酸碱盐.docx
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酸碱盐
课时44第二节常见的酸和碱
（1）
[整理归纳]
1．在我们日常生活中会遇到各种各样的酸，如人的胃液中含有___________；汽车常用的蓄电池中含有___________；厨房中食醋里含有____________；某些地区存在的酸雨中含有________和__________。
2．酸溶液之所以会具有许多共同的化学性质，是因为________________________________。
3．稀硫酸与稀盐酸的性质对比：
实验内容
盐酸
硫酸
物理性质
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
浓溶液敞开试剂瓶口发现现象
浓溶液所具有的性质
化学性质
与金属反应
与镁条（化学方程式，下同）
与锌粒
与铁丝
与铜片
与铁锈的主要成分
与石灰石的主要成分
4．浓硫酸溶于水时_________热，所以在稀释浓硫酸时，正确的操作为_______________________
________________________________________________________________________________。
5．在实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别为浓盐酸与浓硫酸，请你设计三种实验方案来鉴别之，写出方法、现象与结论。
方法一：
方法二：
方法三：
[应用掌握]
1．敞口放置的浓硫酸与浓盐酸，一段时间后溶液的质量、溶质的质量分数发生以下何种变化（）
A．质量都增加、质量分数均减少B．质量都减少、质量分数均减少
C．质量一个增加，一个减少；质量分数一个增加一个减少
D．质量一个增加，一个减少；质量分数都减少
2．下列物质能用相应的酸与金属直接反应制得的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．MgCl2D．AgCl
3．X、Y、Z是三种金属，根据下列有关的化学方程式可知，三种金属的金属活动性顺序为：
①Z+YSO4==ZSO4+Y；②X+YSO4==XSO4+Y
③Z+H2SO4==ZSO4+H2↑④X+H2SO4不能发生反应
A．Z>X>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．X>Z>Y
4．下列关于盐酸的说法中，正确的是（）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．酚酞试液遇到盐酸溶液变成红色
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的一定是盐酸
D．能用加热蒸发溶剂发方法将稀盐酸变成浓盐酸
5．实验室一般不选用浓盐酸与石灰石制取CO2气体的原因是（）
A．浓盐酸易挥发，制得的CO2中含有大量的HClB．反应速率过快
C．反应速率太慢D．反应根本不发生
6．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）
A．加稀盐酸B．测密度C．加硝酸银溶液D．看颜色
7．下列物质间能发生置换反应的是（）
A．CuO和FeB．AgNO3和CuC．Fe和稀硝酸D．CuO和CO
8．据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（）
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上
C．将氯化钡洒在泄漏的浓硫酸上D．将黄土将泄漏出的浓硫酸掩埋
9．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀H2SO4，所得的溶液中所含有的离子有（）
A．1种B．4种C．2种D．3种
10．如图示某实验中各物质间的变化关系，请回答：
（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：
___________________________________；
（2）气体C是______________，固体E是_________________________。
（3）溶液中D中一定含有的溶质是__________________。
11．硒元素具有抗衰老、制癌细胞的功能，它的化学性质与硫元素相似，其元素符号为Se，对应酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作_____________；对应的钙盐化学式为_________________。
12．根据下列要求写出对应的化学方程式或现象：
（1）将一根表面生锈的铁钉浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中，先观察到的现象是___________
____________________，发生反应的化学方程式是_____________________________；后来又观察到的现象是_________________________，发生反应的化学方程式是_________________________。
（2）热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙等）可以加入适量的盐酸把它除掉，其原理是__________________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它能侵蚀石灰石等建筑物，其化学原理为：
_________
__________________________________（用化学方程式表示）。
（4）“酸雨”是空气被污染后造成的严重危害之一。
由二氧化硫气体引起的“酸雨”的形成过程可近似地看成为：
排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气在空气中的粉尘催化作用下，化合生成硫酸，其化学方程式为：
____________________________________________。
13．用15g含有杂质20%的石灰石与73g的稀盐酸相互作用，结果两者恰好完全反应，求该盐酸中溶质的质量分数。
[拓展探究]
1．用含杂质（杂质不与酸作用）的铁样品10g与50g稀硫酸充分反应，铁全部消耗，滤去杂质，溶液的质量为55.4g，则此样品中铁的质量分数为（）
A．84%B．28%C．56%D．无法确定
2．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝。
待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（）
A．天平保持平衡B．铝也有剩余
C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指向偏向铝的一方
3．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
锌
稀硫酸
氧化铜
稀硫酸
①Zn———→H2———→Cu②CuO———→CuSO4———→Cu
若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列符合实际实验结果的是（）
A．消耗相同质量的氧化铜B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的硫酸D．生成硫酸锌的质量一定不同
4．在一定条件下反应物溶液中的溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。
现有50g溶质质量分数为32%的硫酸溶液，与过量的锌粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该硫酸溶液中加入适量的（）
A．碳酸钠溶液B．氯化钾溶液C．氢氧化钠溶液D．水
5．已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为
（1）x的值为______________；
（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似？
_______
A．B．C．
（3）溴化氢的化学式为_____________；
（4）溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是__________，已知Br-和Cl-的化学性质相似，根据酸的通性，用化学方程式表示该酸的化学性质：
①__________________________________；②__________________________________；
③__________________________________；④__________________________________。
课时45第二节常见的酸和碱
（2）
[整理归纳]
1．氢氧化钠俗名_______、________、________，通常情况下是_______色______体，_____溶于水，其水溶液有_______感。
对________、_______、__________有强腐蚀性。
2．氢氧化钙是__________色__________状固体，___________溶于水，它的水溶液俗称_________，它的俗名为_________或____________。
3．固体氢氧化钠必须密封保存，因为它暴露在空气中不仅会吸收空气中的水而发生__________，该变化属于_________变化，而且还会吸收_______而发生变质。
其有关的化学方程式为：
_________________________________________________；检验该固体是否变质可选用的化学试剂为________，除去该杂质的化学方程式为________________________________________。
4．完成下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：
_____________________________________________；
（2）氢氧化钡溶液与二氧化碳反应：
_____________________________________________；
（3）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：
___________________________________________；
[掌握应用]
1．氢氧化钠固体有很强的吸水性，可以作为某些气体的干燥剂。
下列气体中，不能用它来干燥的是（）
A．H2B．COC．O2D．SO2
2．用石灰浆抹墙，日久变白变硬的原因是（）
A．水分蒸发B．粘土结块C．熟石灰变碳酸钙D．熟石灰变生石灰
3．下列试剂不能用来鉴别NaOH和Ca（OH）2两种物质的无色溶液是（）
A．K2CO3溶液B．CO2C．Na2CO3溶液D．酚酞试剂
4．由CaCO3、H2O、Na2CO3制取NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型中不包括（）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
5．下列物质的水溶液长期放置在空气中会变质的是（）
A．浓盐酸B．蔗糖溶液C．石灰水D．浓硫酸
6．小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图7-2-1）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，在滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）
A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞试液
酚酞试液
石蕊试液
石蕊试液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
图7-2-1
7．有些胃病是因为胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下列化学方程式表示：
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
8．有相同的装置（如图7-2-2）四个，分别向试管中加入一定量的下列物质。
请问加入哪种物质后右侧U型管中的液面不会发生明显变化（）
图7-2-2
A．蔗糖固体B．氢氧化钠固体
C．浓硫酸D．氧化钙固体
9．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能体现出三种不同现象的是（）
A．紫色石蕊试液B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．Na2CO3溶液
10．下列物质放入水中，搅拌后得到的液体能使紫色石蕊试液变蓝的是（）
A．氢氧化铁B．三氧化硫C．氧化钙D．盐酸
11．
（1）实验中检验H2中是否混有CO2通常用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液的原因是：
______________________________________________________________________________；
（2）要除去H2中是否混有较多的CO2，通常用NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因为：
________________________________________________________。
12．某同学在做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，为使反应完全，先在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，想根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全。
你认为这样做对不对？
__________，理由是
____________________________________________。
13．将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）。
将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。
求：
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
[拓展探究]
1．氯仿（CHCl3）不溶于水，其密度比水大，它是一种良好的有机溶剂，受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2）,化学方程式如下：
2CHCl3+O2
2HCl+2COCl2有关氯仿的以下实验操作中，正确的是（）
A．可用酚酞试液检查氯仿是否变质B．可用硝酸银试液检查氯仿是否变质
C．可用水检查氯仿是否变质D．倾倒氯仿时可直接在实验室中进行
2．将10gCaO溶于90g水中，所得的溶液中溶质的质量分数为（）
A．大于10%B．等于10%C．小于10%D．都有可能
3．如图7-2-3是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住，瓶口塞住并用U型管与外界相连。
（1）用黑纸包住广口瓶的目的是
。
图7-2-3
（2）经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面
______________（填上升或下降或不变），原因是_____________________（用化学反应方程式表示）
课时46第二节常见的酸和碱（3）
[整理归纳]
1．复分解反应是指_____________________________________________________这一类反应。
2．碱溶液有许多共同性质的原因是________________________________________________。
3．根据要求写出相应的化学方程式：
（1）有水生成的复分解反应_____________________________________________________；
（2）有水生成的分解反应_______________________________________________________；
（3）有水生成的化合反应_______________________________________________________；
（4）有水生成的置换反应_______________________________________________________；
（5）有水生成的反应，但不属于基本反应类型_____________________________________。
[掌握应用]
1．下列各组物质的名称或俗名和化学式表示的是同一种物质的是（）
A．熟石灰、消石灰、CaOB．铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3
C．生石灰、消石灰、Ca（OH）2D．烧碱、火碱、NaOH
2．在四个小烧杯中，分别盛放相等质量的下列各种溶液，在空气中放置一段时间后，溶液中溶质质量分数增加的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液
3．对氢氧化钠性质的叙述错误的是（）
A．白色固体、易潮解B．有强腐蚀性
C．易溶于水、溶解时放出大量的热D．它的稀溶液有酸味
4．滴有酚酞的Ba（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A．H2SO4B．HNO3C．CO2D．K2CO3
5．下列几种溶液久置在空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减少，且溶液质量增加的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐溶液D．石灰水
6．除去盐酸中含有的少量硫酸，可选用的试剂为（）
A．锌粒B．氯化钡C．硝酸钡D．氧化铜
7．要除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠，可以选用的试剂是（）
A．稀盐酸B．氯化钙C．二氧化碳气体D．澄清石灰水
8．在化工生产中，原料往往不能够全部转化为产品。
工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法值得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。
请推测工业上生产出来的烧碱在空气中放置一段时间后，其样品中可能会含有的杂质为____________________。
9．有失去标签的H2SO4、HCl、NaOH三瓶溶液。
拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加，如发生现象是，所取溶液为H2SO4。
（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加，如发生现象为 ，所取溶液为NaOH。
（3）无明显现象的为。
10．甲、乙、丙、丁四位同学用相同的锌和稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（误差忽略不计）
甲
乙
丙
丁
取用的稀硫酸的质量/g
100
100
100
100
加入金属的质量/g
X
1.25X
2X
2.25X
生成氢气的质量/g
0.4
0.5
0.6
0.6
计算：
（1）甲同学加入的金属锌的质量X。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数
[拓展探究]
在学习“氢氧化钠的化学性质”之后，老师让同学利用所学知识设计实验，通过观察到的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
同学们积极思维，大胆创新，设计出了多种方案，如图7-2-4所示，从中选出的四种方案：
各方案的操作方法如下：
图Ａ：
取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量的氢氧化钠浓溶液。
图Ｂ：
用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管。
图Ｃ：
挤压胶头滴管，滴加少量氢氧化钠浓溶液。
图Ｄ：
用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液，振荡。
图7-2-4
请回答下列有关问题：
（1）对图Ａ－Ｄ，你认为能达到实验目的的装置有
（填字母编号）。
并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是。
（２）若向Ｅ装置（图7-2-5）中通入二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，则应观察到。
图7-2-5
（３）如何取下Ｂ装置中的橡皮塞_________。
对于Ｂ装置，有的同学心存疑虑，他认为二氧化碳可溶于并能和水反应，而Ｂ中大量的氢氧化钠溶液既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢？
你认为只要补充做个实验，就可以消除他的疑虑了。
（４）根据你现有的知识思考一下，若要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换气体和
溶液相互结合。
（各填一种即可）
课时47第二节常见的酸和碱（4）
[整理归纳]
1．从A-N中选出适当的选项分别用字母代号填在下列横线上。
A．熔点B．沸点C．酸性D．碱性E．颜色F．密度G．溶解性H．腐蚀性
I．吸水性J．氧化性K．可燃性L．还原性M．毒性N．挥发性
（1）氢气可以用作高能燃料，是因为它具有______________；
（2）使用浓硫酸、氢氧化钠时要特别小心，因为它们有很强的_______________；
（3）锌和浓硫酸反应不生成氢气而是有水，是因为浓硫酸具有很强的______________；
（4）氧气在燃烧反应中表现出的_____________________；
（5）酒精瓶的瓶塞要盖紧，是因为它有较强的___________________；
（6）由于固体NaOH和CaCO3_______________不同，可用水来进行区分；
（7）液态空气中，各种物质的____________不同，工业上用分离液态空气制取氧气；
（8）利用盐酸的_________，可以清除铁器表面的锈蚀；
（9）煤气有___________，所以生煤炉时，要安装烟囱；
（10）根据___________不同，稀释浓硫酸时只能将其慢慢地加入水中。
2．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：
酸__________、碱___________、盐___________。
3．已知在稀盐酸中存在水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。
请写出简要的实验步骤、现象及其结论。
[掌握应用]
1．下列物质中属于碱的是（）
A．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
B．能使无色酚酞试液变红的化合物
C．能与酸反应生成盐和水的化合物
D．电离时能生成氢氧根离子的化合物
2．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）
A．Na2CO3B．CuC．CuOD．Cu（OH）2
3．下列说法错误的是（）
A．“纯碱”不是碱B．“干冰”不是冰C．“醋酸”不是酸D．“生铁”不是钢
4．下列各组物质，能在同一溶液中大量共存的是（）
A．Na2SO4、Ba（OH）2、HClB．CuSO4、HCl、AgNO3
C．FeCl3、NaOH、Ca（OH）2D．K2SO4、NaOH、NaCl
5．已知铝也能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（）
A．1：
1B．1：
2C．2：
3D．3：
2
6．如图7-2-6所示，广口瓶中盛有气体X，若挤压胶头滴管使液体Y滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a慢慢鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是（）
X
Y
A
CO2
NaOH
B
NH3
H2SO4
C
HCl
H2O
D
CO
Ca（OH）2
7．将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是（）
A．H2SO4B．CuSO4和FeSO4C．H2SO4和FeSO4D．FeSO4
8．小明同学在做物质的导电性实验中发现干燥的氢氧化钠固体不导电，而氢氧化钠固体在空气中露置一段时间后却能导电。
请你帮助他分析一下是何原因？
____________________________。
这个现象又说明了空气中含有_________。
请你根据生活经验和所学的化学知识另举两例说明空气中含有这种物质：
（1）_________________________________________________________________________；
（2）_________________________________________________________________________。
9．下图表示的是几种物质的相互转化关系（假设每一步均恰好完全反应），已知无色溶液M含有两种盐类物质，C中加入足量的稀硝酸后溶解，并产生气体。
试推断：
（1）C、E的化学式为C：
__________；E：
_____________。
（2）溶液D、M中所
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