我国农业大学《普通化学》试题.docx

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我国农业大学《普通化学》试题

中国农业大学《普通化学》试卷

生物学院、生命科学实验班用

班级_____________学号_____________姓名_____________成绩___________

一、选择题

1.证实电子具有波动性的实验依据是：

A.电子衍射实验；B.光电效应；C.α粒子散射实验；D.氢原子光谱实验。

2.下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：

A.NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；

B.O2分子中有单电子，具有顺磁性；

C.H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；

D.邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：

1，而在苯中溶解度之比为1.93：

1。

3.化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：

A.生物无机化学；B.环境化学；

C.核化学与放射化学；D.食品化学。

4.指示剂甲基橙是弱一元碱，pKb为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。

向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：

A.红色；B.黄色；C.橙色；D.无色。

5.欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：

A.测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；

B.测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；

C.测定它的等电点；

D.测定它在水中的溶解度。

6.在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：

A.镧系收缩；B.钻穿效应；C.保利不相容原理；D.测不准原理。

7.下列说法正确的是：

A.离子键有方向性和饱和性；

B.共价键有方向性和饱和性；

C.色散力有方向性和饱和性；

D.诱导力与分子变形性无关。

８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。

下列电极的标准电极电势最高的为：

　A.Cu2+/Cu+;B.　Cu2+/CuCl;

C.Cu2+/CuBr;D.Cu2+/CuI。

９.水溶液中能大量共存的一对物质为：

　A.Cr2O72-和Cr（OH）4-;B.MnO4-和Mn2+;

C.Fe3+和Sn2+;D.Ag+和Cr2O72-。

10，Ksp（AgCl）=1.810-10,Kf{Ag（NH3）2+}=1.1107,Kb（NH3）=1.810-5。

反应

Ag（NH3）2++Cl-+2H+=AgCl+2NH4+

的标准平衡常数等于：

A,1.61021;B,6.110-22;

C,9.11011;D,1.610-16。

二、填空题

1．配制SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是____,

保存时，还要在溶液中加入金属锡，目的是_____________________。

2.Na3[Co（ONO）6]应命名为,用它检验K+时,应在弱酸性介质中进行。

若酸度过高，则由于_______________效应使实验失败；若酸度过低，则由于________________效应使实验失败。

3．铜是生物必需的营养元素。

基态铜原子核外电子排布式为：

29Cu:

_________________________________________________;

4.已知H3PO4的pKa=2.12、H2PO4-的pKa=7.21、HPO42-的pKa=12.66。

NaH2PO4水溶液的pH约为；以H2PO4-作为酸配制缓冲溶液，此缓冲溶液的缓冲范围是。

5．配离子Fe（CN）63-比FeF63-稳定，FeF63-的磁矩比Fe（CN）63-高。

杂化轨道理论认为，在Fe（CN）63-中，Fe3+的轨道杂化类型为；在FeF63-中，Fe3+的轨道杂化类型为。

6.提纯粗盐时，必须将加入BaCl2后产生的BaSO4等沉淀及不溶性杂质滤去后，才能加入饱和Na2CO3溶液以除去杂质阳离子。

此时必须过滤的原因是_____________________。

7.请用四个量子数表示基态碳原子中两个2p电子的运动状态：

（1）___________________;

（2）_____________________。

8.乙烷C2H6分子中C与C之间的化学键为__________________________;乙烯C2H4分子中C与C之间所成的化学键为_______________。

9.已知H2S的Ka1=1.30×10-7、Ka2=7.10×10-15，常温、常压下饱和氢硫酸水溶液的浓度约为0.10mol·L-1。

当饱和氢硫酸水溶液中硫离子的浓度为9.23×10-11mol·L-1时，溶液的pH值为。

10.完成下列水溶液中化学反应的反应方程式：

MnO4-+H2C2O4→

I2+S2O32-→

PbCrO4+H+→

AgBr+S2O32-→

三、简答题（生物学院考生做第2题，生命实验班考生做第1题）

1.已知谷氨酸HOOC-CH（NH2）-CH2-CH2-COOH,pKa（α-COOH）=2.1,pKa（γ-COOH）=3.9,pKa（α-NH3+）=9.8。

请画出谷氨酸型体分布草图，计算其等电点pH，并写出在pH为1.0、3.0、7.0、12.0时谷氨酸在水溶液中的最主要存在型体的化学式以及谷氨酸在电场中电泳方向。

2．向含有Cu2+离子的样品溶液中加入过量的KI,根据生成的I2的量即可得知样品中铜的含量。

若样品中含有Fe3+,是否会引起误差？

测定时若加入F－,误差能否被消除？

请定性说明为什么？

已知：

（Fe3+/Fe2+）=0.77V,（I2/I－）=0.54V，Kf（FeF3）=1.1×1012

四、计算题

1．已知下列物质在298.15K时的标准摩尔生成Gibbs自由能：

:

物质

H2（g）

CO2（g）

H2O（g）

CO（g）

ΔfGm/kJ·mol-1

0.0

-394.4

-228.4

-137.2

（1）判断298.15K时，反应H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）在标准状态下自发进行的方向；

（2）计算反应标准平衡常数K（298.15K）；

（3）判断该温度下，当p（CO2）=20kPa，p（H2）=10kPa，p（H2O）=0.020kPa,p（CO）=0.010kPa时反应自发进行的方向。

2.化学热力学中，规定在任意温度下，水溶液中H+离子的标准摩尔生成Gibbs自由能

ΔfGm（H+,aq）=0。

根据此规定，即可测定出其他离子在水溶液中的标准摩尔生成Gibbs自由能ΔfGm。

已知298.15K，（Br2/Cl－）=1.07V，试计算反应

2H+（aq）+2Br－（aq）=H2（g）+Br2（l）

的ΔrGm（298.15K）以及ΔfGm（Br－,aq,298.15K）。

中国农业大学〈普通化学〉期中考试

生物学院

学院__________班级__________学号__________姓名__________成绩_______

一，选择惟一正确答案:

1，一蔗糖水溶液，沸点为100.10℃，则其凝固点/℃为：

A.－0.36;B.0.36;

C.－0.028;D.0.028。

2，298K,下列反应的rGm等于fGm（AgI,s,298K）的为：

A.Ag+（aq）+I－（aq）=AgI（s）；

B.2Ag（s）+I2（s）=2AgI（s）；

C.Ag（s）+1/2I2（g）=AgI（s）；

D.Ag（s）+1/2I2（s）=AgI（s）。

3，298K、标准状态下，1mol石墨、1mol金刚石在氧气中完全燃烧，rHm分别为-393.7kJmol-1和-395.6kJmol-1，则金刚石的fHm（298K）/kJmol－1为：

A.–789.3；B.789.3；

C.–1.9；D.1.9。

4，对于标准状态下，低温才可自发进行的反应，达平衡后，若降低系统的温度（其他条件不变），则：

A.平衡正向移动；B.平衡逆向移动；

C.平衡不会移动；D.平衡向气体物质的量减小方向移动。

5，一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯。

此反应：

A.rHm>0、rSm>0;

B.rHm<0、rSm<0;

C.rHm>0、rSm<0;

D.rHm<0、rSm>0;

6,硫酸铜有多种水合物，一定温度下，它们脱水反应的K分别为：

CuSO4·5H2O（s）=CuSO4·3H2O（s）+2H2O（g）;K1

CuSO4·3H2O（s）=CuSO4·H2O（s）+2H2O（g）;K2

CuSO4·H2O（s）=CuSO4（s）+H2O（g）;K3

在该温度下，为保证CuSO4·H2O（s）既不脱水、又不风化，容器中水蒸气的相对分压力应：

A.K1p（H2O）/p>K3;

C.K1>p（H2O）/p>（K2）1/2;DK2>p（H2O）/p>K3。

7,反应BaC2O4+HAc=Ba2++HC2O4－+Ac－的标准平衡常数等于:

A.Ksp（BaC2O4）·Ka（HAc）/Ka2（H2C2O4）；

B.Ksp（BaC2O4）·Ka（HAc）/Ka1（H2C2O4）；

C.Ksp（BaC2O4）·Ka2（H2C2O4）/Ka（HAc）;

D.Ksp（BaC2O4）{Ka（HAc）}2/Ka1（H2C2O4）Ka2（H2C2O4）。

8,向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将使得：

A.氨的离解常数变大；B.氨的离解常数变小；

C.溶液的pH增高；D.溶液的pH减小。

9，已知Ka（HCN）=4.0×10－10,则c（KCN）=0.20mol·L－1的氰化钾水溶液的pH值约为：

A.2.65;B.5.05;

C.8.95;D.11.35。

10,下列水溶液，不具有酸碱缓冲能力的为：

A.硼砂；B.酒石酸氢钾；

C.浓硫酸；D.醋酸。

二，填空：

1，已知fGm（NaCl,s,298K）=－384kJ·mol－1。

利用反应2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）设计一原电池，在298K，标准状态下，1g金属钠最多作电功____________。

已知：

M（Na）=23g·mol－1

2,下列反应：

（1）金属M与氧气：

M（s）+1/2O2（g）=MO（s）

（2）碳与氧气：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）

温度升高，反应

（1）的rGm变______,反应

（2）的rGm变_______，所以，金属氧化物在_______温条件下可被碳还原。

3,将c（H3PO4）=0.10mol·L－1的磷酸水溶液与c（NaOH）=0.15mol·L－1的氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液的pH约等于___________。

已知：

pKa1（H3PO4）=2.16,pKa2（H3PO4）=7.21,pKa3（H3PO4）=12.32

4,CaF2,CuI,CuCl3种难溶物，在盐酸中溶解度比在水中明显增大的是______,减小的是________。

5，人体中血液依靠碳酸缓冲对维持酸度在pH=7.40。

该缓冲对的组成为____________________。

已知：

pKa1（H2CO3）=6.36,pKa2（H2CO3）=10.25

6，向20mLc（HAc）=0.10mol·L－1的醋酸水溶液、20mLc（HCl）=0.10mol·L－1的盐酸中，各加入1滴c（NaOH）=0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化较大的溶液是__________。

7，C6H6（l）的凝固点为5.5℃，该温度下过程C6H6（l）=C6H6（s）的rHm=－9.9kJ·mol－1。

则此过程的rSm=__________________。

8，同时含有HgS（Ksp=4×10－53）和Hg2S（Ksp=1×10－45）两种沉淀的水溶液中，汞离子浓度与亚汞离子浓度的比值c（Hg2+）/c（Hg22+）=__________。

已知反应

Hg22+（aq）=Hg2+（aq）+Hg（l）的K=1/120，可知二沉淀在水溶液中不可共存，必有______沉淀向另一种沉淀转化。

9，向一弱一元碱水溶液中加入3倍体积的水，溶液pH将降低_______。

三，简答:

1，利用乙烷裂解反应可制得乙烯。

实际生产中可在等温定压条件下采用加入水蒸汽的方法提高乙烯的产率，请试解释之。

2，丙氨酸，pKa（α—COOH）=2.4,pKa（α—NH3+）=9.6。

试画出丙氨酸的x—pH草图，并写出在下列酸度的水溶液中甘氨酸的最主要存在形体以及电泳方向。

pH=6.0:

pH=8.0:

pH=11.0:

四，计算题:

1，在指定温度、标准状态下，1mol物质与氧气作用，完全燃烧，生成H2O（l）和CO2（g），反应的摩尔焓变称为物质的标准摩尔燃烧焓cHm。

已知cHm（C2H6,g,298K）=－1600kJ·mol－1,cHm（C2H4,g,298K）=－1410kJ·mol－1,cHm（H2,g,298K）=－286kJ·mol－1,计算反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）的rHm。

由于有机物的cHm比fHm易于测定，故有机反应的rHm常利用cHm计算求得。

写出利用cHm计算反应－vAA－vBB－……=+vYY+vZZ+……的rHm的公式。

2，已知298K时下列二反应的标准平衡常数：

Na2SO4•10H2O（s）=Na2SO4（s）+10H2O（g）K=1.010-16

CaCl2•6H2O（s）=CaCl2（s）+6H2O（g）K=5.010-44

（1）计算298K，以上二平衡系统中水蒸气的分压力。

（2）以上二物质，哪中作为干燥剂更为有效？

3，（CH3）2AsO2H、ClCH2COOH、CH3COOH三种酸的离解常数Ka分别为6.4107、1.4103、1.8105。

欲配制pH=6.20的缓冲溶液,用哪种酸为宜？

需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L这种缓冲溶液，要求其中酸及其共轭碱的总浓度等于1.00mol·L-1?

已知：

M{（CH3）2AsO2H}=138g·mol-1,M（ClCH2COOH）=95g·mol-1,M（CH3COOH）=60g·mol-1,

M（NaOH）=40g·mol-1

4，水杨酸（邻羟基苯甲酸）C7H4O3H2是二元弱酸：

Ka1=1.110-3,Ka2=3.610-14。

计算c（C7H4O3H2）=0.065mol/L的水杨酸水溶液中各物种的浓度以及溶液的pH。

3.在c（Co2+）=1.0mol·L-1的溶液中，含有少量Fe3+离子杂质。

问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+离子杂质（即杂质离子被定量沉淀完全）的目的?

已知：

Ksp{Co（OH）2}=1.1×l0-15，Ksp{Fe（OH）3}=2.6×10-39

4.计算下列反应在298.15K时的标准平衡常数：

（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

根据计算结果，说明水溶液中Fe2+离子的稳定性与介质酸度的关系。

已知298.15K，（Fe3+/Fe2+）=0.77V,（O2/H2O）=1.23V,（O2/OH-）=0.41V,

Ksp{Fe（OH）3}=2.6×10-39,Ksp{Fe（OH）2}=4.8×10-17

基础化学

（1）期中考试卷

姓名____________专业__________班级__________分数_______

一、判断下列叙述是否正确：

（打“×”或“√”）

1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。

。

（）

2、反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的标准摩尔熵变（298K）即为H2O（l）

的标准摩尔熵。

（）

3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。

（）

4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状

态。

（）

5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。

（）

6、已知某反应2A＋B=C的速率方程为=c2（A）.c（B）,则该反应为基元反应。

（）

7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。

（）

二、选择正确的答案：

（在正确答案前打“√”）

1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白

锡较灰锡稳定，则反应Sn（白）=Sn（灰）：

A、△rHm<0、△rSm<0；B、△rHm<0、△rSm>0；

C、△rHm>0、△rSm<0；D、△rHm>0、△rSm>0；

2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，

若升高系统温度，（其它条件不变），则：

A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；

C、△rGm增大；D、K值增大。

3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：

A、H2S；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。

4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：

A、一条p-pπ键，一条p-pσ键；

B、一条p-pπ键，一条sp2-sp2σ键；

C、一条p-pσ键，一条sp2-sp2π键；

D、一条sp2-sp2π键，一条sp2-sp2σ键；

5、同一化学反应，分别在较低温度T1（条件A）和较高温度T2（条件B）进行，若

温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：

A、A条件下大；B、B条件下大；

C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。

6、一系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过二

不同途径完成：

（1）放热10kJ，对外做功50kJ；

（2）放热Q，不做功。

则：

A、Q＝－10kJ；B、Q＝－60kJ；

C、Q＝－40kJ；D、无法确定Q值。

7、KClNaClCCl4SiCl4四种物质熔点自低到高的顺序为：

A、KClNaClCCl4SiCl4；B、SiCl4CCl4NaClKCl；

C、NaClKClSiCl4CCl4；D、CCl4SiCl4KClNaCl。

8、关于硫（S）和磷（P）二元素，下列说法正确的是：

A、作用于最外层电子的有效核电荷：

P>S；

B、原子半径：

S>P；

C、电负性：

P

D、第一电离能：

P

9、酶催化反应多为0级，关于在一定温度下进行的0级反

应，下列说法错误的为：

A、反应物浓度与反应速率成线性关系；

B、反应物浓度与时间成线性关系；

C、反应速率与时间成线性关系；

D、反应速率恒定。

10、下列元素属于不活泼的金属为：

A、IA族元素；B、IIA族元素；

C、第六周期过渡元素；D、镧系元素。

11、下列说法不正确的是：

A.催化剂能同等程度改变正、逆反应的速率；

B.催化剂具有高度的选择性；

C.由于催化剂改变了化学反应的途径，改变了反

应的活化能，故反应的焓变也随之改变；

D.催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动。

12、电子衍射实验说明：

A、核外电子的能量是量子化的；B、电子是带有负电荷的微粒；

C、电子具有波动性；D、电子具有一定的质量。

三、填空：

1、He+中，1s,2s,2p,3s,3p,4s轨道能量由低到高的顺序为___________________________________。

2、写出Sn（锡）原子最外层电子的四个量子数：

n

l

m

ms

3、某元素的基态原子最外层含n＝4的2个电子，次外层n=2的轨道半满。

此元素位于周期表_______周期，______族，核外电子排布式为_____________________________________,元素名称为____________。

4、NH3、PH3、AsH3三种化合物，分子间取向力由大到小的顺序为___________________________，色散力由大到小的顺序为_____________________________,沸点由高到低的顺序为____________________________________________。

5、按反应速率碰撞理论，对基元反应，若反应物起始浓