届高三化学复习效果阶段性检测选修2 第三章 化学与材料的发展 Word版含答案doc.docx

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届高三化学复习效果阶段性检测选修2第三章化学与材料的发展Word版含答案doc

2016届高三化学复习效果阶段性检测：

选修2第三章化学与材料的发展（含解析）

1．以下关于索尔维制碱法的描述正确的是（　　）

A.使用的原料为食盐、CO2、氨

B.精制盐水后应先通入CO2再通入过量的NH3

C.析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4Cl

D.索尔维法的缺点是盐利用率只有75%，生成的CaCl2难处理

2．“白色污染”是环保治理的一个重要方面，“白色污染”是指工业或生活中排放或废弃的（）

A.工业废气B.工业废水C.矿渣D.塑料

3．下列叙述中，科学合理的是（）

A.洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污

B.用肥皂和硬水洗头，头发发涩不宜梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与水中的Ca2+、Mg2+形成了不溶性的高级脂肪酸钙等附着在头发上的缘故

C.所有染发剂均有特殊的颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是物理过程

D.染发是利用高温使头发发生形变而弯曲的过程，属于物理过程

4．根据金属的不同分类方法可知镁、铝都属于（）

A.黑色金属B.轻金属C.稀有金属D.有色金属

5．2008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。

“飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。

下列对材料的说法错误的是（　　）

A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志

B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料

C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击

D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业

6．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是（　　）

金属

存在形式

冶炼方法

A

金

游离态

金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离

B

银

化合态

银的金属性弱，用加热

的方法冶炼

C

铁

化合态

铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁

D

钠

化合态

钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和

溶液方法冶炼

7．（2015•成都模拟）某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（　　）

A.生成该聚合物的反应属于加聚反应

B.该聚合物的单体是丙酸乙酯

C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性

D.该聚合物的结构筒式为：

8．（2014•中山模拟）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

A.硫酸铝钾[KAl（SO4）2]可用作净水剂

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品

D.减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量

9．（2014•南平模拟）铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中．下列有关说法正确的是（）

A.铁铆钉在此环境下不易被腐蚀

B.原电池反应的化学方程式：

2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

C.与铁接触的水膜发生反应：

O2+4Fe﹣+2H2O═4OH﹣

D.如果在酸雨环境中，将发生：

Cu﹣2e﹣═Cu2+

10．（2012•泰州一模）下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是（）

A.硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料

B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

D.HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查

11．（2014•德州一模）下列叙述正确的是（）

A.酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体

C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D.离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中

12．下列说法正确的是（　　）

A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

B．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、铜氨纤维都属于酯类

D．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等

13．（2014•德州二模）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

A.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物

B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

14．（2014•虹口区一模）下列冶炼金属错误的是（）

A.3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3

B.2AlCl3（熔融）

2Al+3Cl2

C.Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

D.2HgO

2Hg+O2↑

15．（2014•重庆模拟）化学与生活、生产、航天、航海等诸多领域相关．下列有关上述领域的描述不正确的是（）

A.在太空舱可以实现过滤和分液的实验操作

B.在海轮外壳上镶入铜块，可加速船体的腐蚀速率

C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D.石英光导纤维，在遇到强碱时可能发生“断路”

16．下列工业生产中用石灰石作为造渣材料的是（　　）

A．制造普通玻璃

B．制造硅酸水泥

C．冶炼钢铁

D．制漂白粉

17．（2014•广东模拟）据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（）

A.在金属表面涂一层油漆B.在金属表面涂机油

C.在金属表面涂食盐溶液D.在金属表面镀一层不活泼金属

18．（2014•枣庄一模）化学与科技、社会、环境、生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（）

A.氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料

B.硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料

C.“低碳经济”就是要提倡使用煤、石油、天然气等化石燃料

D.室内使用燃煤火炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道畅通

19．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。

工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：

3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式。

（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

上左图为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

右图为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

①工业生产中最佳温度为　℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：

。

若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

。

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：

4FeO42—+10H2O

4Fe（OH）3+8OH—+3O2↑。

在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。

A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe（NO3）3、异丙醇

20．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是

（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）

（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。

21．将镁条在空气中燃烧的全部产物（氧化镁和氮化镁）溶解在50mL1.8mol·L-1的盐酸中，再以20mL0.9mol·L-1的NaOH中和多余的酸。

然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，求镁条的质量。

（提示：

N2+3Mg

Mg3N2,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl）

22．硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。

精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。

下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程。

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是。

（2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是。

（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：

步骤1：

准确称取样品ag，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。

步骤2：

将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。

步骤3：

向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。

步骤4：

将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。

步骤5：

向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L－1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。

①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。

a．蒸发皿b．表面皿c．瓷坩埚d．铁坩埚

②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。

③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是。

④步骤4中滴定终点的现象为。

⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“

×100%”进行计算。

由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为。

参考答案

1．AD

氨碱法是以食盐、CO2、NH3为原料，先将NH3通入饱和食盐水，再通CO2，析出NaHCO3后的母液有NH4Cl和NaCl，用Ca（OH）2处理后的废液中含NaCl和CaCl2，因此NaCl的利用率低。

2．D

“白色污染”是指工业或生活中排放或废弃的塑料。

3．AB

A项正确。

洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程。

此外洗发剂还有护发、养发的作用。

B项正确。

由于高级脂肪酸钠与水中的Ca2+、Mg2+形成的盐不溶于水，从而导致头发发涩。

C项错误。

临时性染发剂一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。

长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色，这一染发过程是化学过程。

D项错误。

烫发时是首先利用还原剂破坏头发中的化学键，从而使头发变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，然后再经氧化剂的氧化作用，在头发中形成新的化学键，头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态，该过程为化学过程。

4．BD

根据密度对金属分类，镁和铝都在密度小的轻金属之列；从金属的颜色来分类，镁和铝都不属于黑色金属，而是有色金属。

5．B

水泥、玻璃、陶瓷应属于传统的硅酸盐工业而不是新型无机非金属材料。

6．D

金属冶炼一般根据金属活泼性选择相应的冶炼方法，活泼的金属用电解法，不活泼的金属用热分解法，处于中间的金属用还原剂还原，钠是活泼的金属，应该电解熔融的氯化钠，而不是分解氯化钠溶液，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

7．B

试题分析：

A．甲基丙烯酸羟乙酯发生加聚反应，生成高分子化合物聚甲基丙烯酸羟乙酯；

B．丙酸乙酯无碳碳双键，不能加聚；

C．易与水结合的基团称为亲水基团（如﹣NH2、﹣COOH、﹣OH）；

D．根据图示高聚物判断；

解：

A．生成该聚合物，加聚反应为nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH

，该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应，故A正确；

B．该聚合物的单体是甲基丙烯酸羟乙酯，故B错误；

C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，和水能形成氢键，所以具有较好的亲水性，故C正确；

D．根据图示可知，该高聚物为

，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高聚物及其单体的性质为解答的关键，该题侧重烯烃、羧酸、醇、酯性质的考查，题目难度不大．

8．C

试题分析：

A．硫酸铝钾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；

B．为牺牲阳极的阴极保护法；

C．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒；

D．减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放．

解：

A．硫酸铝钾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，故A正确；

B．锌比铁活泼，海轮外壳上镶入锌块，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓船体的腐蚀，故B正确；

C．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于包装食品，故C错误；

D．减少化石燃料使用，可减少颗粒物的排放，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查较为综合，涉及盐类的水解、金属的腐蚀与防护、塑料的使用以及环境保护等知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

9．B

试题分析：

根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应和负极反应的和即为总反应．

解：

A、根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，铁铆钉在此环境下易被腐蚀，故A错误；

B、负极上发生的电极反应式为：

Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上的电极反应式为：

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原电池反应的化学方程式：

2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故B正确；

C、与铁接触的水膜发生反应：

2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故C错误；

D、如果在酸雨环境中，将发生：

Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；

故选B．

点评：

本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应．

10．C

试题分析：

A、光导纤维的主要成分是二氧化硅；

B、K2FeO4具有极强氧化性，可消毒杀菌，其水解产物Fe（OH）3还有絮凝作用，是比较理想的水处理剂；

C、液氨汽化吸热，可用作制冷剂；

D、HCl气体管道是否泄漏，可用蘸浓氨水的棉球进行检查．

解：

A、硅酸盐化学性质稳定，二氧化硅可用作光导纤维的材料，故A错误；

B、K2FeO4具有极强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；

C、液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；

D、工业上利用反应：

3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故D错误；

故选：

C．

点评：

本题主要考查了物质的用途，注意物质的性质是解题的关键，题目难度中等．

11．C

试题分析：

A、酸性氧化物是非电解质；

B、NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液会生成氢氧化铁沉淀；

C、金属在冶炼时会掺入杂质，易发生电化学腐蚀；

D、离子化合物中也可能含有共价键．

解：

A、酸性氧化物在溶液中或熔融时不能电离出离子，不能导电是非电解质，碱性氧化物或熔融时能电离出离子，是电解质，故A错误；

B、NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液会生成氢氧化铁沉淀，制备Fe（OH）3胶体时应该把FeCl3溶液滴加到沸水中，故B错误；

C、金属在冶炼时会掺入杂质，在空气中能形成原电池，易发生电化学腐蚀，故C正确；

D、离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了电解质和非电解质的辨析、氢氧化铁胶体的制备、金属的腐蚀、共价键和离子键等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

12．B

A：

门捷列夫的贡献主要是描绘一元素周期表及对元素周期律的研究

B：

正确

C：

淀粉、纤维素都为高分子化合物，属于混合物，不可能为同分异构体；铜氨纤维属于人造纤维，不属于酯类

D：

生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。

城市与工业有机废弃物和农业废弃物等均为生物质能

13．C

试题分析：

A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于高分子化合物；

B．地沟油主要成分为油脂，汽油成分为烃类；

C．碳酸酸性强于次氯酸，漂白粉的有效成分次氯酸钙能够与二氧化碳反应；

D．氯水能够杀菌消毒，不能除去水中杂质．

解：

A．碳纤维不属于合成有机高分子化合物，故A错误；

B．地沟油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烃，所以对“地沟油”进行分馏不可能可得到汽油，故B错误；

C．漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分CaClO2会与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，故C正确；

D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了油脂的组成、高分子化合物结构与性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确高分子化合物的概念，明确氯水的性质及应用．

14．B

试题分析：

A、金属铝可以用于冶炼某些熔点较高的金属，如铁、锰等；

B、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解获得金属铝；

C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；

D、不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来．

解：

A、通过铝热反应可以还原一些熔点较高的金属，如铝可以还原金属锰，发生的反应方程式为：

3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3，故A正确；

B、氯化铝在熔融状态下不发生电离，无法通过电解氯化铝获得金属铝，应该为电解氧化铝，故B错误；

C、可以用还原剂CO将处于金属活动性顺序表中处于中间位置的铁，从氧化铁中还原出来，反应反应的方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，故C正确；

D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，反应的化学方程式为：

2HgO

2Hg+O2↑，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了金属的冶炼原理，题目难度不大，注意掌握常见金属的冶炼原理及其应用，明确氯化铝为共价化合物，冶炼金属铝需要电解氧化铝．

15．A

试题分析：

A、在失重状态下不能实现过滤和分液的实验操作；

B、Cu与Fe构成原电池时，Fe作负极被腐蚀；

C、特种钢缆是铁的合金；

D、石英的主要成分是二氧化硅，能与强碱反应．

解：

A、在太空舱里由于没有地球引力属于失重状态，在失重状态下不能实现过滤和分液的实验操作，故A错误；

B、Cu与Fe构成原电池时，Fe的活泼性比Cu强，Fe作负极被腐蚀，所以在海轮外壳上镶入铜块，可加速船体的腐蚀速率，故B正确；

C、特种钢缆是铁的合金，属于金属材料，故C正确；

D、石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与强碱反应生成硅酸盐和水，所以石英光导纤维，在遇到强碱时可能发生“断路”，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查较综合，涉及实验操作、原电池原理的应用、合金材料、二氧化硅的性质，注重化学与生产生活的联系，题目难度不大．

16．C

炼铁：

用CaCO3去脉石SiO2：

CaCO3

CaO＋CO2↑

CaO＋SiO2

CaSiO3

炼钢：

FeS＋CaO

CaS＋FeO

2P＋3CaO＋5FeO

Ca3（PO4）2＋5Fe。

故选C。

17．C

试题分析：

防止金属生锈的方法是：

使铁与氧气和水隔绝，如在金属表面涂一层油漆、在金属表面镀一层不活泼的金属等．

解：

A．在金属表面涂一层油漆，可隔绝空气，防止金属被氧化，故A正确；

B．在金属表面涂机油，可隔绝空气，防止金属被氧化，故B正确；

C．在金属表面涂食盐溶液，可形成原电池反应，加快金属的腐蚀，故C错误；

D．在金属表面镀一层不活泼金属，可隔绝空气，防止金属被氧化，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查金属的腐蚀和防护，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，解答本题的关键是要充分理解防止金属生锈的方法，难度不大．

18．C

试题分析：

A．氯气用途广泛，Cl2是重要化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、染料、自来水消毒、制塑料、合成橡胶、合成纤维的原料；

B．硅陶瓷和碳纤维复合而成的陶瓷碳纤维，是一种具有新性能新型的无机非金属材料；

C．低碳经济实质是高能源利用效率和清洁能源结构问题，核心是能源技术创新、制度创新和人类生存发展观念的根本性转变，低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式；

D．燃煤燃烧不充分时会引起一氧化碳中毒．

解：

A．根据氯气的性质和用途可知，A选项说法正确，故A错误；

B．硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料，B选项说法正确，故B错误；

C．煤、石油、天然气等化石燃料的使用能源利用率低，对环境产生大量的污染，不符合低碳经济的原则，这种说法不正确，故C正确；

D．为了防止一氧化碳中毒，所以应确保煤充分燃烧和烟道畅通，D说法正确，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查化学与生活、生成及环境保护等，该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大．

19．（12分）

（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）

（2）＜（2分）

（3）①26（1分）1.2（1分）②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO（2分）2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）

（4）B（2分）

略

20．

（1）3H2S＋2Fe（OH）3=Fe2S3＋6H2O

（2）2.7n（3）b

（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）

试题分析：

（1）根据图示可知，用Fe（OH）3脱去天然气中的H2S，所以反应的化学方程式为3H2S＋2Fe（OH）3=Fe2S3＋6H2O。

（2）CH4+H2O=CO+3H2，所以生成0.9nmolCO时，生成H22.7nmol。

（3）K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，加压平衡正向移动，依据的原理是勒沙特列原理。

（4）CO2可以用来做制纯碱的原料。

考点：

工业流程

点评：

本题主要考查学生分析问题的能力，难度较小，综合性强。

21．0.792g

根据题意示意如下：

根据Mg→MgCl2，要求n（Mg）必先求n（Cl-），反应过程中Cl-守恒，可依此建立等量关系。



设镁的物质的量为x，

n（NH4Cl）=n（NH3）=

=0.006mol

n（NaCl）=0.9mol·L-1×20×10-3L=0.018mol

根据C