九年级化学上基本知识点复习.docx
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九年级化学上基本知识点复习
九年级化学（上）基本点复习
绪论
1、化学是研究什么的?
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2、物理变化和化学变化
物理变化：
没有新物质的生成。
化学变化：
有新物质生成：
现象：
发热、发光、变色、发出气体、生成沉淀等等。
一、空气氧
1、空气
一.空气的组成
1.体积分数：
空气中各气体成分的体积占空气总体积的百分数。
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体及杂质
体积
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
2.红磷在空气中燃烧的现象：
上升的水的体积约占集气瓶体积的1/5
（1）发出白光；
（2）发出热量；（3）生成大量的白烟。
红磷燃烧的文字表达式：
磷＋氧气—点燃—→五氧化二磷试验结论：
氧气约占空气体积1/5。
3.空气的污染主要分为：
（1）粉尘：
水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘、沙尘等。
（2）有害气体：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
污染物的主要来源：
矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
防治和减少空气污染的措施：
…
2、氧气的性质和用途
物理性质：
颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等
颜色
气味
状态
密度
溶解度
三态变化
无色
无味
气体
1.429g/L
不易溶于水
－183℃淡蓝色液体
－218℃雪花状淡蓝色固体
化学性质：
1.木炭在氧气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：
碳＋氧气→二氧化碳C＋O2=CO2
2.硫在氧气中燃烧
现象：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。
结论：
硫＋氧气→二氧化硫S＋O2=SO2
3.磷在氧气中燃烧
现象：
发出耀眼白光，放出热量，生成浓厚白烟。
结论：
磷＋氧气→五氧化二磷4P＋5O2=2P2O5
4.铁在氧气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
结论：
铁＋氧气→四氧化三铁3Fe＋3O2=Fe3O4
5.蜡烛在氧气中燃烧
现象：
火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。
结论：
石蜡＋氧气→二氧化碳＋水
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
四.氧气的用途
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧A炼钢g，宇航C．气焊
3、氧气的制法
一、氧气的检验方法
二、氧气的实验室制法——分解反应：
加热少量氯酸钾
催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）二氧化锰（MnO2）
氯酸钾—————→氯化钾+氧气
加热
2KClO3=2KCl3O2
2、加热高锰酸钾制取氧气
加热
（1）文字表达式：
高锰酸钾———→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMn04=K2Mn04MnO2O2
（2）管口塞一团棉花的作用：
防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。
3、过氧化氢分解
2H2O2=2H2O+O2
收集方法：
排水集气法或向上排空气法
三/氧气的工业制法——物理变化
根据液氧与液氮的沸点不同，采用分离液态空气法。
压缩氮气（沸点-196℃）
空气→液态空气——→蒸发
降温液态氧（沸点-183℃）
4、燃烧和缓慢氧化
燃烧：
指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：
（1）可燃物要与氧气充分接触；
（2）要使可燃物的温度达到它的着火点.
灭火的原理：
（1）将可燃物跟空气隔绝；
（2）将可燃物的温度降到着火点以下。
着火点:
物质开始燃烧的最低温度。
缓慢氧化：
铁生锈
二、分子和原子
1、分子
构成物质的一种微粒——分子：
是保持物质化学性质的一种微粒。
混合物和纯净物比较表
混合物
纯净物
宏观
由多种物质组成
由一种物质组成
微观
由不同种分子构成
由同一种分子构成
性质
没有固定的成分，各组分保持各自的化学性质。
具有固定的成分，具有固定的化学性质。
2、原子
原子：
原子是化学变化中最小的微粒。
原子和分子的比较
分子
原子
相似点
体积和质量很小，不断的运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）的性质相同，不同种物质的分子（原子）的性质不同。
相异点
分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中可以再分。
原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不能再分。
相互关系
分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒。
二.原子的结构
原子核
质子：
带一个单位正电荷
居原子中心
原子
中子：
不带电
体积极小
核外电子：
带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。
原子核所带的正电量＝核外电子所带的负电量
原子核内的质子数＝核电荷数＝核外电子数
三.相对原子质量：
3、元素元素符号
地壳中含有元素按含量排列：
氧硅铝铁钙钠钾镁。
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元素符号的意义：
（1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子
二.物质的分类
1.单质：
由同种元素组成的纯净物。
2.化合物：
由不同元素组成的纯净物。
3.氧化物：
由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。
4、化学式相对分子质量
某元素的质量分数
＝
化合物中所含该元素的相对原子质量总和
×100%
化合物的相对分子质量
例、计算氧化钢（CuO）里铜元素和氧元素的质量分数。
如果要生产20千克铜，需要多少千克的氧化铜?
三、水氢气
1、水是人类宝贵的资源
一.水在自然界的分布
1.主要存在于海洋、湖泊、河流，约占地球表面积的3/4。
2.在人体、动植物体内。
3.地层里、大气里也有存在。
二.水污染的形成。
（1）工业生产中的三废：
废气、废水和废渣。
（2）农业生产中使用的化肥、农药。
（3）生活污水。
2.水污染的危害：
可以使人致病、中毒甚至死亡。
三.水污染的防治。
（1）工业上控制污染物进入水体。
（2）合理使用化肥、农药，提倡节水农业。
（3）合理使用生活用水。
（4）增强环保意识。
2、水的组成
一.水的物理性质：
水是一种无色无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。
并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。
二.水的组成
（一）电解水实验
现象：
1.正负极都产生无色气体。
2.正负极产生的气体体积比为1:
2。
（二）验证实验
现象：
1.负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰；
2.正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。
结论：
1.正极产生氧气；
水是由氢元素和氧元素组成。
2.负极产生氢气。
通电
方程式：
2H2O=2H2+O2
3、氢气的实验室制法
1.工业制法
原料：
天然气（主要成分为甲烷CH4）。
水煤气（主要成分为一氧化碳CO和氢气H2）。
2.实验室制法：
金属和酸的反应
锌与硫酸的反应
现象：
①产生可燃性气体。
②反应后的液体蒸干后得到白色固体。
反应表达式：
锌+硫酸→硫酸锌+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
收集方法①向下排空气法（氢气密度小于空气）；②排水法（氢气难溶于水）
置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、氢气的性质和用途
氢气的性质：
物理性质：
氢气是一种无色，无味的气体。
在101KPa时氢气在-252℃时变成液体，在—259℃变成雪花状固体，它难溶于水，密度比空气小。
化学性质：
（1）氢气在空气中燃烧
现象：
①氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰；
②烧杯内壁有水珠，并且发热。
结论：
点燃
2H2+O2=2H2O
总结：
氢气具有可燃性。
氢气的爆炸极限是4%-74.2%。
（2）氢气与氧化铜的反应
现象：
①试管中黑色的氧化铜变成红色。
②试管口有水滴出现。
结论：
氢气+氧化铜→铜+水
H2+CuO=Cu+H2O
实验注意问题：
a.通氢气前检验氢气纯度
b.先通一会氢气再加热
c.试管口要略向下倾斜
d.实验完毕后，停止加热后还要通氢气直到试管冷却
氢气的用
1.填充探空气球（奄度小）。
2.制备金属材料（还原性）。
3.作为高能燃料（可燃性）。
4.工业原料。
5、核外电子排布的初步知识
原子结构示意图
1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；
2.弧线表示电子层数；
3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。
注意：
a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；
b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。
元素的种类是由原子的核内质子数决定的。
元素的化学性质是由原子核外最外层电子数决定的。
1.稀有气体元素：
最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；
2.金属元素：
最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；
3.非金属元素：
最外层电于都大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。
6、化学价
①化合价：
一种元素一定数目的原于跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价有正价和负价。
②化合价的实质：
化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
③因为化合价是在形戊化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
三.常见元素的化合价
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌，
三氯四硅五价磷，
谈变价，也不难，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
[练习]：
标出下列化合物中各元素的化合价。
①Na2O③Cu（OH）2③WO3④Na2CO3⑤NH4NO3⑥FeSO4⑦AlCl3
原子团的化合价：
是组成元素的化合价的代数和。
如：
-1
-1
-2
-2
+1
OH
NO3
SO4
CO3
NH4
四、化学方程式
1、质量守恒定律
1.质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学方程式
1.书写原则：
一是必须以客观事实为基础；
二是遵守质量守恒定律。
2.书写步骤①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；
②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。
（说明“Δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。
）
3、根据化学方程式的计算
①实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？
同时生成二氧化锰多少克？
②31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？
生成五氧化二磷多少克？
五、碳和碳的化合物
1、碳的几种单质
一.碳的单质：
金刚石、石墨、无定形碳（木炭、活性炭、焦炭、炭黑）。
二.金刚石和石墨。
金刚石
石墨
色、态
无色透明、正八面体状的固体
深灰色有金属而不透明的鳞片固体
硬度
最硬
最软的矿物之一——有滑腻感
熔点
很高
很高
导电性
无
良好
用途
①装饰品②钻探机钻头③刻刀
①铅笔芯②电极③高温润滑剂
无定形碳
1.木炭的物理性质
（1）灰黑色的多孔性固体。
（2）木炭具有吸附能力（由于木炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大）。
2.活性炭、焦炭、炭黑的用途
2、单质碳的化学性质
碳在常温下稳定、高温下活泼
二.碳的化学性质
1.碳跟氧气的反应（可燃性）
C+O2＝＝CO2（碳充分燃烧）
2C+O2＝＝2CO（碳不充分燃烧）
2.碳跟某些氧化物的反应（还原性）
实验：
C和CuO的反应
现象：
（1）有红色固体生成；
（2）有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
化学方程式：
C+2CuO＝＝2Cu+CO2↑
三.化学反应中发热和吸热现象
热能——→电能（如火力发电）、动能（如蒸汽机）等。
3、二氧化碳的性质
一.二氧化碳的物理性质（与氧气比较）
注意：
“干冰”是指固体二氧化碳。
二氧化碳
氧气
色、味、态
无色、无味的气体
无色、无味的气体
密度
比空气大
比空气略大
溶解性
能溶于水
不易溶于水
二.二氧化碳的化学性质
1.既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）
2.不能供给呼吸。
3.二氧化碳与水的反应
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红。
碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。
CO2+H2O===H2CO3（碳酸能使紫色石蕊试液变红色）
H2CO3===CO2↑+H2O（碳酸不稳定）
4.二氧化碳与石灰水的反应
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O（用来鉴别CO2）
三.二氧化碳的用途
1.灭火（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
2.做工业原料
3.“干冰”的妙用
4.做肥料
四.石灰石、大理石
1.主要成分是碳酸钙（CaCO3）
2.高温易分解：
CaCO3====CaO+CO2↑
3.用途：
用作建筑材料
五.溶洞的形成
CaCO3+H2O+CO2====Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2====CaCO3+H2O+CO2
4、二氧化碳的实验室制法
实验室制取二氧化碳的化学反应原理
1.药品：
大理石（石灰石）和稀盐酸
2.化学方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
二.实验室制取二氧化碳的装置
三.二氧化碳的检验方法
1.检验方法：
将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。
2.验满方法：
将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。
四.三种常见的灭火器
5、一氧化碳
一氧化碳的性质和用途
色、味、态
密度
溶解性
CO
无色无味的气体
比空气略小
难溶于水
CO2
无色无味的气体
比空气大
能溶于水
2.化学性质
（1）一氧化碳的可燃性
（1）如何用化学方法区别CO和H2？
（2）如何用化学方法区别CO和CO2？
3.一氧化碳的用途
（1）气体燃料
（2）冶炼金属：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
二.一氧化碳的毒性
三.一氧化碳对空气的污染
6、甲烷
1、甲烷俗称沼气
2、甲烷的性质
（1）物理性质：
无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水。
（2）化学性质：
可燃性
CH4+2O2====2H2O+CO2
3、沼气的制取和利用
7、乙醇醋酸
一.酒精（学名乙醇）
1.化学式：
C2H5OH
2.性质
（1）物理性质：
乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。
（2）化学性质：
可燃性
化学方程式：
C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
3.用途
（1）重要的化工原料
（2）消毒剂
（3）饮用酒
4.甲醇（有毒）
2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O
二.醋酸
1.化学式：
CH3COOH
2.性质
（1）物理性质：
有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和酒精中。
（2）化学性质：
可使紫色石蕊试液变红。
3.用途
8、煤和石油
煤和石油既是重要的能源，也是重要的化工原料
二.煤和石油的形成、组成和性质
煤
石油
形成
古代植物遗体经过非常复杂的变化而形成的。
古代植物遗体经过非常复杂的变化而形成的。
组成
主要含C
（少量H、N、S、O等）
主要含C、H
（少量N、S、O等）
分类
混合物
混合物
性质
煤经过干馏后可得焦炭、煤焦油和焦炉气
粘稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水大，无固定熔点和沸点
三.我国煤炭和石油工业的发展
六、铁
1、铁的性质
一.铁的物理性质
纯铁是一种银白色固体，有金属光泽，质软，能导电，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
二.铁的化学性质
1.铁跟氧气的反应
（1）铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。
a.保持铁制品表面的洁净和干燥
涂油漆
（3）防止铁生锈的方法b.覆盖保护层 涂油
形成保护膜：
烤蓝、电镀
c.制成不锈钢
2.铁与稀HCl、稀H2SO4的反应
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
3.铁与CuSO4溶液的反应
（1）现象：
a.铁表面覆盖有红色的铜
b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
（2）化学方程式：
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu（湿法制铜）
2、几种常见的金属
1、生铁和钢的比较：
生铁
钢
铁及少量碳、硅、锰、硫、磷
铁以及少量碳、硅、锰，几乎不含硫、磷
2.几种常见金属的性质和用途比较
铝
铜
锌
钛
物理性质
银白色金属光泽，具有良好的延展性，导电性，导热性，熔点为660℃，沸点为2200℃，密度为2.7g/cm3。
紫红色金属光泽，具良好的延展性，导电性，导热性，熔点为1083℃，沸点为2595℃，密度为8.9g/cm3。
青白色金属光泽，熔点为419.4℃，沸点为907℃，密度为7.14g/cm3。
银白色金属光泽，具良好的延展性，熔点为1725℃，沸点为3260℃，密度为4.5g/cm3。
化学性质
4Al+3O2
2Al2O3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Cu+O2
2CuO
2Cu+O2+H2O+CO2=
Cu2（OH）2CO3
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu（NO3）2
2Zn+O2
2ZnO
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
耐腐蚀性，与各种硝酸、稀硫酸、弱碱作用缓慢，但可溶与盐酸、浓硫酸和氢硫酸中。
用途
冶炼高熔点金属，电线、电缆、工业材料、建筑工业
电线、电缆、电器、机械仪器、仪表、国防及化学工业
电镀、铜合金，干电池
航空工业，造船工业、化学工业
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