高邮市赞化学校初三化学模拟试题.docx
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高邮市赞化学校初三化学模拟试题
高邮市赞化学校初三化学模拟试题
2006。
5
1、本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间100分钟。
2、请将选择题的答案用2B铅笔涂写到答题卡相应的位置
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16S：
32Si：
28Cl：
35.5Na：
23Mg：
24Al：
27Cu：
64
第1卷（选择题共40分）
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，将它的编号填入下表对应的空格中。
）
1.下列有关物质的用途，不是由物质的化学性质决定的是（）
A．用食醋除去热水瓶胆壁上沉积的水垢
B．用木炭除去冰箱内的异味
C．做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔
D．用生石灰作干果的干燥剂
2。
环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类的生产活动中过渡施放有关物质引起的，下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）
A．温室效应———二氧化碳B。
光化学污染————二氧化氮
C。
酸雨————二氧化碳D臭氧层破坏————含氟致冷剂
3．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（）
A．115B．49C．66D．164
4．油、盐、酱、醋是家庭中常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的是（）
A．食盐B．食醋C．芝麻油D．味精
5．一些食品和生活中的物质的pH大致如下。
下列说法正确的是（）
A．草木灰可用于改良碱性土壤
B．肥皂水可使石蕊试液变红
C．胃酸过多的人不宜多吃橘子
D．西瓜比酱油的酸性强
6．在实际生活中，以下做法不正确的是（）
A．电线绝缘层老化，导致短路引发火灾，立即用水浇灭
B．用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性
C．使用塑料桶配制波尔多液以确保杀菌效果
D．经常保持自行车各零部件的清洁与干燥以延长其使用寿命
7。
甲醛（CH2O）是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体。
下面关于甲醛组成和构成的说法中正确的是（）
A．甲醛是由碳和水两种物质组成
B．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
C．甲醛是由一个碳原子、二个氢原子和一个氧原子构成
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：
2：
1
8．2005年月10月2日，我国“神六”载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉和高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，产生的热量引发高氯酸铵发生反应（）
2NH4ClO4===N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;
对于此反应和高氯酸这种物质下列说法不正确的为
A该反应是一个分解反应
B该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
CNH4ClO4这种物质的分解产物对环境不造成任何污染
D铝粉氧化放热是为了让温度达高氯酸铵的分解温度.
9．善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。
以下完全正确的一组是（）
A
物质的性质与用途
B
安全常识
N2性质稳定——可作灯泡填充气
乙醇具有可燃性——可作燃料
石墨很软——可作电极
金刚石很硬——用于刻划玻璃
区分真酒和假酒——尝味道
区分工业淀粉和食用淀粉——用碘水
区分工业盐和食用盐——观察外观
油锅着火——用锅盖盖灭
C
物质、元素与人体健康
D
日常生活经验
缺维生素——易患营养缺乏症
缺钙——易骨质疏松或得佝偻病
缺碘——易甲状腺肿大
缺铁——易贫血
食品干燥剂——常用浓硫酸
使煤燃烧更旺——把煤作成蜂窝状
辨别真假羊毛衫——抽一根丝用火烧并闻气味
区分聚乙烯和聚氯乙烯——燃烧并闻气体味道
.
10．新研制的以农作物秸杆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就工可以分解，下列关于此餐盒的说法不正确的为（）
A替代塑料餐盒可以减少“白色污染“
B这种餐盒是环保产品
C可有效利用秸杆。
减少秸杆燃烧时对空气的污染，
D其原料秸杆属于有机合成材料
11．根据你所学的化学知识，判断下列说法中不正确的是（）
A．常用肥皂水区别硬水与软水，用煮沸的方法可以软化硬水，
B．碳酸氢铵是一种常用的氮肥，它能使庄稼生长茂盛，叶色浓绿
C．粗盐中常含有不溶于水的泥沙等杂质，可采用溶解、过滤、蒸发等操作来提纯
D．配制一定质量分数的氯化钠溶液，若量水时仰视读数，则配成的溶液的质量分数将偏大（其它的都正确）
12．下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从箭头所指处点火，液体均为水）（）
13。
十九世纪初，意大利科学家阿伏伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，认为：
①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。
从你所学知识看，上述观点中存在明显不足的是（）
A．①③B．①②⑤C．④⑤⑥D．③⑤
14．某课外兴趣小组的同学通过实验探究一定量稀硫酸的有关性质，并绘制成如下几种图像，其中不正确的是（）
15。
取一定质量的保存完好的氢氧化钠固体，平均分成两份于两支试管中，一份继续密封保存，另一价敞口露置于空气中一段时间，然后用相同质量的足量的水使充分溶解，并分别滴入1---2滴酚酞，再滴入相同质量分数的稀盐酸至刚好褪色，则下列说法正确的是（）
① 消耗相同体积的稀盐酸 ②形成溶液的溶质质量分数相同
③溶液中溶质的质量相同④两试管中反应放出的热量相同
⑤两份形成的溶液的pH值相同
A①②③④⑤ B ①②④ C ①③⑤ D ①②③
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，请将它的编号填入下表对应的空格中。
若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。
本题共5小题，10分。
）
16、下列材料一定属于有机机合成材料的是（）
A塑料B橡胶C纤维D人造丝
17、咸潮是指沿海地区海水经过河流或者其它渠道倒流进入内陆区域后，水中的盐分仍然达到或超过250mg/L的自然灾害，，海水的氯化度一般高于5000mg/L，当咸潮发生时，河水中氯化物的浓度从每升几毫克上升到超250mg/，关于咸潮下列有关的说法不正确的是（）A咸潮一般发生在上一年冬至到次年立春清明期间，主要是由旱情引起；海平面升高和人类无序采沙也会加剧咸潮蔓延；
B咸潮发生时，内陆区域水中的盐分达到或超过250mg/L，这里的盐就是氯化钠，
C咸潮发生时，水中的盐度高会造成生产设备氧化，锅炉结垢，地下水和土壤内的盐度升高，会危害植物的生存。
D可以通过“西水东调”，“补淡（水）压咸（海水）”等有效措施控制咸潮的发生。
18。
下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是
A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴人几滴酚酞试剂，溶液
呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱
B．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉
不溶解，证明该无色溶液中一定含有硫酸根离子
C．不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液
D、用铁、铜、硝酸银、盐酸这四种物质可判断出铁、铜、银三种金属的活动性
19。
当水的温度和压强升高到临界点（t=374．3℃，p=22．05MPa）以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。
将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。
下列内容与所给信息相悖的是（）
A．水变成超临界水一定经过水的沸腾这一个中间过程。
B超临界水的出现为解决困扰人类的一大难题——污染的处理，开辟了新的研究领域；
C．超临界水的出现说明物质存在的状态不仅仅只有固、液、气三种状态。
D：
水的的温度和压强升高到临界点（t=374．3℃，p=22．05MPa）以上时转化
超临界水是一种化学变化。
20。
下列两种有机物均以分子个数比为1：
1混合，当混合物在氧气中完全燃烧时，生成的二氧化碳和水的分子个数之比一定为！
：
1的组别为（）
ACH4和C2H4BC2H4和C3H6
CC2H2和C3H4DC2H6和C4H6
第Ⅱ卷（共60分）
三、填空题（共38分）
21.本题
（1）---（3）用化学符号表示或用前数字填空
（1）、3个铁离子氧化镁中镁元素显+2价
酸溶液中的阳离子，
（2）、①甲烷、②大理石、③尿素、④水、四种物质中，最常见的溶剂是；常用作建筑材料的是；农业上作为氮肥的是；我市部分居民家庭已启用“西气东输”工程中的“气”，该“气”的主要成份是。
（3）、在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：
游戏规则
★任意写出一种符合方框内物质类别的化学式
★要求所填化学式至少含有与其相邻的前一种物质中的某种元素
请你参与
在方框内的横线上填写相应的化学式
22。
右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，相同质量A、B两物质都完全溶解所需水的质量大小关系为AB（填“）”、“〈”、或“=”）
（2）当A物质中混有少量B物质时，可采用方法进行提纯；
（3）t2℃时，不同质量的A、B两物质的饱和溶液，欲使它们的学质质量分数相等，可采用的方法为，
23。
根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。
并依照示例自己列出一例并给予正确的解释
（1）金刚石很硬，而石墨却很软。
（2）盐酸和硫酸都是酸，但前者不能跟硝酸钡溶液反应，而后者却能跟硝酸钡溶液反应。
（3）示例，
解释。
24。
1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了“相同体积的气体，在同温同压下具有相同数目的分子”的假说，后人通过大量实验证实了这种假说的正确性，并称其为阿伏加德罗定律。
如下图所示，有一充满H2、、O2混合气体的密闭容器，装有可左右移动的活塞，以保持密闭容器内压强始终与外界大气压相等。
若点燃前后容器内温度均为20℃（此时水为液态，其体积可忽略不计），则点燃前容器内氢气与氧气的分子数之比为。
H2
、
O2
混
合
气
体
大气
大
气
点燃前7体积点燃后2体积
25日常大家所吃的鸡蛋中蕴含中丰富的知识，让我们一起来认识鸡蛋
1鸡蛋的外面包裹着一层坚硬的鸡蛋壳，某同学在资料中查知鸡蛋壳的主要成份为碳酸钙，为此他选了两种试剂来验证鸡蛋壳中有碳酸根离子，他选取了两种试剂，这两种试剂为，（写名称）
2把鸡蛋放入一杯装有大半杯水的烧杯中，鸡蛋下沉，欲使鸡蛋上浮，可以采用的物理方法为，若要使鸡蛋浮上来一段时间又沉下去，且反复多次，可以采用向烧杯中加的一种化学试剂，加入的试剂与鸡蛋壳发生反应的化学方程式为。
3
鸡蛋放置时间太久会变质并会产生一股臭味,是因为生成了一种叫硫化氢的有毒气体,实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应来来制取硫化氢气体，硫化氢氧化是一种有剧毒的气体，密度比空气大，则实验室制取硫化氢气体的反应方程式为；制取该气体应选用的发主装置为（从“A”或“B”中选择），收集硫化氢气体最好用；（从”C”D””E”F””G”中选择）写出一种使鸡蛋保存时间更长的方法（如真空包装）。
4把鸡蛋壳放在酒精灯的火焰上灼烧，会闻到一股气味，说明鸡蛋壳中含有蛋白质，某学生想进一步探究灼烧的产物中有氧化钙，胸估计他下面做的实验是
⑤取一个鸡蛋，敲破蛋壳，取出少许蛋清（主要成份为蛋白质）分别于三支试管中，第一支试管中加少许水，振荡，若再向其中加入少量的硫酸铵溶液，又会观察到，向另一支试管中加入浓硝酸，会观察到蛋清变为色，将第三支试管中的蛋清在酒精灯上加热，会观察到，指出这种变化在日常生活中的一个应用；
⑥取一个蛋黄于试管中，向其中加入少许无色己烷，振荡静置，观察，发现形成的溶液呈现为淡黄色，在热水浴中蒸发已烷，会剩下一种液体，加水发现此物不溶液于水，且浮于水面。
说明蛋黄中含有，每天一个鸡蛋，可均衡一天的营养，狂想鸡蛋中还可能含有的有机营养物是。
26。
（1）水是生命之源，饮水健康越来越显重要，高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效多功能水处理器,应用前景广阔,高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，于燥的高铁酸钠在198OC以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、氧气和另一金属氧化物，根据以上信息回答
①高铁酸钾物质中铁元素的化合价为.
②高铁酸钾受热分解的化学方程式为。
③保存高铁酸钾时应注意；
（2）扬州市政府为了把我市建成我国“最佳人居环境”城市，采取了许多治理水污染的重大举措来改善我市的生态环境。
例如，“古运河的综合整治工程”、“建立污水处理厂”等。
请你给市政府治理水污染的提出二条具体措施。
。
四、综合实验探究题（22分）
27.已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60℃～80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得一种气体,同时生成水。
实验室用甲酸溶液和浓硫酸混合后制取该气体时，常不需加热，其具体操作方法如下：
在试管内倒入一定体积的甲酸溶液，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。
试回答下列问题：
（1）从化学反应中原子守恒的角度写出甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60℃～80℃制取某气体的化学反应方程式：
（2）用该法制CO不需加热的原因：
（3）以上操作方法可控制反应速率的原因：
28、某校化学兴趣小组在走进化学实验室的活动中，在实验室中发现有一瓶固体敞口露置于空气中，一瞧标签，竟然是氢氧化化钠，好奇心驱使他们进行着下列实验探究：
（1）问题1、此固体是完全变质还是部分变质，
实验：
取少量固体溶于水，得一溶液，向溶液中先后加入了两种试剂，证明此氢氧化钠已经是部分变质。
你估计他所加的两种试剂分别为，。
（2）问题2，此固体的变质程度？
他们又进一眇探究变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，又安下列内容进行进一步的实验探险究
方法一，把碳酸钠转化为沉淀来进行测定，
甲同学提出的方案；取一定量的固体溶于水，向其中加入过量的氯化钡溶液，再过滤，将沉淀烘干，称量，
乙同学提出的方案，取一定量的固体溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，再过滤，将沉淀烘干，称量，
①无论甲方案还是乙方案，加入的试剂量均为过量，原因是，
②方案评价：
你认为哪一和方案，理由是，
；
若按比较差的方案进行实验，则测得碳酸钠的质量分数结果偏（填“大”或“小”）
③，若一开始称取的固体的重量为A，按正确的方案实验，结果实验后得到沉淀质量为B，则碳酸钠的质量分数为。
方法二，将变质后的碳酸钠转化为气体，进而求出碳酸钠的质量分数，实验装置如图所示，
①图中仪器的名称
BC
②B中的液体用稀硫酸而不用盐酸原因是，
D中的液体药品的作用为，
③若要测出固体中的硐酸钠的质量分数，实验至少需要进行次测量，
此方案测出的碳酸钠的质量分数有较大的偏差，原因为
要减小这个偏差，装置应作的改进之处（用简要的文字加以说明）
④若用你完善后的方案进行实验，一开始放入容器C中固体质量为10克，加入足量的硫酸后，球形干燥管的质量在反应的前后增重了2。
2克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
（3）问题3、用此实验能否测得此固体中氢氧化钠的质量分数，你认为可以还是不可以，，理由为
附参考答案
、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
C
A
B
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
A
B
C
A
B
CD
AD
BD
、填空题
21、
（1）3Fe3=、+2MgOH=
（2）④ ② ③ ①
（3）SH2SO4Na2SSO4（答案合理即可）
22、
（1）〈
（2）冷却热的饱和溶液（3）将两溶液都降温至t10C
23、
（1）碳原子排列方式不同
（2）酸根离子不同
（3）一氧化碳有可燃性而二氧化碳无可燃性，
分子的构成不同（答案合理即可）
2416：
5或者10：
11
25
（1）稀盐酸石灰水
（2）加食盐（答案合理即可）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（3）FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑
BF冷藏（在石灰水中浸泡一段时间）（答案合理即可）
（4）烧焦羽毛的气味,加水溶解,并向其中滴入酚酞（答案合理即可）
（5）有白色物质出现,黄,出现白色凝固物,高温消毒.
（6）油脂维生素（答案合理即可）
26
（1）+6
（2）4K2FeO4===4K2O+2Fe2O3+3O2↑
（3）防潮,避免高温
（4）（答案合理即可）
27
（1）HCOOH
CO↑+H2O（1分）
（2）甲酸溶液和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度
（3）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生．振动试管可使两反应物相互混合、溶解．增大反应物相互间的接触面而加快反应速率
28
（1）氯化钡酚酞
方法一
（2）①让碳酸钠完全转化为沉淀
②甲乙方案中加入的氯化钙会和氢氧化钠形成微溶开水的氢氧化钙，有一部分氢氧化钙不溶解而沉降，影响实验的结果。
偏大
③106B/A%
方法二
① 分液漏斗圆底烧瓶
②盐酸有挥发性，影响实验结果的确定水除去二氧化碳中的水蒸汽
③4反应产生的二氧化碳不能全部被干燥管中碱石灰吸收，有一部分在AB装置中滞留，另C中碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽在A装置前加一个通过氢氧化钠的空气鼓入装置，在C装置后再接一个C装置
④53%
（3）不可以氢氧化钠不仅能与空气中的二氧化碳反应，又能吸收空气中的水份而潮解，上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠的质量分数是因为无法测定部分变持的氢氧化钠中所含的水的质量
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