生命科学沪教版九年级上学期期末科学试题练习.docx
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生命科学沪教版九年级上学期期末科学试题练习
生命科学沪教版2020年九年级上学期期末科学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.为避免电线杆被台风吹倒，农田中的电线杆经常会用铁钢丝斜拉固定。
如图A，B，C，D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位其中最易生锈的是（）
A．A处
B．B处
C．C处
D．D处
2.七氧化二氯（Cl2O7）和二氧化碳、二氧化硫一样均可以跟碱反应生成盐和水，当七氧化二氯与氢氧化钠溶液恰好完全反应后，所得溶液中的阴离子是（）
A．
B．
C．
D．ClO-
3.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂质的试剂
A
二氧化碳
氯化氢
饱和碳酸钠溶液
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
过量铁粉
C
氧化钙
碳酸钙
稀盐酸
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
4.把标有”12V,12W”的灯L1和”12V,6W”的灯L2串联起来接在电源电压为12V的电路中,下列说法正确的是:
（）
A．L1.L2两灯均能正常发光;
B．L1.L2两灯均不能正常发光,但L2灯较亮;
C．L1.L2两灯均不能正常发光,但L1灯较亮;
D．把电源电压提高到24伏,L1.L2两灯均能正常发光;
5.小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的（）
A．水果 蔬菜
B．鸡蛋 牛奶
C．炸鸡 油条
D．米饭 馒头
6.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1．8g，装置④增重2．2g。
下列关于气体X成分的分析中，不正确的是（）
A．原气体中一定含有碳元素和氢元素
B．可能只有甲烷
C．可能只含有甲烷和氢气
D．可能只含有氢气和一氧化碳
7.下列关于内燃机的说法正确的是（）
A．汽车的发动机是内燃机
B．蒸汽机、汽轮机、喷气发动机都是内燃机
C．内燃机工作时，压缩冲程将内能转化为机械能
D．先进的制造技术能将内燃机的效率提高到100%
8.2015年5月5日，杭州市阳光单车协会组织开展了以“低碳环保、绿色出行”为主题的自行车骑行活动，低碳生活在杭州是一种时尚。
根据下图所示碳循环的部分过程进行的有关分析不正确的是（）
A．参与①过程的生物包括生产者、消费者和分解者
B．②过程增强后①过程随之增强，故不能通过增强②减少大气中CO2
C．开发太阳能、水能、核能等新能源，可减少人类对③过程的依赖
D．人类减少对③的依赖是当前缓解温室效应的重要措施
9.下列有关实验操作叙述正确的是（）
A．为防止液体外洒，应将滴管伸入试管内
B．为了使配制的溶液浓度更准确，应在量筒内溶解溶质
C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水慢慢加到浓硫酸中并及时搅拌
D．用氢气还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯，继续通H2真至生成物冷却
10.订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：
①取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；
②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g；
③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为7.8g。
则下列说法正确的是（）
A．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
B．图丙中P点纵坐标X值为0.36
C．1.7min后溶液颜色为无色
D．0～0.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
11.铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（CuO），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）。
下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（）
A．蒸馏水
B．稀硫酸
C．氯化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
12.窗玻璃中趴着一只壁虎（如图）。
水平向右推窗，当壁虎随窗玻璃一起向右匀速移动的过程中，壁虎受到摩擦力的方向是（）
A．竖直向上
B．竖直向下
C．水平向左
D．水平向右
13.汽车发动机用水做冷却剂，主要是利用水的（）
A．沸点高
B．凝固点低
C．导热性差
D．比热容大
14.直流电动机换向器的作用是（）
A．改变直流电源中的电流方向
B．改变电动机线圈的方向
C．改变流经电动机中的电流方向
D．以上说法都不对
15.重为30牛的A物体，用如图所示甲、乙两种方法被提升和水平移动。
若A物体在水平面滑动时受到的摩擦力为20N，F1＝18N，F2＝8N，A物体在5s内匀速移动的距离均为0．3m，则在该过程中，下列分析正确的是（）
A．绳子自由端F1移动的速度比F2移动的速度大
B．F1做功比F2做功少
C．两种方法中所做的有用功一样多
D．两种方法中机械效率相同
二、填空题
16.用两个相同的“热得快”分别给质量和初温都相同的甲、乙两种液体同时加热，两种液体的温度随时间变化的图像如图所示。
如果要你从甲、乙两种液体中选择汽车的冷却液，应选择________液体。
17.如图所示，是某科技活动小组的同学们设计的恒温箱内部电路结构示意图。
她包括了工作电路和控制电路两部分，用于获得高于室温、控制在一定范围内的恒温。
其中，R’为滑动变阻器，R为可变电阻，电磁铁整个线圈的电阻R0=20Ω，加热器的电阻R1=484Ω。
当控制电路的电流I≥40mA时，电磁继电器的衔铁被吸引；当控制电路的电流I≤36mA时，电磁继电器的衔铁被弹簧拉起，则：
（1）当该恒温箱处于加热状态时，工作电路的电流为_____
（2）如果当滑动变阻器的电阻
时，可变电阻
时，衔铁恰好被拉起，控制电路的电源电压是_____；那么，当衔铁恰好被吸引时，滑动变阻器与可变电阻之和的最小电阻的阻值是_____。
18.甲、乙、丙三位同学分别将质量不同的物体匀速竖直向上提升，所得数据如下表。
根据表中数据可知，做功最多的是________同学，做功最快的是________同学。
同学
质量（kg）
升高高度（m）
时间（s）
甲
40
1.5
2
乙
80
1
4
丙
100
0.5
5
19.空气加湿器的工作原理是：
加湿器水箱中部分水通过进水阀门进入电热槽中受热至沸腾，产生的水蒸气通过蒸汽扩散装置喷入空气中，从而提高空气湿度。
下表是某同学设计的电热加湿器部分参数，其发热电路如图所示，
、
为阻值相同的发热电阻，l、2、3、4为触点，S为旋转型开关，实现关、低、高档的转换。
额定电压
220伏
额定最大发热功率
400瓦
水箱容积
4升
适用面积
40~60米2
（1）水箱内装有一定量的水，水温从20℃加热至沸腾，需要吸收1.344×105J的热量，不计热损失，以最大发热功率加热，需要的时间为_____；
（2）
的阻值为_____；
（3）水沸腾后改用低档加热，请计算低档时的发热功率。
____________________
20.某钙片的标签如图所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有碳元素。
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
_________
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。
小东做了三次实验，数据如下：
物质的质量
第一次
第二次
第三次
第四次
反应前：
烧杯+盐酸
10片钙片
反应后：
烧杯+剩余物
计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
________
（3）画出在10片钙片中加入盐酸的质量和生成二氧化碳质量变化的关系示意图。
_____
21.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从_____（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是________。
22.小刚等四人组成的兴趣小组对锌与酸的反应进行了实验与探究：
（1）该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。
通过查阅资料了解其元素组成得知粗锌中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。
为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的_______（填序号）。
A．黄沙（主要成分SiO2）
B．氯化铜
C．氯化钠
D．氯化钙
（2）实验中小刚发现加入上述第
（1）问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是________；
（3）小刚想通过如图日常用品制作的装置和托盘天平，用m1克的粗锌粒和足量的稀盐酸（m2克）反应，测量粗锌粒样品中锌的纯度。
实验步骤如下：
步骤
操作
现象
1
称量m1克的粗锌粒和m2克的稀盐酸（足量），称量实验所用实验器材质量m3克
2
将粗锌粒放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品的总质量为m4克
3
将铜网插入足量的稀盐酸中，充分反应
有大量气泡
4
反应完全后，称得整个装置总质量为m5克
若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的________（填m1、m2、m3、m4、m5）；
（4）若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
23.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某科学兴趣小组同学设计了如下实验，请根据实验流程回答下列问题：
（1）加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含___________；（写离子符号）
（2）通过实验分析，原溶液可能存在的杂质有_________________。
（写化学式）
24.某同学在用稀盐酸将氧化铜粉末全部溶解，得到溶液甲，观察到的现象为______________________________________。
再将氢氧化钠溶液逐滴滴入到所得溶液甲中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线。
分析A点所含的溶质为_________。
25.改变物体内能的两种方法是___________ 和___________，它们在改变物体内能上是______________，它们所用的单位相同，都是________________ 。
26.在图甲所示的电路中，已知电源为电压可调的直流电源，R0是定值电阻，灯泡L1的额定电压为8V，图乙是灯泡L2的UI图象。
（1）当开关S接a时，电压表示数为1.0V，电流表示数为0.25A，求R0的阻值；___
（2）当开关S接a时，调节电源电压，使灯泡L1正常发光，此时R0消耗的功率为1W，求灯泡L1的额定功率；___
（3）开关S接b时，通过调节电源电压使灯泡L1正常发光，1min该电路消耗的电能是多少？
___
27.下图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：
（1）小飞同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
_________________________。
（2）实验中，水槽中的水变成紫红色，试分析发生这种情况的原因：
______________。
（3）待集气瓶中充满气体后，将集气瓶从水槽中取出，并用带火星的木条伸入瓶中未见木条复燃，其原因可能是________________________。
（4）小飞同学取一段纱窗上的细铁丝，在用自己收集的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。
造成此次实验失败的原因不可能是____。
A收集到的氧气量太少或纯度不高 B铁丝生锈
C集气瓶底部没有铺一层细沙 D铁丝的温度未达到着火点
28.金属在生产生活中应用广泛。
（1）铁锅炒菜是利用金属的________性；
（2）金属腐蚀常常会造成资源浪费。
铁生锈的条件是________，请写出一种防止铁生锈的措施________________________。
三、探究题
29.有一包白色固体A，可能是含有K2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaNO3、Ba（NO3）2五种物质中的某几种，取部分固体物质A，做如下实验：
（1）加蒸馏水充分搅拌后过滤，有沉淀B和滤液C。
（2）在沉淀B中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）在滤液C中加入硝酸银溶液和稀硝酸，无明显现象发生.根据上述实验：
固体A中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。
上述实验过程
（1）中有关的化学反应方程式 。
30.小金在网上发现了一种神奇的取火方法，将包口香糖的“锡纸”剪成中间窄、两端宽的条状，并将其两端搭在电池的正负极上（有一定危险，请不要模仿），过一会儿，“锡纸”中间部分燃烧起来，如图所示。
（1）“锡纸”燃烧揭秘
“锡纸”在中间狭窄的地方先开始燃烧的原因是：
由于电源短路，产生较大的电流，且“锡纸”在中间狭窄的地方电阻_______（填“大”或“小”），产生的热量多，温度先达到____。
电池在工作时将________能转化为电能。
（2）“锡纸”成分揭秘
查阅资料：
“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成。
实验探究：
取包口香糖的“锡纸”，将有金属的一面打磨后，朝上放在点滴板上；并向其表面滴加氯化锌溶液，观察到有深灰色固体析出。
实验分析：
通过上述实验现象，可知“锡纸”是________（选填“锡”或“铝”）箔和纸粘合而成；
实验中打磨锡纸的目的是__________________；
下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述探究实验的是_________（选填字母）。
A．硝酸银
B．稀盐酸
C．硫酸亚铁
D．氯化镁
31.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示几个实验。
得知：
Na2CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性（pH>7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）。
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的__________，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是__________。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_____。
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_____，其反应类型为_____。
（5）实验结束后，某同学将⑤⑥⑦三个试管的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__________。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有_____种可能。
③为了进一步探究废液的成分，该同学进行以下实验：
步骤
操作
现象
结论
第一步
取样，加入少量盐酸
无气泡产生
废液中一定没有___
第二步
再次取样，进行实验⑧
无白色沉淀产生
废液中只有___
32.在夏日的炎日之下当你赤脚在河滩上行走时，会感觉河滩上的砂石灼热难熬.但当你涉入河水中时，却感觉河水凉爽宜人.为了比较砂石和水吸热本领的大小，小柯设计如下的实验方案：
①取两个同样100毫升的烧杯，分别装入50克水和砂石，测出水和砂石的温度.
②用两个相同的酒精灯分别给两个烧杯加热.每隔2分钟测一次水和砂石的温度.共测3次，记录实验数据。
加热时间（分钟）
0
2
4
6
水的温度/℃
20
30
40
50
砂石的温度/℃
20
40
60
80
（1）为了比较水和砂石吸收热量的多少，实验中可以采用_______（选填“酒精灯的加热时间长短”、“温度计的示数变化大小”）来表示。
（2）分析实验数据，可推断若使水和砂石升高相同的温度时，需要吸收较多热量的是_______。
（3）下列事实能用上述实验结果解释的是________。
A．夏天给教师洒水，感觉凉爽
B．用盐水腌蛋，一段时间后蛋会变咸
C．沿海地区昼夜温差会比内陆小
D．长期堆放煤的水泥地面变成黑色
四、简答题
33.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为________
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。
已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
________
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
四、简答题
1、
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