中考化学各地试题分类汇编及解析10.docx

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中考化学各地试题分类汇编及解析10

2011中考化学试题分类解析——科学探究

（2011·河北）35.在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。

此反应的化学方程式为

小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。

小明将这一隋况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。

【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?

【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；

②所用盐酸的溶质质量分数不同；

③还可能是。

【设计实验】

（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：

分别取大小相同、质量相同、　　　　的石块，加入质量相同、　　　　的稀盐酸进行实验。

（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是　　　　　　　　　　　　　。

【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。

若要做到精确比较，应该测量的实验数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。

用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　等。

【解题思路】小石块的主要成分是CaC03，所以小石块与稀盐酸反应的方程式为：

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑

【作出猜想】影响二氧化碳气体产生速率的因素是可能有：

石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）等。

【设计实验】

（1）因为①的猜想是验证不同地点石块中碳酸钙含量不同；所以要保证其它条件相同，采用不同地点的石头做实验。

盐酸的溶质质量分数也应该相同

（2）②要验证“所用盐酸的溶质质量分数不同”，所以要保证其它条件相同，取用不同溶质质量分数的盐酸进行实验。

【交流讨论】通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。

需要测量相同时间内收集的二氧化碳体积或收集相同体积二氧化碳所需的时间，两种方法都可以。

【拓展延伸】影响反应的因素主要有：

催化剂、温度、溶液的溶质质量分数、压强等，若探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，就要保证其它条件相同，就催化剂是一个变量，就可以得到研究结果。

【答案】CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑

【作出猜想】石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）

【设计实验】

（1）不同地点溶质质量分数相同

（2）溶质质量分数不同

【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）

【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强

【点评】该题考查了学生的实验探究综合能力，题目的难度较大，关键要理解控制变量法在化学研究中的应用。

（2011佛山市·25·9）25．实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。

（一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置

是加热固体的装置，指出其中的错误；

要改正错误需要操作的按钮时（填字母）。

（2）使用装置

制取O2,化学方程式为。

（3）使用装置

前要检验气密性，方法是。

（4）实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可选用装置

来收集的气体

有（填化学式）。

（二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：

（5）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→→→→E（填写字母）。

（6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中的质量分数为。

（7）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会

（填“增大”、“减少”或“不变”）

25.【思路解析】加热固体时，为了防止水倒流炸裂试管，试管口略必须向下倾斜；调节铁夹即可；装置

适用于固体和液体反应，反应条件是不加热制取气体，所以应该是用过氧化氢和二氧化锰制取；检验气密性的方法是：

夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去；可选用装置

来收集的气体应该具有不易溶于水的性质，取H2、O2、CO；用干燥纯净的氢气还原氧化铜验，应该先除去二氧化碳，后除去水，主要是为了防止气体通过氢氧化钠溶液时，再沾上水；A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，（2.5-g2.1g）/O/CuO=2.0g,2.0g/2.5g=80%；某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会增大，因为E还会吸收空气中的水蒸气。

【答案】

（1）试管口向上倾斜（或试管口没有

略向下倾斜）AB

（2）2H2O2

2H2O+O2↑（3）夹紧装置中导管的橡胶管，在长颈漏斗中加少量水，长颈漏斗中的水保持不下去（4）H2、O2、CO（5）D→C→A（6）80%（7）偏大

【点评】该题考查气体制取、氢气还原氧化铜等的实验操作。

该题的难点是计算混合物中氧化铜的质量分数，需要运用差量法。

试题难度中等，第七问难度较大。

（2011佛山市·26·7）26．5月1号起“醉驾入刑”。

醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。

醉酒后驾车会带来严重的社会危害。

（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为。

（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：

橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为。

（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：

【提出问题】白酒中溶质有哪些？

【查阅资料】

材料一：

乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。

材料二：

乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【猜想】

猜想1：

只有乙醇

猜想2：

只有乙酸

猜想3：

。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。

猜想3成立

②

。

26.【思路解析】乙醇燃烧是和氧气发生化学反应，反应条件是点燃；由Cr3+和SO42-可知化合价为+3、-2组成，根据化合价代数和为0即可写出；白酒中溶质有哪些？

猜想1：

只有乙醇，猜想2：

只有乙酸已经给出，猜想3当然是二者都有；由题中信息可知：

橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性，即可答出。

【答案】

（1）C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O（3）Cr2（SO4）3（3）

【猜想】猜想3：

既有乙醇，也有乙酸

【实验探究】实验现象①：

橙色变蓝绿色（或变蓝绿色）

实验操作②

实验现象②

答案1

取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液

变红色

答案2

取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒

有气泡生成

答案3

取少量碳酸钠固体（或石灰石等）于试管中，加入一定量白酒

有气泡生成

答案4

取少量铁粉（或镁、铝、锌等）于试管中，加入一定量白酒

有气泡生成

答案5

取少量氧化铜（或氧化铁等）于试管中，加入一定量白酒

固体逐渐溶解

答案6

在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用滴管取少量白酒滴到试纸上

红色或橙色

【点评】该题是典型的实验探究题。

考查对所给信息的理解和与所学知识的结合应用。

解题的关键是抓住题中所给有用信息。

试题难度中等。

（2011年湖南衡阳）

【解题思路】硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰而在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误。

【答案】A

【点评】重视化学实验，理解记忆化学是学好化学的重要方法。

（2011年湖南衡阳）

【解题思路】除去附着在试管内壁的铜要用硝酸银溶液或浓硝酸，而家庭中没有硝酸银溶液或浓硝酸，故无法完成。

【答案】D

【点评】本题引导学生学会排除法解题，前面三种处理方法在书本都提及到了。

（2011年湖南衡阳）

【解题思路】

物质的组成、微观构成、化学变化的实质、物质的类别等方面谈自己的认识。

【答案】

（1）水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分；（3）水是一种氧化物或化合物。

【点评】开放性试题有利于培养学生的创新意识。

（2011·江苏苏州）22．下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是

A．B．C．D．

【解题思路】有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置：

若用A，没有使用长颈漏斗，导管应稍露头即可，伸入到接近瓶底，几乎收集不到气体，甚至会导致“喷液”所以A错；不能使用普通漏斗，其颈部太短，无法伸入到液面之下，会使气体沿漏斗外逸，所以B错；若使用长颈漏斗，漏斗末端管口应伸入到液面之下，所以C错；若用分液漏斗，由于颈部有活塞，不必把末端管口伸入液面之下，它可通过活塞随时控制液体流速，并可控制反应的发生与停止，所以D合理。

【答案】D

【点评】本题考查气体发生装置的仪器选择和合理装配等操作细节，解题的关键是掌握气体发生装置的类型、实用范围、优缺点、及漏斗和导管的安装细节。

（试题难度“难度较小”）

（2011·江苏苏州）35．（6分）蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。

鸡蛋清中含有蛋白质，用鸡蛋清做下面的实验，可以从中了解蛋白质的一些特性。

【解题思路】少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，如向蛋白质水溶液中加入浓的无机盐（这里不是指重金属盐）溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。

据此可顺利完成

（1）

（2）两个小题；蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。

例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色。

这是由于蛋白质（含苯环结构）与浓硝酸发生了颜色反应的缘故（利用这种颜色反应可以鉴别蛋白质）。

在加热、酸、碱、重金属盐、紫外线等的作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结起来。

这种凝结是不可逆的，不能再使它们恢复成原来的蛋白质。

蛋白质的这种变化叫做变性。

蛋白质变性后，就失去了原有的可溶性，也就失去了它们生理上的作用。

因此蛋白质的变性凝固是个不可

逆过程。

有此可顺利解答（3）（4）两个小题。

【答案】

（1）出现白色絮状凝固物无明显现象

（2）仍无明显观象①硫酸铵溶液的浓度会影响白质的溶解性

　　（3）②　硝酸溶液的浓度会影响蛋白质的化学性质和生理功能

　　（4）③　温度会影响蛋白质化学变化的速率

【点评】本题很好地体现了“高起点、低落点”的命题理念。

理解蛋白质的变性与盐析的区别，掌握蛋白质的化学和物理性质，以及蛋白质反应时的实验现象是解题的必要前提，解题关键是熟悉蛋白质的性质以及蛋白质性质实验对应的现象以及有相应现象得出的实验结论。

本题源于课本、但高于课本，本着“挑一挑就能够着果子”的原则灵活命题，着实立足于能力立意。

这样的探究实验教好地考察了学生的对比试验、空白试验、控制变量等基本的实验方法和学生的应变能力、思维能力，具有较高的效度、信度、和区分度，是一个不错的实验探究题。

（试题难度“难度中等”）

【课本回顾】沪教版课本课本下册P221相关内容：

（2011·盐城）

17．（10分）根据下列装置图回答问题。

ABCDE

（1）写出图中标示仪器的名称：

①▲，②▲。

（2）用A装置制取O2的化学方程式为▲，O2可以用▲法收集（写出一种即可，下同）。

该装置还可以用来制取▲气体。

（3）若按B→C→D→E顺序连接装置，制取O2并进行碳及其氧化物的部分性质实验。

正确的接口顺序为a→b→c→d→e→▲，实验中C装置处观察到的现象为▲。

（4）实验结束，应先撤离g处导管，再熄灭酒精灯。

如果先熄灭B、C两处酒精灯，则D中观察到的现象有：

▲；▲。

【解题思路】

（2）A装置不能用于加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，氧气可以用排水法收集也可以用向上排空气法收集；利用A装置可以制取固液不加热生成的气体，有二氧化碳、氢气等

（3）产生的氧气与木炭反应生成二氧化碳，然后进行二氧化碳的性质实验，与石蕊反应和与氢氧化钠反应。

所以e应该与g相连（4）如果先熄灭B、C两处酒精灯，会使装置内的气体压强变小，E中的氢氧化钠会被到吸入D中，使紫色石蕊试纸变蓝色。

【答案】⑴①铁架台②试管

⑵2H2O22H2O＋O2↑（2分）排水（或向上排空气）CO2（或H2）

⑶g黑色粉末持续红热（或发出白光）

⑷E中液体倒吸进入瓶中石蕊试纸变蓝色（答案可互换）

【点评】本题是实验探究题，考查气体的制备和性质实验。

解答实验探究的关键是看懂装置的特点，仔细读完题目弄懂题目的实验目的或意图，对装置连接的题目一定要沿着连接顺序去看看题目的意图，然后着手分析进行解答，回答要从整个题目入手。

本题难度较大。

（2011·盐城）19．（12分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由▲种元素组成。

［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

（1）小明认为：

气体中除了含有CO2，还可能含有少量▲。

实验室常用▲的方法检验这种可能含有的气体。

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。

小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，

还应该含有▲、▲。

他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：

①▲，②▲，证实了自己的观点。

（3）小娟取适

量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。

结合小华的实验可推知：

铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是▲。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。

在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。

则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？

（写出计算过程）

【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成物中含有四种元素，所以碱式碳酸铜中也有四种元素组成

（1）因为戒指是铜锌合金的所以除了铜绿外，遇盐酸除了生成二氧化碳还与锌反应生成氢气，实验室中检验常用点燃的方法。

（2）氯化锌溶液是无色的，溶液是蓝绿色的，所以一定有氯化铜溶液，因为加入了过量的稀盐酸所以还应该有HCl，为了证实猜想加入光亮的铁片，因为有盐酸所以会产生气体，因为有氯化铜会反应生成铜，所以看到有红色金属析出。

（3）有小娟的实验知Fe＜Zn，由小华的实验知Cu＜Fe，由此可得Cu＜Fe＜Zn（4）是计算题，根据已知条件知铜锌合金为3.8g，经过处理后变成氧化铜的质量还是3.8g，说明氧化铜中氧元素的质量和铜锌合金中锌的质量相等，由此得出氧化铜中铜元素的质量分数与金戒指中铜元素的质量分数相同。

根据这个关系解答。

【答案】4（或四等）⑴H2点燃

⑵CuCl2HCl（答案可互换）

①有气泡产生②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换）

⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn）

⑷CuO中Cu%＝64/（64＋16）×100%＝80%

3.8gCuO中mCu＝3.8g×80%＝3.04g

据Cu元素守恒知：

3.8g“金戒指”中mCu＝3.04g

“金戒指”中Cu%＝3.04g/3.8g×100%＝80%

【点评】本题是一个综合实验探究题，通过借助一枚戒指生满了铜绿，考查了质量守恒定律的内容，铜绿的化学性质，反应后溶液中溶质的判定，金属活动的判定、计算等知识。

对于溶液中溶质的判定，一是看溶液的颜色，二是看反应物是否有剩余，三是看生成物。

对于计算要注意从题目中找出解题的关键点，挖掘出等式进行解题。

本题的难度较大。

（2011·江西，27题，7分）小煜通过学习知道：

Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？

如果能反应，生成物可能是什么？

【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。

已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。

此白色沉淀是，证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应。

为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

【作出猜想】①只有NaOH；②Na2CO3和NaOH；③

【实验设计】步骤1：

取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有；

步骤2：

将步骤1中后应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为。

【解题思路】根据钙盐和钠盐的溶解性，可知生成的白色沉淀为碳酸钙，根据猜想①和②可推知猜想③为只含有碳酸钠，根据步骤1，滴加氯化钙产生白色沉淀，说明一定有碳酸根离子，即一定含有碳酸钠，根据步骤2的结论猜想②成立，说明有氢氧化钠，所以除去碳酸钠后的溶液中还是显碱性，滴加酚酞溶液由无色变红色，滴加盐酸，红色会逐渐变淡，最后变成无色，如果步骤1中没有白色沉淀，说明不含碳酸钠，即生成的含钠的物质只是氢氧化钠，即反应的生成物为碳酸钙、氢氧化钠和水。

【答案】【进行实验】CaCO3（或碳酸钙）【作出猜想】只有Na2CO3【实验设计】Na2CO3溶液由无色变成红色，然后红色变成无色（2分，写对才得分）【拓展提高】Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH＋H2O

【点评】本题考查碳酸根离子的检验、碳酸钠和氢氧化钠的性质，化学方程式的书写能力，本题难点有二个，一是步骤二中现象的描述，二是最后一空化学方程式的书写，对现象的描述需要结合结论进行逆推，化学方程式的书写很多同学少了水，方程式无法配平，本题难度较大。

（2011·江西，28题，6分）铝制品在日常生活中应用广泛。

但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。

资料显示：

“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护…氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。

”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

【实验方案】

实验序号

实验1

实验2

实验3

方案

现象

A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。

②

与A中现象相同

结论

溶液中对氧化膜产生破坏作用的离子可能是①。

除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。

该反应的化学方程式为③。

验证了实验1的结论。

【反思】针对实验3，莹莹认为还应做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。

该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤。

【解题思路】实验1中，氯化铜和硫酸铜溶液中所含阳离子相同，但现象不同，故可推测氯离子对铝的氧化膜有破坏作用，实验2的目的是证明硫酸铜能与铝反应，实验3的目的是证实实验1的结论，应该加入的盐应该含有氯离子，即这种盐为氯化钠，但该实验中引入了另一种离子：

钠离子，因此应该设计对比实验证明钠离子对氧化膜是否有破坏作用。

【答案】【实验方案】①氯离子（或Cl－）②铝片表面有红色固体析出③2Al+3CuSO4===Al2（SO4）3+3Cu④NaCl【反思】⑤　Na＋（或钠离子）　

【点评】本题主要考查利用控制变量设计对比实验，考查实验方案的设计、评价与分析能力，本题难点是根据图示实验判断每个实验的目的，解题的关键是控制变量的思想和对比的方法，本题难度较小。

（2011•四川达州）16.食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。

食品安全，人人有责。

丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。

⑴提出问题：

发酵粉的主要成分是什么物质？

⑵查阅资料：

含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。

⑶实验探究：

下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。

①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。

②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是（写离子符号）。

⑷小结与思考：

①发酵粉的主要成分是（写化学式）。

②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。

③实验室制取CO2可选择下列装置中的（填字母序号，任写一组）。

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。

E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要（填仪器名称），氧气由（填“a”或“b”）进入E中。

【思路解析】由实验现象可知发酵粉中含有钠元素，还含有碳酸根离子，因此发酵粉中含有的主要成分是Na2CO3；实验室里制取二氧化碳应该用A装置（因为反应物质固体和液体，且在常温下反应），收集可以用D（能溶于水且密度比空气大）或E；若用A装置来制取氧气，反应物就应该是过氧化氢，并用二氧化锰作催化剂；测量体积需要用到量筒，氧气由b管进入，水由a管排出，根据排出水的体积就可以知道氧气的体积。

【答案】⑶实验探究：

②CO32-⑷小结与思考：

①Na2CO3③AD或AE④2H2O2

2H2O+O2↑量筒b

【点拨】考查了物质的鉴别与实验装置的选择，难度中等。

（2011•四川达州）17.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：

⑴提出问题：

氢氧化钙是否变质？

⑵猜想与假设：

同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

没有变质；部分变质；完全变质。

⑶实验探究：

实验步骤及操作

实验现象

实验结论

取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置

①取上层清液，滴入无色酚酞试液

②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸

①无色酚酞试液变红

②

部分变质

①无色酚酞试液不变红

②

①

②没有气泡产生

⑷小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。

【思路解析】氢氧化钙变质就是与二氧化碳反应生成碳酸钙。

若部分变质，则成分为氢氧化钙与碳酸钙；若完全变质，则成分为碳酸钙；若没有变质，则成分为氢氧化钙。

氢氧化钙的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。

【答案】⑶实验探究：

实验步骤及操作

实验现象

实验结论

①