行，其原因应该是_____________________。
II（10分）某生物兴趣小组为研究某植物生长发育过程中植物激素间的共同作用，进行了相关实验。
（1）下图为去掉其顶芽前后，侧芽部位生长素和细胞分裂素的浓度变化及侧芽长度变化坐标曲线图，据图分析：
①激素甲代表的是。
②高浓度的生长素和细胞分裂素对侧芽萌动分别起的作用是。
（2）为研究根的向地生长与生长素和乙烯的关系，该兴趣小组又做了这样的实验：
将该植物的根尖放在含不同浓度的生长素的培养液中，并加入少量蔗糖做能源。
发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素浓度越高，乙烯的浓度也越高，根尖生长所受的抑制也越强。
①该实验的因变量是。
②为使实验严谨，还需要另设对照组，对照组的处理是取等量的根尖放在
______________________________的培养液中。
③据此实验结果可推知水平放置的植物根向重力生长的原因是：
高浓度的生长素诱导产生了乙烯，从而。
31.I.（6分）在细胞免疫中，效应T细胞杀伤靶细胞主要有以下两种途径。
前者指效应T细胞分泌诸如穿孔素一类的介质损伤靶细胞膜，后者指效应T细胞通过表面FasL与靶细胞表面的Fas结合,诱导靶细胞凋亡。
（1）人体内的效应T细胞可以来自_______的增殖、分化，细胞免疫就是依靠效应T细胞来杀伤靶细胞的。
人体的另一种特异性免疫在杀伤病原体时，主要依靠_______细胞分泌的免疫活性物质的作用。
图1中的穿孔素又称“成孔蛋白”，由效应T细胞产生并以_______的方式释放到细胞外。
（2）图2中的FasL又称死亡因子，Fas又称死亡因子受体，它们都是由细胞合成并定位于细胞表面的蛋白质。
一般来说，控制Fas的基因能在各种细胞内表达，而控制FasL的基因只在效应T细胞和某些肿瘤细胞内表达。
①Fas和FasL的结合体现了细胞膜的_______功能。
②研究发现，某些肿瘤细胞能够调节Fas和FasL基因的表达水平，从而使自己逃脱免疫系统的清除。
此时，肿瘤细胞内Fas和FasL基因的表达水平变化情况分别是______
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