高一下学期化学期中考试题 24.docx
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高一下学期化学期中考试题24
高中化学测试题
稻壳教育出版社主编
稻壳教育出版社主编
稻壳教育出版社主编
人教版
化学
江西省高安中学2019-2020学年高一下学期期中考试
化学试题
1.1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的
A.ⅠA、IIA族
元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B.元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII族
C.现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D.零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定
2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
与
的说法正确的是（ ）
A.
与
互为同位素B.
与
的质量数相同
C.
与
是同一种核素D.
与
核外电子数和中子数都为62
3.光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。
作为目前世界上探明的首个独立铷矿床，是继稀土之后在中国探明的又一种优势矿产，标志着中国找矿史上的重大突破，下列关于金属铷的说法不正确是
A.金属铷与氧气反应，能够生成复杂的氧化物B.金属铷与水剧烈反应，可能会发生爆炸
C.金属铷的密度大于钠，故可保存在煤油中D.铷的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
4.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
B.把Cl2通入FeCl2溶液中
C.把绿豆大的钾投入少量水中
D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中
5.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）
A.CB.COC.CH4D.C2H5OH
6.将等物质的量的CH4和Cl2混合后，在光照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是
A.CH2Cl2B.CH3ClC.HClD.CCl4
7.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.化合物RX中含共价键
B.化合物X2M是非电解质
C.M的单质在常温常压下为气体
D.Y形成的化合物种类最多
8.两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。
已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是
A.沸点：
HX>HYB.还原性：
HY>HXC.酸性：
HXO4>HYO4D.稳定性HY>HX
9.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是
A.由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：
Zn－2e-＝Zn2+
B.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：
Fe－2e-＝Fe2+
C.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e-＝Al3+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：
Cu－2e-＝Cu2+
10.根据光合作用原理，设计如图原电池装置。
下列说法正确的是
A.a电极为原电池的正极
B.外电路电流方向是a→b
C.b电极的电极反应为：
O2+2e-+2H+=H2O2
D.a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+为2mol
11.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
Z的＋2价阳离子电子层结构与氖相同，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。
Y和M可以形成Y2M型化合物。
下列有关说法错误的是（ ）
A.X与Y能形成两种化合物
B.简单氢化物的稳定性：
N>M
C.原子半径：
r（Y）＞r（M）＞r（X）
D.Y、Z、N的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应
12.可逆反应：
在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成
的同时生成
②单位时间内生成
同时生成
③用
、
、
的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
13.键能是指常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。
根据键能数据计算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热为（）
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/KJ/mol
414
489
565
155
A.放出1940kJB.吸收1940kJC.放出485kJD.吸收485kJ14.在一密闭容器中进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）.已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度（mol/L）分别为：
0.2、0.1、0.2，当该反应达到平衡时可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L
15.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（）
A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3
C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3
16.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5g。
原混合气体中CO2的质量为（）
A.13.2gB.26.4gC.19.7gD.24.4g
17.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试判断：
（1）写出Z离子的结构示意图：
____________
（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为____________，它的化学键属于____________键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为____________。
（3）由X、Y、Z所形成的的常见离子化合物是____________（填化学式）该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式____________
18..高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
该反应中还原剂是__。
（填化学式）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：
Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
___。
②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。
19.用0.5mol/L的H2SO4溶液与0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）若实验中要使用245mlH2SO4溶液，则至少需要称量NaOH固体______g。
（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。
（3）若用相同浓度和体积的盐酸代替硫酸进行上述实验，则所求中和热______（填“相等”“不相等”），所放出的热量______（填“相等”“不相等”）；若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）经测定强酸和强碱
稀溶液反应中和热为57.3KJ/mol，而上述实验结果的数值与57.3KJ/mol有偏差，产生偏差的可能原因是______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入H2SO4溶液的小烧杯中
d.实验当天温度偏高
e.温度计测定H2SO4溶液起始温度后未清洗直接测定NaOH溶液的温度
20.Ⅰ、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应
现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为___________。
（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。
A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液
B.0.5mol·L-1氯化铜溶液
C.0.5mol·L-1盐酸
D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液
Ⅱ、如图为甲烷燃料电池原理示意图。
（3）甲烷通入的一极为电源的____________极，该电极反应式：
____________
（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下____________L。
21.某温度时，在一个10L
恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________________________；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________________；
（3）混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；（填“大”，“小”或“相等”）
平衡时容器内混合气体密度比起始时______（填“大”，“小”或“相等”）
（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：
b=___________．
期中测试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题：
本题共15个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A．铜片上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．锌片质量减小，发生还原反应
D．番茄中的阳离子移向锌片
2．下列装置不能实现相应实验目的的是（ ）
A．
制取SO2B．
验证SO2漂白性
C．
收集SO2D．
处理含SO2的尾气
3．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是（ ）
A．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应是放热反应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量
D．反应中断裂的化学键只有离子键
4．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（ ）
A．还原剂B．氧化剂C．反应物D．催化剂
5．下列对于化学反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（ ）
A．反应中NH3体现了还原性和碱性
B．可利用该反应检验氯气管道是否泄漏
C．若生成2.8gN2．则被氧化的Cl2为0.3mol
D．该反应为置换反应，氧化性：
Cl2＞N2
6．化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
7．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
该溶液中一定含SO32﹣
B
将某气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
该气体一定为SO2
C
常温下将铁片放入浓硝酸
无明显变化
铁与浓硝酸不反应
D
将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着
二氧化碳作氧化剂
8．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示。
容器①中的反应为：
Si（粗）+3HCl（g）＝SiHCl3（l）+H2（g）；
容器②中进行的反应为：
SiHCl3+H2═Si（纯）+3HCl．下列说法正确的是（ ）
A．反应①和②中HCl均作为氧化剂
B．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
C．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
D．由反应①可知Si可与盐酸发生反应
9．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（ ）
①体系的压强不再改变
②体系的密度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：
v（B）：
v（C）：
v（D）＝m：
n：
p：
q
⑥单位时间内mmolA发生断键反应，同时pmolC也发生断键反应
A．③④⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③⑥
10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管．当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．一定是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
11．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（ ）
A．电极a为电池负极
B．电极b上发生还原反应
C．该装置将化学能转化为电能
D．电子由b极经外电路流向a极
12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液D．10mL2mol/L的X溶液
13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：
2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是（ ）
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42﹣
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。
由图得出的结论正确的是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物浓度：
a点小于b点
D．△t1＝△t2时，SO3的产量：
a～b段小于b～c段
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题：
包括第16题~第20题5个大题，共55分。
16.（11分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
利用图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。
Ⅰ、制备并收集干燥的氨气
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用为 ，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→ → →b
（3）氨气的尾气处理装置不能选用 （填写代号）。
Ⅱ、氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氮气和空气的锥形瓶中，请回答：
（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为 。
（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是反应 （填“吸热”或“放热”）。
（6）锥形瓶内的实验现象为 。
17．（12分）
（1）下列装置属于原电池的是 ；
（2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现象 ；
（3）此原电池反应的化学方程式为 ．
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
①实验测得OH﹣定问移向B电极，则 处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为 。
②当消耗甲院的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。
18.（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示
（1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、YZ、W中既具有氧化性又具有还原性的有_______________________ （填化学式）。
（2）汽车尾气中含有CO和Y等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使CO和Y反应生成参与大气循环的无毒气体。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为 。
（4）W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为 。
（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01mol•L﹣1NaNO2溶液与10mL0.02mol•L﹣1KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为______ 。
19．（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：
、b：
等因素对过氧化氢分解速率的影响．
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