山西省高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡.docx

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山西省高考化学二轮专题11水溶液中的离子平衡

山西省2021年高考化学二轮专题11水溶液中的离子平衡

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共13题；共26分）

1.（2分）下列说法正确的是（）

A.pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍

B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

D.pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍

2.（2分）溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010mol·L－1。

向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10－10

Ksp（AgBr）＝5.0×10－13Ksp（AgI）＝8.3×10－17]（）

A.AgBr和AgI    

B.AgI和AgCl    

C.AgBr和AgCl    

D.一起沉淀    

3.（2分）（2017高二上·天水期末）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A.1：

10：

1010：

109    

B.1：

5：

5×109：

5×108    

C.1：

20：

1010：

109    

D.1：

10：

104：

109    

4.（2分）给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A.c（H+）•c（OH﹣）乘积不变        

B.pH减小了    

C.c（OH﹣）降低了     

D.水电离出的c（H+）增加了    

5.（2分）（2018·河北模拟）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

A.A       

B.B       

C.C       

D.D    

6.（2分）（2017高二下·河南期中）常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A.X可能呈酸性    

B.X溶液可能呈中性    

C.Y溶液可能呈中性    

D.Y溶液一定呈中性    

7.（2分）（2018·浙江选考）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO离子中的若干种。

取该溶液进行如下实验（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸）：

①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是（）

A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ

B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

8.（2分）下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）

A.A装置用于检验溴丙烷消去产物    

B.B装置用于石油的分馏    

C.C装置用于实验室制硝基苯    

D.D装置可装置证明酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚    

9.（2分）实验测得在常温下0.1mol•L﹣1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L﹣1的某一元酸

=1012（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

A.[A﹣]＞[B+]＞[H+]＞[OH﹣]    

B.[B+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣]      

C.[B+]＞[A﹣]＞[OH﹣]=[H+]     

D.[A﹣]＞[B+]＞[OH﹣]＞[H+]    

10.（2分）下列叙述中不正确的是（）

A.静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理

B.“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2

C.水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH溶液pH=12

D.叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN3的水溶液中存在离子浓度：

c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+）

11.（2分）（2017·大庆模拟）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C.25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小

12.（2分）（2018高三上·北京期中）人体血液里存在重要的酸碱平衡：

，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH随

变化关系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列说法错误的是（）

A.正常人体血液中，

的水解程度大于电离程度

B.人体血液酸中毒时，可注射

溶液缓解

C.

的血液中，

D.pH=7.40的血液中，

的水解程度一定大于

的电离程度

13.（2分）已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10mol2•L﹣2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12mol3•L﹣3，下列叙述正确的是（）

A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

B.向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L﹣1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl﹣的物质的量浓度最大

D.将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

二、综合题（共4题；共18分）

14.（3分）（2017高二下·南阳期末）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。

从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。

一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作1极。

（2）过程I，已知：

PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：

1。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。

根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低；

ii．2（请你提出一种合理解释）。

（3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。

实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。

实验方案是1。

（已知：

PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

阴极的电极反应式是________。

15.（4分）（2017高二上·黄陵期末）已知氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），

25℃，其Ksp为：

Ksp=[Ag+]⋅[Cl﹣]=1.8×10﹣10mol2•L﹣2．现把氯化银（足量）分别放人：

①100mL蒸馏水中；

②100mL0.1mol•L﹣1的盐酸溶液中；

③1000mL0.1mol•L﹣l的氯化铝溶液中；

④100mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液中．

充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）________．在0.1mol⋅L﹣l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到________．

16.（5分）（2018高三上·东莞期末）锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。

以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：

①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：

Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S之外，还有________（填化学式）。

（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为________。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为________（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于________；所加Na2S也不宜过多，其原因为________。

（5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________。

（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。

充电时，Cl-向________（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为________。

17.（6分）我们中学阶段接触过许多盐，盐是一类重要的物质．按要求回答下列问题：

（1）与酸或碱反应是盐的通性．有两种盐，它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成，且它们既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，则这两种盐的化学式分别为________、________．

（2）KAl（SO4）2是一种复盐，假设1molKAl（SO4）2完全转化为Al（OH）3胶体，则分散系中胶体微粒数________（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），胶体的微粒直径大小介于________ nm之间；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，加入的体积为________ L．

（3）KMnO4是一种常用的氧化剂，在酸性的条件下氧化能力更强，酸化时一般用稀硫酸，而不用盐酸，其原因是（用离子方程式表示）________；也不用稀硝酸，其原因是________．

（4）Na2CO3是一种重要的工业用碱．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化．如果不考虑水的电离，在加入盐酸的过程中，离子数目一直不变的是________（填离子符号，下同），一直减少的是________，一直增大的是________，先增大后减小的是________．

参考答案

一、单选题（共13题；共26分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

二、综合题（共4题；共18分）

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

15-1、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

16-6、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、