广东省东莞市第四高级中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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广东省东莞市第四高级中学学年高二上学期期中考试化学试题
广东省东莞市第四高级中学【最新】高二上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）
A．铝片与稀H2SO4的反应B．
与
的反应
C．灼热的木炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
3．下列各组物质中，都是强电解质的是
A．HF、HCl、BaSO4
B．NH4F、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
D．HClO、NaF、Ba（OH）2
4．在2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1D．v（D）=1mol·L-1·s-1
5．下列热化学方程式书写正确的是（）
A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1
B．H2（g）＋
O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ
C．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1
D．C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH=393.5kJ·mol-1
6．下列各电离方程式中，书写正确的是
A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－B．KHSO4⇌K＋＋H＋＋SO
C．NH3·H2O=NH
＋OH－D．H2S⇌H＋＋HS－
7．下列关于化学反应速率说法中不正确的是
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
B．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质
C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
8．如图所示N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化，判断下列说法错误的是
A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B．2mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498kJ能量
C．断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
D．1molN2和1molO2的反应热ΔH＝－180kJ·mol－1
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
C．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率
10．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH＝11的溶液B．c（OH－）＝0.12mol·L－1的溶液
C．含有4gNaOH的1L溶液D．c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液
12．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。
下列说法正确的是
A．X的平衡转化率为40%
B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是
A．CO2（g）＋2NH3（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；△H＜0
B．CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）；△H＞0
C．CH3CH2OH（g）
CH2=CH2（g）＋H2O（g）；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）
2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g）；△H＜0
14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）
A．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥
15．向0.1mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的
A．
B．
C．
D．
16．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述正确的是
A．该反应的化学方程式是CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）
B．上述反应的正反应是吸热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合5c（CO2）·c（H2）=3c（CO）·c（H2O），则此时的温度为1000℃
二、原理综合题
17．
（1）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1氢氧化钠溶液。
①实验尚缺少的玻璃用品是________、________。
②若用醋酸代替盐酸做实验，对测定的中和热的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响<”），原因是______________。
（2）下表是几种常见燃料的燃烧热数值：
燃料
H2（g）
CO（g）
CH4（g）
C2H6（g）
C2H4（g）
C2H2（g）
ΔH/kJ·mol－1
－285.8
－283.0
－890.3
－1559.8
－1411.0
－1299.6
请回答下列问题：
①101kPa时，1mol乙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为________；
②写出表示乙炔（C2H2）燃烧热的热化学方程式：
_____________；
③表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是________。
（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。
已知：
Mg（s）＋H2（g）=MgH2（s） ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
Mg2Ni（s）＋2H2（g）=Mg2NiH4（s） ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）=2Mg（s）＋Mg2NiH4（s） ΔH3＝____________。
18．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
c/mol·L－1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
（1）①通过实验A、B，可探究出_________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝______、T1＝________；
②通过实验__________（填实验序号），可探究出_______（填外部因素）的变化对化学反应速率的影响，其中V2＝______。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是__________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v（KMnO4）＝________（保留2位有效数字）。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2＋）随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_____________，相应的粒子最可能是________（填粒子符号）。
19．
（1）在水的电离平衡中，c（H＋）和c（OH－）的关系如图所示：
①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。
造成水的离子积变化的因素是__________。
②下列说法正确的是________（填字母）。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：
B>A>D
b.AB连线上任意点的溶液均显中性
c.B点溶液的pH＝6，显酸性
d.图中温度T1>T2
③T2时，若盐酸中c（H＋）＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c（H＋）＝_________。
（2）按要求填空：
①双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
________、________。
②25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。
③25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______（填“>”“<”或“=”）pH＝10的Ba（OH）2溶液中水的电离程度。
④下列曲线图中，可以正确描述0.1mol·L－1乙酸（甲，Ka＝1.8×10－5）和0.1mol·L－1氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10－3）的水溶液中，水电离出的c（H＋）与加入水体积V的关系是______（填字母）。
三、填空题
20．氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
（1）合成氨的原理为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。
该条件下H2的转化率为________。
计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：
如果t2、t4、t6、t8时都仅改变了一个条件，可看出t2时刻的v正___v逆（填“>”、“=”或“<”）；t4时改变的条件是_______；在t2时刻的H2转化率___t5时刻（填“>”、“=”或“<”）；t8时改变的条件是_______。
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。
①用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v（NO2）＝2v（O2）
b.容器内压强保持不变
c.v逆（NO）＝2v正（O2）
d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
参考答案
1．C
【详解】
A．铝片与稀H2SO4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H＜0，A不符合题意；
B．
与
反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．灼热的木炭与CO2反应产生CO，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C符合题意；
D．甲烷在O2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．D
【详解】
A.将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；
B.在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；
C.夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；
D.还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。
3．B
【详解】
A.HF是弱酸，为弱电解质，A错误；
B.NH4F、CH3COONa、Na2S都属于盐，都是强电解质，B正确；
C.NH3•H2O是弱碱，为弱电解质，C错误；
D.HClO是弱酸，为弱电解质，D错误；
答案选B。
4．B
【详解】
由于不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的化学反应速率越快；
A．
=0.25mol·L-1·s-1；
B．
=0.3mol·L-1·s-1；
C.
=0.267mol·L-1·s-1；
D．
=0.25mol·L-1·s-1；
故表示的化学反应速率最快的是v（B），答案选B。
5．C
【详解】
A.热化学反应方程式中需要注明物质的状态，即应为：
2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-1，A错误；
B.反应焓变的单位是kJ·mol-1，即应为：
H2（g）＋
O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ·mol-1，B错误；
C.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1，满足热化学反应方程式的书写要求，C正确；
D.碳的燃烧反应是放热反应，应为：
C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1，D错误。
答案为C。
6．D
【详解】
A．CH3COOH是弱电解质，所以 CH3COOH的电离方程式为：
CH3COOH
H＋＋CH3COO－，故A错误；
B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4=K＋＋H＋＋SO
，故B错误；
C．NH3·H2O为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O
NH
＋OH－，故C错误；
D．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为：
H2S⇌H＋＋HS－，故D正确；
故选D。
7．A
【解析】
可逆反应达平衡时，应该是正逆反应都在进行，只是正逆反应速率相等而已，不可能都变成0，A错误；决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，例如：
单质钾和水反应就比钠和水反应快，是因为钾比钠的金属性强，与其他因素无关，B正确；C明显正确；D增大浓度和升高温度都是加快反应的方法。
8．D
【详解】
A．根据焓变=反应物断裂化学键所吸收的能量-生成物生成化学键放出的能量，该反应为吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，A正确；
B．2mol气态氧原子结合生成O2（g）时，原子形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热反应，故B正确；
C．形成2monNO放热2×632kJ·mol－1，所以断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量，故C正确；
D．根据焓变=反应物断裂化学键所吸收的能量-生成物生成化学键放出的能量，所以△H=（946+498-2×632）kJ·mol－1=+180kJ·mol－1，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】
A．新制的氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O
HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，是因为减小压强、二氧化碳气体溶解度减小，平衡移动的结果，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．该平衡体系中存在可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，混合气体颜色变深是因为体积缩小浓度增大，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意；
D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向进行，通过加压将氨气液化以增大转化率，与平衡有关，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】
A.熔融时不导电的化合物不一定是弱电解质，如HCl是共价化合物，熔融时不导电，但是强电解质，A项错误；
B.电解质的强弱与溶液的导电性没有本质联系，很稀的强电解质水溶液的导电能力也很弱，因为溶液中离子浓度很小，B项错误；
C.HCl是极性共价化合物，但是强电解质，C项错误；
D.弱电解质在水溶液中部分电离，所以溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明该物质是弱电解质，D项正确；
答案选D。
【点睛】
判断强、弱电解质的关键是物质在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
11．B
【详解】
A．pH＝11的溶液c（OH－）＝10-3mol·L－1
B．c（OH－）＝0.12mol·L－1
C．含有4gNaOH的1L溶液c（OH－）＝0.1mol·L－1
D．（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液，根据水的离子积可知其中c（OH－）＝10-4mol·L－1
显然，B溶液中氢氧根离子的浓度最大，故其碱性最强，故选B。
12．B
【详解】
A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X（g）＋Y（g）
Z（g），反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为
×100%=60%，故A错误；
B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的
，故B正确；
C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；
D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】
分析左图：
据达平衡所需时间，得：
T2＞T1；据平行线部分，得：
T1到T2（升高温度），水蒸气含量减少，所以应该是正向放热的可逆反应；
分析右图：
据达平衡所需时间，得：
P1＞P2；据平行线部分，得：
P1到P2（压强减小），水蒸气含量减少，所以应该是正向气体体积减小的可逆反应；
答案选A。
14．B
【详解】
要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。
根据方程式可知，增大氢离子浓度平衡向逆反应方向移动，所以答案选B。
15．B
【详解】
醋酸和氨水是弱电解质存在电离平衡，但溶液的导电性不可能为0。
二者反应后生成的醋酸铵是强电解质，因此溶液的导电性增强。
完全反应后继续加入氨水溶液的导电性开始降低，所以图像B符合，答案选B。
16．D
【详解】
A、根据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=
，化学方程式为：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），故A错误；
B、分析图表数据，平衡常数随温度升高而减小，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B错误；
C、根据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在1L的密闭容器中通入OO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，
Q=
=0.44D、根据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K=
=
，若平衡浓度符合下列关系式
5c（CO2）·c（H2）=3c（CO）·c（H2O），说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
17．量筒温度计偏小由于醋酸电离需吸热，故使测定的中和热数值偏小1559.8kJC2H2（g）＋
O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1299.6kJ·mol－1H2＋84.6kJ·mol－1
【详解】
（1）①测定中和热所需的仪器有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒，温度计，所以尚缺少的玻璃用品是量筒和温度计，胡答案为：
量筒；温度计；
②若用醋酸代替盐酸做实验，醋酸是弱电解质，电离过程需要吸热，会使测定的中和热数值偏小，故答案为：
偏小；由于醋酸电离需吸热，故使测定的中和热数值偏小；
（2）①乙烷的燃烧热为1559.8kJ·mol－1，所以101kPa时，1mol乙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1559.8kJ，故答案为：
1559.8kJ；
②乙炔（C2H2）燃烧热为1299.6kJ·mol－1，所以乙炔的热化学方程式：
C2H2（g）＋
O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，故答案为：
C2H2（g）＋
O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；
③质量均为1g的六种气体完全燃烧放出的热量分别为142.9kJ，10.1kJ，55kJ，52kJ，50.3kJ，49.9kJ，所以完全燃烧时放出热量最多的是H2，故答案为：
H2；
（3）已知：
（1）Mg（s）＋H2（g）=MgH2（s） ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
（2）Mg2Ni（s）＋2H2（g）=Mg2NiH4（s） ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；
根据盖斯定律，
（2）-
（1）×2得Mg2Ni（s）＋2MgH2（s）=2Mg（s）＋Mg2NiH4（s） ΔH3＝+84.6kJ·mol－1，故答案为：
+84.6kJ·mol－1。
【点睛】
测定中和热要选择强酸强碱的稀溶液，弱酸弱碱电离会吸热，使结果偏小，此为易错点。
18．浓度1293B、C温度3其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大8.3×10－4mol·L－1·s－1催化作用Mn2＋
【详解】
（1）依题可知，通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则据控制变量法可知，只改变H2C2O4溶液的浓度，其他条件不变，故A、B中温度和溶液的总体积应相同，即T1=293，而根据A组实验知溶液总体积为6mL，所以V=1；对照实验B、C可知，其只改变了实验的温度，其他条件都相同，所以通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响；B、C温度不同，要探究出温度变化对化学反应速率的影响，其余条件相同，则V2=6mL-2mL-1mL=3mL，故答案为：
浓度；1；293；B、C；温度；3；
（2）若t1<8，则由此实验可以得出的结论
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