广州市中考化学试题附答案.docx
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广州市中考化学试题附答案
2020年广州市中考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意.请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不淸的，均不给分。
1.（2分）“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。
下列食物富含蛋白质的是（）
A.玉米、红萼B.鲜奶、豆浆C.苹果、西红柿D.牛油、奶汕
2.（2分）下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是（）
A.炭黑制墨B.粮食酿洒C.胆矶炼铜D.燃放烟火
3・（2分）核酸是一类含磷的生物髙分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。
因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得夕2下列说法不正确的是（）
A.核酸中一定含有C、PB.不同核酸中碳原子数目都相同
C.核酸相对分子质量可达几百万D.不同核酸的原子排列方式不同
4・（2分）空气是人类生产活动的重要资源。
下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（）
A.
炼钢过程用到的氧气B.磁悬浮列车用到的氮气
C.用于生产氮肥的氨气D.制作电光源的稀有气体
5・（2分）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
6.
（2分）某种火箭在发射时，英燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图。
下列说法正确的是（）
8.（2分）下列关于硫酸的认识，正确的是（）
A.组成：
硫酸溶液中H+和SO42的数目相同B.性质：
能与CO2、SCh等非金属氧化物反应
C.用途：
可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D.生产：
含硫酸废水用CaC12处理后直接排放
9.（2分）尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO（NH2）2.下列关于尿素的说法正确的是（）
A.CO（NH2）2中含有的原子团是（NH2）2
B.
C、O、N.H四种原子的个数比为1：
1：
1：
4
D・C、O、N、H四种元素的质量比为12：
16：
14：
1
10・（2分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）
A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量C02
B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D.乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
11.（2分）火灾救援离不开化学知识，扑火森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前淸理出一片隔离
带，大火会逐渐熄火。
该灭火方法的原理是（）
A.隔绝氧气B.隔离可燃物
C.降低温度至着火点以下D.以上都有
12.（2分）测左空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：
（已完成装置气密性检查）
1在集气瓶内加入少量水，并将水而上方空间分为5等份；
2用弹簧夹夹紧胶皮管；
3点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
4红磷熄火后，立即打开禅簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是（）
13.（2分）将足MNHs和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：
@NH3+CO2+H2O—NH4HCO3；
2NaCl+NH4HCO3—NaHCO?
I+NH4CI。
下列说法正确的是（）
A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl—NaHCOsI+NH4CI
B.上述反应过程中观察不到明显现象
C.反应②是有沉淀生成的复分解反应
D.上述反应中有元素化合价发生变化
14.（2分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60aC的KNCh饱和溶液分別进行如下操作后，所得溶
液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNOs固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
15・（2分）已知室温下NaCl的溶解度约为36g°现称取36g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发.转移等步骤,
除去泥沙得到稱盐。
下列操作正确且合理的是（）
16.
（2分）人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是（）
17.（2分〉铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（）
A.铁的金属活动性比铝强
B.铝在自然界中以单质形式存在
C.锈蚀的铁制品无回收价值
D.自行车链条涂油有防锈作用
18.（2分）有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是（）
A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯
B.富有弹性的尼龙幺幺•袜
C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层
D.可降解塑料手术缝合线
19.（2分）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（）
A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C・向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D.髙温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
20.（2分）下列实验中•根据实验现象可得到相应结论的是（）
实验操作现象结论
A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两铁钉表而分别有灰黑色金属活动性由强到弱：
Fe
支装有铁钉的试管中固体和红色固体析出>Cu>Ag
B用拇指堵住收集了CH。
的试管口，靠近火焰，发岀尖锐爆鸣声试管中CH4不纯
移开拇指点火
C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快铁幺幺•剧烈燃烧，火星四加热时铁丝可在氧气中迅
燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中射，生成黑色固体速反应生成铁锈
D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的产生淡蓝色火焰，烧杯该无色气体为氢气
小烧杯内壁有水珠
A・AB・BC・CD・D
2.（本题包括5小题，共30分）
21.（4分）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，英水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。
某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离岀H+和（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为°
22.（4分）某固体粉末可能含有KOH.K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确立其成分,
23.
进行如下实验:
根据上述实验，回答下列问题:
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为O
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是（填化学式）。
（3）能区别©CO*溶液和NaCl溶液的试剂是（填标号）。
24.（6分）中国科学院张青莲院士对锢、张、緒等的相对原子质量测定作岀了杰出贡献。
错是重要的半导
体材料，由猪精矿（含GcO2、GcS2、AS2O3等）制备金属错的步骤如下：
1焙烧，GcS2转化为GcO2,然后用盐酸溶解得到GeCU.②用CI2将杂质转化为不易挥发的H3ASO4.③加热混合溶液使GeCU气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2.④用H2将SO2还原为Ge,同时出转化为H20o
（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：
AsCL卄4H2O+C12—H3ASO4+5。
（3）步骤③分离GcCb的方法是（填标号）。
A.过滤B.蒸餾C.升华D.蒸发
（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为
25.
（8分）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温髙压液氢作燃料。
（3）影响一泄容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、o
（4）如图2所示，某小组收集了三瓶CO?
气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入丄体积的相应试剂,
3
甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。
（水的挥发忽略不计）
®C02与NaOH溶液反应的化学方程式为
2振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是，仿照乙画出此时甲.丙中气体组成的微观示意图。
26.（8分）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCCh、CaCOs.SiO2.AI2O3和FC2O3等，其中
MgCOs质量分数为63%.回收镁的工艺流程如图
（1）"酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为°
（2）“调pH”前滤液I的pH7（填“〉”或“V”）。
（3）滤液III中可回收的主要物质（填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m,理论上可生产Mg（OH）2的质量为。
（5）某BaCOs中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCOs的实验操作：
。
三、（本题包括4小题，共30分）
27.（4分）取用药品应注意操作规范。
（1）取用粉末状固体时，先使试管，用把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：
，。
28.（8分）大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
1
用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为
过氧化氢溶液和氧化铜的混合物「
@1
请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套
3反应结朿后，弃去试管中的上层淸液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象.
4
为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液,
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是（填标号）。
A.利用太阳光将水分解生产出
B.将空气中的He分解生产出
C.常温下Cu从硫酸镁溶液中宜换岀Mg
D・使一上质MCH4完全燃烧放岀的热量变多
29.（9分）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制lOOOg质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
1所配稀盐酸中溶质的质量为,所需浓盐酸的质量为go
2已知浓盐酸密度为1.19g/cm\就取上述所需浓盐酸用到的仪器是（填标号）。
A.10mL量筒B.50mL呈:
筒C.试管D.胶头滴管
3测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚駄溶液，再滴加
稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是o
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
1铁与稀盐酸反应的化学方程式为。
2
如图示意图中，与实验结果相符的是（填标号）。
0
时间
0吋间
0
吋间
0时间
A
B
|
C
D
30.（9分）将化学物质进行合理分类是研究物质及英变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是（填标号）。
A.二氧化硫属于非金属氧化物B.锌属于“氢前金属”
C.氢氧化镭属于白色固体D.硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（U2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。
结合所学知识预测,
Li2COs能与（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：
取Li2COj固体于试
管中，o
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。
完成表：
方案原料1原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律
①Li2SO4溶液两种盐反应生成两种新盐，
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