高三第二次阶段性考试化学试题.docx
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高三第二次阶段性考试化学试题
2014-2015年高三第二次阶段性考试化学试题
相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40
一、单项选择题（每题3分，共48分）
3．下列情况不能用胶体知识加以解释的是（）
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出
1．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）
A．要配制100mLlmol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢
B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻
度线
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NA
D．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
4．下列有关说法中正确的是（）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1:
1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
5．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）
①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D（OH）2+H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：
E2++2e-===E，B-2e-===B2+
A.E2+>B2+>A2+>D2+B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．A2+>B2+>D2+>E2+D．D2+>B2+>A2+>E2+
8.下列叙述中正确的是（）
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHC1和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥
9.下列说法正确的是（）
A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L－1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3mol·L－1的BaCI2溶液跟I00mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中
的c（Cl-）仍然是3mol·L－1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
10.符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：
Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．能使酚酞溶液变红的溶液：
Na+、NO3-、S2-、Br-
C．投入铁片能产生H2的无色溶液：
H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D．含有大量Fe3+的溶液：
Na+、Al3+、NO3-、SCN-
11.下列有关说法正确的是（）
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．反应Li2NH+H2
LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂．
C．在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．根据反应中HNO3（稀）
NO，而浓硝酸
NO2可知，
氧化性HNO3（稀）>浓硝酸
12．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物中加入240mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混
合物完全溶解，放出8960mLNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+==Cu+2Na+
B
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
C
铁与氯气反应：
2Fe+3Cl2
2FeCl3
铁和碘单质反应：
2Fe+3I12
2FeI3
D
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
14.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。
下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
16．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+
正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有
Fe2+、Cu2+、无Fe3+
正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+
正确，Cu有剩余，故无Cu2+
D
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
二、非选择题
17.（13分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须_________________________。
（2）装置B的作用是________________________________；装置C中装的液体是_______，所起的作用是____________________。
（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________.
（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为___________g。
（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是____，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将______（填“偏大“偏小”或“无影响”）。
18.（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3+六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。
请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
（5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为____。
（6）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为_____________________________________
19.（9分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2分）
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物为___________（填化学式）。
（2分）
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_______________________。
（2分）
20.（16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。
试剂A可以选择________________________________
a．Ca（OH）2b．NaOHc．NH3d．Na2CO3
（2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________
（3）请指出下列操作的名称：
操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途______________。
（5）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。
参考答案
1、
2.
3.
7.答案：
C
9.
10.
11.
12.答案C
13.
14.【答案】D15.【参考答案】C
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不可能再与盐酸反应。
D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
16.
17.
18.
19.【答案】
（1）H3PO2
H+＋H2PO2-
（2）①+1。
②H3PO4。
③正盐，碱性。
（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2
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