初中化学质量守恒定律教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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初中化学质量守恒定律教学设计学情分析教材分析课后反思
《质量守恒定律》 教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有变化。
2．过程与方法
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会实验探究的乐趣，培养学生合作探究的团队精神。
二、教学重点、难点
1．教学重点：
质量守恒定律的理解及运用。
2．教学难点：
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
三、教具学具
教学课件、探究实验器材
三、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
（一）引言：
一天,福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗,房间里充满了刺鼻的烟味。
华生问道:
“敬爱的先生，别人都说你很聪明,那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体的质量是多少吗？
积极思考，产生了强烈的学习兴趣
激发学习兴趣和探索知识的欲望
（二）提出问题：
化学反应的特征是生成了其他物质，例如：
碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？
产生猜想，出现不同的想法
引导学生从量的方面来进行研究
（三）实验探究
1、提出假设
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？
2、制定方案
方案一（第一组）
白磷燃烧前后质量的测定
方案二（第二组）
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
3、指导实验
适时指导学生完成实验
4、收集数据
5、归纳小结
分组讨论，交流得出有如下三种情况
①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和
②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和
③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和
分工、合作
设计实验方案、动手实验
观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）
分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。
体会、记忆定律内容
了解科学探究的方法
培养学生团队精神
培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质
[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢
[演示]有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。
[小结]（投影）
原子的种类不变
原子的数目不变 质量守恒
原子的质量不变
6、反思评价
[演示]实验1、2
实验1：
盐酸与碳酸钠粉末反应前、后以及反应后并刺破汽球质量的测定
实验1：
镁带在空气中的燃烧反应前后质量的变化
[讨论]在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？
[小结]所有的化学反应都符合质量守恒定律
猜想、讨论
出现思维困惑，产生新的学习期待
观看动画演示，思考化学反应的微观实质
记忆“三个不变”
观察现象，分析原因，讨论
思考
再次设疑启发学生深入思考
通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。
掌握质量守恒定律的本质原因
激发学习兴趣，为后面的学习作准备
加强对定律的理解
使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解
（四）纸笔练习（略）
（五）归纳总结
独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查
归纳，小结
1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用
形成较完整的知识体系
四、板书设计
质量守恒定律
一、质量守恒定律的内容
二、质量守恒定律的原因
《质量守恒定律》学情分析
在前几个单元的化学学习中，已经初步培养了学生实验探究能力和分析归纳能力，但现阶段学生的抽象思维能力没有完全形成，这使学生在理解本章内容上有一定困难。
农村学生又有这样的弱点，对实验观察、分析能力不强，语言表达常常口语化，归纳概括能力较低。
针对这些问题，教学中通过引导学生利用已有的基础知识，由化学学习较好的学生带动，用实验调动学生的积极性，学生通过理论分析，大胆地推理判断获得新的知识。
三位一体的教学目标是有机联系的，不可分割的教学整体。
而为了达到这样一种目标，就必须要做到“因材施教”，从学生的实际情况出发，有的放矢的进行教育。
本节课学生的学情是这样的
（1）学生知识状况：
学生已经了解了元素符号、化学式等基础知识，并初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生能力状况：
学生已经初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，但对探究实验学习方法的了解尚处于初级阶段。
（3）学生心里状况：
学生对于化学实验，在情绪和心理都处于比较好奇和兴奋的状态，往往渴望动手进行实验探究，这些为本节课的学习做了很好的准备。
《质量守恒定律》效果分析
质量守恒定律一直以来都是重点，一方面它是必须要掌握的知识点，另一方面它也是书写化学方程式等一些问题的基础。
在这个教学问题中内容较多，实验内容有：
测定白磷燃烧前后的质量关系；测定铁与硫酸铜反应前后的质量关系；有时还会针对具体的教学要求增加一些课堂实验；还有就是课堂上的大量有针对性的习题。
如何在一节课课内将这么多的内容安排好，让学生接受呢？
在实施的过程中，我主要采用的是学生探究实验的方式，通过直接的感知来认识所需了解的知识。
全部实验都是分组完成。
比如，在归纳定律内容的时候，将全体学生分成铁钉与硫酸铜溶液反应、白磷燃烧反应两大组，这样，在相同的时间内，尽量创造条件让学生从多角度去理解一个知识点。
然后，再通过不同组之间进行的交流，这样学生在完成自已内容的同时，又可以知道其它组同学的实验情况，同时归纳出正确的科学理论。
同时，做碳酸钠和稀盐酸，镁带的燃烧实验，进一步来验证质量守恒定律，但是这两个实验需要学生有很强的专业知识去分析。
在教学过程中，紧扣课标的精神，充分创造条件让学生自主学习，为此，将所有的演示实验都改成了学生实验。
将课堂实验加以适当的改进，可以帮助学生较好地理解教学内容。
当然，在这个过程中也发现了一些问题，讲解习题时，速度过快，使学生不能充分吃透习题。
同时，因为容量较大的原因，留给学生思考的空间较小。
这些都是在今后的教学过程中我要注意的地方。
《质量守恒定律》教材分析
在学习本节课之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。
而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和铁与硫酸铜反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律。
学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？
”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容对全部初中化学乃至今后的化学学习起到重要的作用。
《质量守恒定律》评测练习
1.化学反应前后肯定没有变化的是（）
原子数目
分子数目元素种类
物质种类
原子种类
物质的总质量
A
B
C
D
2.有人说：
“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。
”这种说法对吗？
为什么？
3.根据质量守恒定律解释下列现象：
镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。
高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原来反应物的质量小
4.现加热a（g）高锰酸钾制O2，完全反应后，称得试管内剩余固体的质量为b（g），则生成O2的质量为
5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A煤燃烧后剩余的灰烬比煤的质量小了B冰融化成水后形状变了，但质量没变
C铁丝燃烧后，质量变大了D电解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和
6.将含有15gA、10gB、9gC的粉末状固体加热，充分反应后，A剩余3g，B增至25g，C已消耗完，并有气体D放出，则D的质量为（）
A34gB16gC6gD5g
7.某物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有元素，可能含有元素。
8.对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）
A10g冰受热熔化成10g水
B参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于水的体积
C反应物的质量等于生成物的质量
D化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
《质量守恒定律》课后反思
本节课通过学生探究实验，由化学方程式的书写引导出今天的课题，让学生自己去做实验探究，引起学生想要一探究竟的欲望，及时给出学生表达自己想法的机会，让学生自己设计实验并且进行实验探究，激发学生的学习兴趣，让学生体验探究真相的快乐。
这时提出问题：
所有的化学反应是否都满足质量守恒定律？
使学生产生认知冲突，激发学生的学习兴趣并让学生通过实验进行探究，和学生一起分析不相等的原因，归纳这类问题的解释。
接着还和学生一起讨论了质量守恒定律的本质原因，了解其根源，对一些题目的解决起到帮助，适时给出相关习题，巩固知识。
最后通过小结进行知识梳理，以达到预期的效果。
在实施教学环节，预设计实现程度较高，但是也存在诸多不足之处，下面是我对教学过程中的优势和不足之处的总结
反思：
（1）上课前，根据学生的认知水平以及“质量守恒定律”较难理解的事实，我采用了让学生易于理解的“复习式导入”教学方法。
该方法的不足在于对学生兴趣提升度不大。
（2）本节课的重点是让学生认识理解质量守恒定律，因此我及时给出教学目标，并且通过让全班同学朗读的方式突出强调该目标的重要性。
（3）实验设计阶段，在给出指定问题后，让学生们以小组合作的方式进行实验。
这样做一方面是为了培养学生的参与意识，另一方面通过给定问题让小组合作进行的更有导向性。
通过该方式我要求学生们对实验的理解更加科学，如让学生们明白实验之前要考虑全面，实验过程中需要细心观察等等。
（4）实验结束后趁势讲解定义，然后提出一个问题：
所有的化学反应都满足质量守恒定律吗？
进而给出实验的文字表达，大多数学生的答案是肯定的，也会有少数学生有不同的看法
（5）讲完质量守恒定律的内容以及微观解释以后，我适时的进行了反思，这个时候学生已经对质量守恒定律有了一定的了解，反思起来也得心应手，一方面把前面遗留下的问题进行解决且把实验时出现的问题进行分析，让学生加深对定义的理解以及明白实验时的注意事项。
另一方面，这样的处理也使整个课堂完整，前后呼应，不让学生有疑惑之处。
成功之处在于：
一、整个流程安排紧凑，并且紧扣教学目标。
二、通过实验探究的方式来开展教学，提升了学生的动手能力以及对问题的解决能力，投影展示演示实验的手段也很好的调动了课堂气氛。
三、最后通过反思、小结以及当堂训练使整个课堂结构完整首尾呼应。
不足之处在于：
由于学生预习不够，自信心不足，导致课堂气氛不够活跃，学生主动回答问题人数不多。
通过以上反思，针对以上不足之处，我想我会通过以下方式进行弥补：
1、对于导入，我将采用一个更加能够吸引学生的方式进行，例如：
用故事导入：
“一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。
华生问道：
“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？
”福尔摩斯慢条斯理地说：
“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！
”即引出了题目，又通过讲解历史人物对这方面的研究，双重效果。
2、在设计实验时，可以先给学生半分钟的时间阅读实验步骤，然后我再重点讲解几个注意事项，安排小组内一位成员将每一步步骤读给动手操作的成员听，减少实验失误。
也可以相应的减少实验所需的时间，多给学生时间表达自己想法。
上完一节课，通过反思发现自己在教学上确实存在很多不足，也学到很多了东西，我认识到要善于处理好教学中知识传授与能力培养的关系，巧妙地创设能引导学生主动参与的活动及情境，让学生在实践中学习，才能不断地激发学生的学习积极性与主动性，既培养学生的学习兴趣，又培养学生思维能力、想象力和创新精神，使每个学生的身心都能得到充分的发展。
《质量守恒定律》课标分解
九年级化学上册第五单元《质量守恒定律》的第一课时“质量守恒定律”
课程标准表述：
认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
第一步：
寻找关键词
行为动词是认识、能说明，
行为动词所指向的核心概念是质量守恒定律，化学反应中的质量关系
第二步：
扩展和剖析核心概念
质量守恒定律——内容、实质
第三步：
扩展和剖析行为动词
认识——实验、观察、探究、分析、归纳、总结
能说明——分析、解释
概念体系
行为动词
学生经验
质量守恒定律
质量守恒定律的内容
实验、观察、
探究、归纳
无前备
经验
质量守恒定律的实质
观察、分析、归纳、总结
有前备
经验
化学反应中的质量关系
分析、解释
无前备
经验
第四步、第五步：
确定行为条件和行为程度
概念体系
特征
行为动词
行为条件
行为程度
学生经验
质量守恒定律
质量守恒定律的内容
直观
观察、分析、探究、归纳
通过实验，探究反应前后物质的质量关系
规范
准确
无前备
经验
质量守恒定律的实质
抽象
观察、分析、归纳、总结
通过微观具体化学反应反应模型
严谨
准确
有前备
经验
化学反应中的质量关系
具体
能分析、解释
通过具体化学反应
准确
无前备
经验
第六步：
写出学习目标
1．通过探究实验，观察、分析、归纳质量守恒定律的内容；
2．通过观察微观具体化学反应的模型，分析、归纳总结出化学反应前后物质质量相等的原因；
3．通过具体化学反应能分析、解释，化学反应中质量变化。
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