高中化学必修2《生活中两种常见的有机物》教学设计.docx
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高中化学必修2《生活中两种常见的有机物》教学设计
高中化学必修2《生活中两种常见的有机物》教学设计
高中化学必修2《生活中两种常见的有机物》教学设计
第一课时《乙醇》
一、设计思路
新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从日常生活入手感受酒精，从结构到性质，性质到用途，然后启发引导，再实验探究，讨论总结。
从而，更全面地认识乙醇。
二、教材分析
生活中两种常见的有机物---乙醇是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立（组成）结构→性质→用途的有机物学习模式。
因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。
通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。
三、学情分析
从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。
从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。
四、教学目标
1、了解乙醇的组成，物理性质和部分化学性质（与钠反应；催化氧化）,认识乙醇在日常生活中的应用。
2、利用实验探究法学习乙醇的性质，提高学生观察描述现象的能力。
五、重点难点
本节重点：
官能团的概念、乙醇的结构、乙醇的性质及其键的断裂方式
本节难点：
建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质
六、教学策略与手段
以贴近生活为手段，一步步引导学生去思考，帮着发现隐藏的问题，具体分析，达到一种和学生共同学习的那种气氛。
采用边讲边实验，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。
七、课前准备
制作课件，准备教师演示实验和学生实验。
八、学法指导
预习填空→主动参与→合作探究→学会学习
九、教学过程
自主学习（我们所知道的乙醇）
一、物理性质（阅读课本73页第二自然段独立完成下列问题）
乙醇俗称，是、液体。
密度，熔沸点（低、高），易，能溶解多种和,是很好的有机溶剂，能与水。
二、乙醇的用途
1、用作燃料，如酒精灯、制造燃料电池等
2、制造饮料和香精外，食品加工业
3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等
4、乙醇是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料
5、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂
合作探究（我们所不知道的乙醇）
三、乙醇的结构（阅读课本74页第一二自然段回答）
乙醇的分子式为，电子式结构式，结构简式。
乙醇结构中含有基团，称为。
乙醇的分子结构可以看成是水分子H-OH中H原子被基取代，或看成是乙烷CH分子中一个H原子被基取代的产物,像这些烃分子中的被其他所而生成的称为烃的衍生物。
四、化学性质
1、与金属钠的反应：
化学方程式
2、乙醇与氧气反应氧化反应
（1）乙醇的燃烧反应化学方程式
（2）乙醇的催化氧化
反应化学方程式
（3）、乙醇与强氧化剂反应氧化反应（阅读74页资料卡片、75页第一段，独立思考）
A、能使酸性高锰酸钾溶液
B、使酸性重铬酸钾由色变色，（橙、绿），本身被直接氧化生成乙酸。
此为交通警察检验司机是否酒后驾车的原理.
自学检测：
1.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是（）
A、浓硫酸B、浓NaOH溶液C、碱石灰D、无水氯化钙
2.近几年来，不断发生假酒案，假酒案中严重超标的有毒成分主要是（）
A、香料B、甲醇C、酒精D、乙酸
【问题1】乙醇同时具有烷烃和水的部分结构，乙醇的性质是和烷烃类似还是和水类似？
l煤油是烷烃的混合物，钠可以保存在煤油中，说明钠和烷烃能否反应呢？
l水和金属钠在常温下能发生剧烈反应。
l乙醇的性质是和烷烃类似不与钠反应还是和水类似能和钠反应呢？
【探究实验】乙醇能否和钠发生反应？
如果能，它和水和钠的反应有什么不同？
1.注意观察实验乙醇与金属钠的反应（实验3-2），回忆水和金属钠的反应，填写下表：
是否浮
在液面
钠的形
状变化
有无
声音
有无气泡
剧烈程度
气体燃烧现象
钠与水
钠与乙醇
2.如何检验产物：
3.结论：
乙醇的性质和水类似。
此反应比Na与水反应要得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于（填电解质或非电解质）；乙醇与水中-OH上的H的活泼性强弱:
。
由此可见，对乙醇的性质主要由决定。
此反应可测定有机物分子中的羟基（或活泼氢原子）的数目。
【定义】官能团：
4.化学方程式：
钠与水：
属于反应；
钠与乙醇：
属于反应；
[练习]1.钾与乙醇的反应方程：
2.指出下列物质的官能团：
乙醇一氯甲烷乙烯
3写出羟基（OH）与氢氧根（OH）的电子式
【问题2】探究乙醇的氧化反应：
5、乙醇的氧化反应
①完全燃烧
反应方程式：
现象：
含氧有机物燃烧方程式：
CO
②乙醇的催化氧化---实验3-3：
ⅰ用小试管取；ⅱ加热一端绕成螺旋状的铜丝至；
ⅲ将铜丝趁热；ⅳ反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。
实验现象：
a._____________________________b.__________________________________
红色→黑色（方程式）：
__________________________________________
黑色→红色（方程式）：
__________________________________________
乙醇催化氧化总式：
其中铜的作用：
工业上利用此原理生产。
③乙醇可被酸性KMnO溶液或酸性K溶液氧化生成。
【小结】乙醇的分子结构与化学性质的关系：
（用序号填空）
与金属反应（）断裂；
发生催化氧化（）断裂。
十、板书设计
一、乙醇
1、分子式：
CO
2、结构式：
3、结构简式：
CHOH或COH
二、化学性质
1、2CH↑
2、氧化反应
Cu
2CHO
△
十一、作业设计
1、.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）
A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出
2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）
A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
3、将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）
A.H
4、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
（1）
（2）
5.司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO（红色）+3C（绿色）+3CHO
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。
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