怀柔区初三化学模拟考试二试题及答案.docx
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怀柔区初三化学模拟考试二试题及答案
北京市怀柔区2016年高级中等学校招生模拟考试
（二）
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H=1N=14O=16S=32Zn=65
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）
1.下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化
2.地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
3.下列属于氧化物的是
A．氯化钠B．液态氧C．二氧化锰D．硫酸
4.下列属于溶液的是
A．糖水B．果酱C．蒸馏水D．牛奶
5.与元素化学性质关系最密切的是
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数
6.水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
7.下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体
B．取用块状固体
C．蒸发食盐水
D．熄灭酒精灯
8.钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为
A．48 B．26 C．22D．4
9.垃圾分类从你、我、他做起。
废弃塑料瓶属于
10.下列做法不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B.正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗
11.配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
12.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大的是
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
13.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最合理的方法是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
14.下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是
A．橡胶轮胎
B．木雕作品
C．艺术瓷瓶
D．青铜摆件
15.能保持氧气化学性质的粒子是
A．OB．2OC．O2D．O2-
16.对于下列某反应的微观示意图说法正确的是
氢原子
氮原子
氧原子
A．该反应中共有四种原子B．A中氮元素的化合价为+3
C．A中各元素的质量比为14∶1D．该反应中B和C的质量比为12∶7
17.氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，可为登山运动员提供能源，它通常用氢气与钙加热制得，遇水会发生反应生成氢氧化钙和氢气。
下列对于氢化钙说法正确的是
A．化学性质稳定B．它是一种固体燃料
C．需要密封保存D．可用于干燥二氧化碳气体
18.下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物
加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
用燃着的木条点燃
D
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液
19.把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
下列对于滤渣的说法正确是
A．只有CuB．只有Zn
C．一定有Zn和CuD．一定有Cu，可能有Zn
20.下列实验内容中，量的关系（“—”前为横坐标，“—”后为纵坐标）符合右图所示变化趋势的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。
盐酸—水
B．加热高锰酸钾。
时间—剩余固体中氧元素
C．向硫酸铜溶液中加入铁粉。
铁粉—反应后溶液的质量
D．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。
时间—溶液中溶质质量
第二部分非选择题（共60分）
【生活现象解释】
21.（4分）环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）常见的化石燃料有煤、和天然气等。
为减少化石燃料燃烧对环境的影响，目前，正在利用和开发的新能源有（填一种即可）。
（2）为减小雾霾等天气对人体健康的影响，人们佩戴防PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭的作用。
（3）下列针对保护环境的方案合理的是。
A.实施绿化工程，防治扬尘污染
B.禁止使用化石燃料
C.机动车限号行驶
D.分类回收垃圾，并露天焚烧
22.（2分）化学与人体健康息息相关。
（1）“高钙牛奶”中的钙元素可预防（填“贫血症”或“骨质疏松病”）。
（2）食用下列食品，通常不会对人体健康造成危害的是（填序号）。
A.霉变的大米、花生
B.甲醛溶液浸泡的水产品
C.牛奶经发酵后得到的酸奶
23.（3分）依据图示中所给物品的pH值回答问题。
（1）苹果汁呈性。
（2）碱性最强的物质是。
（3）厕所清洁剂和厨房清洁剂不能混合使用的原因是。
24.（3分）熟石灰在生产、生活中应用广泛。
（1）由生石灰制熟石灰的反应方程式是。
（2）石灰膏抹墙，干燥后墙面变硬的原因是（用化学方程式回答）。
（3）下列符合熟石灰应用的是。
A.改良酸性土壤B.作食品干燥剂C.处理工业酸性废液D.作补钙剂
25.（3分）水是人类生存的保障。
（1）下列自来水厂生产流程中应用水净化的方法有。
A.过滤B.吸附C.消毒D.蒸馏
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____来区别硬水和软水，常用____的方法来降低水的硬度。
26.（2分）化学服务于生活
（1）生活中区别白醋和白酒的最简便的方法是。
（2）揭露假黄金（铜锌合金）可选择的方法合理的是。
A.观察颜色B.灼烧C.投进稀盐酸中D.投进水中
27.（3分）化学在生活中应用广泛。
（1）向鱼缸内及时通入氧气能够确保鱼生存，是因为氧气具有的性质。
（2）掰开馒头发现其疏松多孔，其原因是在面发后加入纯碱产生的所形成的。
（3）含碳酸氢钠的胃药可缓解胃酸过多症状的原因是。
（用化学方程式回答）
【科普阅读理解】
28.（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题：
1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。
1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
金属钠很软，可以用小刀切割，切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。
钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，保存在盛有煤油的试剂瓶中。
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。
收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。
工业上用钠作还原剂，用于冶炼金属，如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl ；Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯。
（1）制备金属钠的方法是。
（2）钠的物理性质有等（需答出2点）。
（3）能说明钠遇水生成气体的现象是。
（4）钠与水反应的化学方程式为。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是。
（填字母序号）
A.钠是金属B.常温下钠能与氧气反应
C.常温下钠能与水反应D.钠比煤油的密度（0.8g/cm3）大
【生产实际分析】
29.（2分）按下列步骤从含铜废料中回收铜。
（已知：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O）
粉碎
蓝色溶液及不溶物
②
①
含铜的废料
浅绿色溶液、红色不溶物
滤液
足量稀硫酸、
空气、加热
碎铜、其他杂质
③
⑤
④
红色粉末
（1）③和⑤的操作是。
（2）④的化学方程式为。
30.（3分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
（1）此过程中S的化合价为+6的物质是。
（2）CaCO3→CaO的反应类型属于。
（3）对比A、B两处的气体，可知此过程发生反应的化学方程式为。
【物质组成和变化分析】
31．（5分）A-E分别是碳、氢、氧、氯、铁、钙、钠七种元素中的一种或几种元素组成的常见物质，按要求回答相应的问题：
（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A是。
（2）B是一种氧化物，能与水反应，向其溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，B与水反应的化学方程式是。
（3）将C饱和溶液微热后，出现浑浊现象，C溶液中的溶质是。
（用名称表示）
（4）向瓶中滴入液体后，a处水面降低、b处水面升高，
对于D和E组合正确的是。
①水、氢氧化钠②稀盐酸和碳酸钠
③水、氯化钠④稀盐酸、铁粉
⑤水、氧化钙⑥稀盐酸、碳酸氢钠
【基本实验】
32.（4分）请根据下列装置图回答问题。
（1）A中制取气体的化学方程式为；A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为，其验满的方法是。
（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。
33.（4分）回答下列实验中的有关问题。
A
B
C
（1）A中玻璃棒的作用是。
（2）B中较长一段时间后，可观察到的现象是。
（3）C中可观察到的现象是，反应的化学方程式是。
34.（3分）
“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示：
A．溶解B．蒸发C．过滤
（1）正确的操作顺序是（填序号，下同）。
（2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是。
（3）造成NaCl的产率比实际值偏低的原因可能是。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上
D．溶解粗盐时，加入的水量不足
【实验原理分析】
35．（4分）右图中的图1和图2是在打开K状态下的两种不同现象。
（氯化氢易溶于水）
（1）图2进行了用冷毛巾捂住烧瓶的操作，该操作的作用是。
（2）当改变A的成分，可实现不同的实验目的。
①当A为水时，此实验的目的是。
②若A为含酚酞的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为，证明该反应发生的实验现象是。
【科学探究】
36.（6分）在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：
集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。
（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是①，该反应的化学方程式为②。
（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊。
【提出问题】为什么出现白色浑浊？
【查阅资料】
2氢氧化钠溶液遇过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
②25℃时，NaHCO3和Na2CO3溶解度数值分别为9g和33g。
参照实验：
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
加入稀盐酸
产生气泡
产生气泡
加入CaCl2溶液
无明显变化
溶液变浑浊
【猜想与假设】一定有NaHCO3生成
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
1取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置。
③
该浑浊物中含Na2CO3
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸
有气泡冒出
该浑浊物中含④。
【反思与评价】
（1）实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是⑤。
（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是⑥。
A.只能生成碳酸钠
B.可能生成碳酸氢钠
C.该反应的生成物与二氧化碳的量有关
D.出现浑浊现象与生成物的溶解度无关
【实际应用定量分析】
37.（4分）工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌作木材防腐剂（化学反应方程式为H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O），现用含氧化锌81%的红锌矿50Kg与足量的稀硫酸反应，来制取16%的硫酸锌溶液。
（最后结果保留1位小数）
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为。
（2）制得的硫酸锌溶液质量是多少？
北京市怀柔区2016年高级中等学校招生模拟考试
（二）
化学试卷评分标准
第一部分选择题（20分每小题1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
D
A
C
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
D
C
D
C
B
C
D
第二部分非选择题（共60分）
【生活现象解释】
21.（4分）
（1）石油太阳能（合理即可）
（2）吸附（3）AC
22.（2分）
（1）骨质疏松病
（2）C
23.（3分）
（1）酸
（2）厨房清洁剂（3）酸、碱中和，导致清洁剂失效。
24.（3分）
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）AC
25.（3分）
（1）ABC
（2）肥皂水煮沸
26.（2分）
（1）闻气味
（2）BC
27.（3分）
（1）供给呼吸
（2）二氧化碳（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【科普阅读理解】
28.（5分）
（1）电解氢氧化钠或电解熔融氯化钠
（2）银白色、很软（密度0.97g/cm3）
（3）在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声
（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）BCD
【生产实际分析】
29.（2分）
（1）过滤
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
30.（3分）
（1）CaSO4
（2）分解反应（3）2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
【物质组成和变化分析】
31．（5分）
（1）NaOH
（2）CO2+H2O=H2CO3（3）氢氧化钙
（4）②④⑤⑥（2分，答对2个为1分，答对4个为2分）
【基本实验】
MnO2
32.（4分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O2====2H2O+O2↑
将带火星的木条接近瓶口，观察是否复燃
（2）密度大于空气的密度，不能燃烧，不能支持燃烧
点燃
33.（4分）
（1）散发热量
（2）铁丝表面附着红色固体，试管内页面上升。
（3）红磷燃烧，产生白烟，打开弹簧夹，烧杯中部分水进入瓶中4P+5O2=2P2O5
34.（3分）
（1）ACB
（2）防止液体飞溅（3）BCD
【实验原理分析】
35．（4分）
（1）使烧瓶内的压强小于外部大气压
（2）①验证氯化氢易溶于水②NaOH+HCl=NaCl+H2OB溶液逐渐由无色变为红色
【科学探究】
36.（6分）
①气球鼓起
②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
③产生白色沉淀
④NaHCO3
⑤除净Na2CO3
⑥BC
【实际应用定量分析】
37.（4分）
（1）65：
32：
64
（2）503.1Kg
升级会员 