第四章第三节电解池.docx
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第四章第三节电解池
第三节电解池（第一课时）
一、
电解原理（阅读课本P79）
1、试验探究
如图所示：
与电源正极相连的电极叫极，
与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？
。
给CuCl2溶液通电时现象：
阴极上，经检验该物质是。
阳极上：
，经检验该物质是。
检验方法__________
两电极上发生的反应为：
阳极：
。
反应类型：
反应。
阴极：
。
反应类型：
反应。
总反应式：
。
过程分析：
CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出；带正电的铜离子向__极移动，在阴极,铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：
使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
该过程中能转化为能！
这是一个物理过程还是一个化学过程？
过程！
显然：
电解质溶液的导电过程就是的过程。
离子到达电极失去或得到电子，发生氧化还原反应，这个过程叫做_________.溶液中离子此过程有先后顺序。
3、电解池：
将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：
①②
③④；练习；判断下列装置是否属于电解池：
4、阴、阳离子放电顺序（对于判断阴阳两极生成物很重要）
阴极上：
由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
⑴金属活动顺序表
⑵离子放电顺序；Ag+Cu2+H+（酸）Pb2+Fe2+Zn2+H+Al3阳极上：
电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。
如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极电子。
而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。
阴离子还原性越强就越失去电子。
根据非金属性的强弱，结论下列离子失电子能力（放电）的强弱：
S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。
体会电解CuCl2溶液时，为什么阳极先得到Cl2？
练习：
一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）
1、CuCl2：
阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度，pH
电解对象：
，要把电解质溶液复原，加。
依据是_______
2、HCl:
阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度，pH
电解对象：
，要把电解质溶液复原，加。
依据是_______
3、NaCl：
阴极：
阳极
总方程式：
pH
要把电解质溶液复原，加。
依据是_______
4、CuSO4：
阴极：
阳极
总方程式：
电解质溶液的变化是，pH
要把电解质溶液复原，加。
依据是_______
5、NaOH:
阴极：
阳极
总方程式：
电解质溶液的变化是，pH。
要把电解质溶液复原，加。
依据是_______
6、H2SO4:
阴极：
阳极
总方程式：
电解质浓度，pH要把电解质溶液复原，加。
依据是_______
7、Na2SO4:
阴极：
阳极
总方程式：
电解质溶液浓度，pH
要把电解质溶液复原，加。
依据是_______
第三节电解池 （第二课时）：
二，电解原理的应用：
1氯碱工业：
电解制、和。
电极反应方程式：
阳极：
阴极：
总方程式
该电解池中阳极用电极（金属、惰性）
2、电镀：
电镀时，通常把作阴极，把作阳极，
用含有作电镀液。
电极反应式:
_________________________
3、铜的精炼
电解时，通常把作阴极，把作阳极，
用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成
电极反应式:
_________________________
4、电冶金：
对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式
工业上用电解的方法制取金属镁，方程式
工业上用电解的方法制取金属铝，方程式
练习：
电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
电解池练习题
1、下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）
2、下列叙述中不正确的是（）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
4、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大的是（）
A、H2SO4B、KOHC、AgNO3D、Na2SO4
5、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞
试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平
面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
6、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）
A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
7、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
8、下列描述中，不符合生产实际的是（）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
9、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较
强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称
和消毒液的主要成分判断正确的是（）
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A．1︰2︰3B．3︰2︰1C．6︰3︰1D．6︰3︰2
11、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：
O2+2H2O+4e-==4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu－2e－==Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－==Fe2+
12、从H+.Cu2+.Na+.SO42-.Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是_________
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是_________（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是
13、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。
试回答以下问题：
（1）电源A极的名称是_______。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________（填化学式）。
（5）装置丁中的现象是______________________________________，
说明________________________________。
14、工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4.溶液制KMnO4.
（1）电解时,应以作阴极,电解过程中阴极附近溶液pH将会
（2）阳极反应式为
（3）总电解反应式为
15、阳极电极反应式：
阴极电极反应式：
总反应式：
一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有：
16、按下图装置进行实验，并回答下列问题
⑴判断装置的名称：
A池为B池为
⑵铜极为__________极，电极反应式为
石墨棒C1为______极，电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）g
电解
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