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化学反应原理化学实验报告.docx

化学反应原理化学实验报告

选修4探究实验报告

(1)

班级:

座号

课题名称反应热的测量

实验目的:

通过测定中和反应的反应热掌握反应热测定的一般方法

实验用品:

烧杯、温度计、环行玻璃棒、量筒、硬纸板、塑料泡沫、0.50mol//L盐酸溶液、0.50mol//L氢氧化钠溶液、0.50mol//L氢氧化钾溶液、

实验步骤

(1)按照书本图1-4的装置图安装好简易量热,并在大小烧杯壁的缝隙尖填充塑料泡沫

(2)用量筒量取50ml0.50mol//L盐酸溶液,倒入简易量热计中,测量并记录盐酸的温度(t1)记入下表

(3)用另一只量筒量取50ml0.50mol//L氢氧化钠溶液,测量并记录氢氧化钠溶液的温度(t2)

(4)将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸溶液的简易量热计中,立即盖上盖板,用环型玻璃搅拌棒不断搅拌,观察温度计的温度变化

(5)根据溶液温度升高的数值,计算中和反应的反应热。

实验记录

盐酸温度(t1)/0C

氢氧化钠溶液温度(t2)/0C

反应体系最高温度(t3)/0C

反应体系温度的变化(t3-((t1+t1)/2)/0C

反应体系的热容

中和反应的反应热

思考题:

1.填碎纸条的作用是什么?

2.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?

3.有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验,测得的中和热数值会更加准确。

为什么?

4.判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响?

填变大变小或者不变。

①大烧杯上没有盖硬纸板

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验

③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告

(2)

班级:

座号

课题名称:

探究原电池的工作原理

实验目的:

通过实验得出原电池装置如何将化学能转化为电能

实验用品:

烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌粉、温度计

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)取一个烧杯,加入1.0mol/LcuSO4溶液30ml

(2)再加入适量锌粉,用温度计测量溶液的温度

(3)观察温度变化

2、

(1)按课本P12图1-8组装好仪器,向一只烧杯加入1.0mol/LCuSO4溶液30ml

(2)向另一只烧杯中加入1.0mol/LZnSO4溶液30ml

(3)用导线将锌片、铜片和电流计连接起来,并分别插入ZnSO4、CuSO4溶液中

(4)将盐桥插入两只烧杯的电解质溶液中,观察实验现象

(5)取出盐桥观察实验现象

思考题

1.分析课本P12图1-9,写出实验2中发生的化学方程式和离子方程式

2.指出实验1和实验2中能量变化的主要形式

3.在实验2中盐桥起到什么作用?

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(3)

班级:

座号

课题名称:

设计原电池

实验目的:

通过实验验证设计方案是否可行

实验用品:

烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌粉、石墨棒、铁片、铝片

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)请根据离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池

(2)画出原电池构造示意图,并指出正负极

(3)写出该原电池的电极反应式、电池反应式

(4)参考图课本P121-8,制作上述原电池并进行实验

(5)观察实验现象

思考题:

1.在设计原电池时正极材料如何选择?

2、对于电解质溶液有什么要求?

3.构成原电池的条件是什么?

 

教师评价

等级:

20年月日

 

选修4探究实验报告(4)

班级座号

课题名称:

电解池原理

实验目的:

通过实验掌握电解池原理

实验用品:

U型管、直流电源、导线、氯化铜溶液、石墨棒

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)按照课本P18图1-22所示,往U型管中加入氯化铜溶液,

(2)插入两根石墨棒作为电极,并用导线分别连接直流电源的正负极,

(3)接通直流电源,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近

(4)观察U型管的现象和试纸颜色的变化

思考题

1.氯化铜溶液中存在哪些离子?

未通电前离子怎么移动?

通电后离子如何移动?

2.根据实验事实指出在阳极和阴极离子的放电顺序?

3.写出电极反应式和电解反应方程式

4.指出该变化过程中能量转化形式

5.电解原理有什么应用?

 

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(5)

班级座号

课题名称:

钢铁的电化学腐蚀

实验目的:

通过实验理解钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理

实验用品:

具支试管、试管、止水夹、导管、塞子、铁粉、炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸、红墨水

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)分别用氯化钠溶液、稀醋酸润湿两根具支试管的壁,分别标志为a、b

(2)向铁粉中加入少量炭粉,混合均匀后,撒入具支试管,

(3)在试管中加水,并滴加几滴红墨水,并按照图1-28组装好实验仪器

(4)几分钟后,打开止水夹,观察导管中水柱的变化和试管中的现象

思考题

1.金属腐蚀是指的现象;常见的有和腐蚀,而根据环境的不同,在钢铁易发生

析氢腐蚀,在中性或弱碱性条件下钢铁易发生

2.请说明以下防锈方法的原理

(1)在电线的外面常包裹一层塑料

(2)减少钢铁中的含碳量,可以增强钢铁的耐腐蚀能力

3.查阅资料了解金属腐蚀的危害,并整理归纳常见金属金属防护的方法

 

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(6)

班级座号

课题名称:

化学反应速率的表示方法

实验目的:

通过实验掌握化学反应速率的计算

实验用品:

锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、石、2mol/L盐酸溶液、秒表

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)在锥形瓶中放入5g石,加入

(2)向锥形瓶中加入20ml2mol/L盐酸溶液,

(3)每隔30s观测注射器中气体的体积,将实验数据记录到下表

(4)实验过程中可以用手触摸锥形瓶外壁,判断反应过程中能量的变化

盐酸与碳酸钙反应的实验数据

时间/s

30

60

90

120

150

180

210

气体体积/L

反应速率/ml/s

思考题

1.化学反应速率可以用来表示,用符号,化学反应速率是指一段时间的平均速率,而不是瞬时的速率;.随着反应的进行化学反应速率的数值

2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式,指出能量变化,并说明能否以石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率

 

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(7)

班级座号

课题名称:

影响化学反应速率的因素

实验目的:

通过实验理解影响化学反应速率的外界条件

实验用品:

气球、锥形瓶、量筒、试管、烧杯、碳酸钠粉末、1.0mol/L盐酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、新鲜动物肝脏、稀硫酸、天平

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)用天平称取2.0g碳酸钠粉末2份,并分别装入两只小气球中

(2)用量筒量取1.0mol/L盐酸及0.1mol/L盐酸各50ml,并倒入锥形瓶

(3)将装有碳酸钠粉末的小气球套在锥形瓶口上,同时将气球中的碳酸钠粉末加入到锥形瓶中,

(4)观察并比较气球膨胀的速率和膨胀体积的大小

2.

(1)取三支试管,向试管中分别加入2ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液,

(2)向

(1)中的试管分别加入2ml0.1mol/LH2C2O4溶液

(3)将其中一只试管放入冰水中,一支试管放在约800C的热水中,另一支置于室温下,观察实验现象

3.

(1)取四支试管编号A、B、C、D分别加入等体积5%H2O2溶液

(2)向试管A中加入2~3滴FeCl3溶液

(3)向试管B中加入少量MnO2粉末

(4)向试管C中加入一小块新鲜的动物肝脏

(5)观察A、B、C、D试管中发生的现象

思考题

1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、

等,其中当反应物浓度增大时,化学反应速率;当升高反应体系温度时,化学反应速率;当增大反应体系的压强时,化学反应速率;加入催化剂。

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(8)

班级座号

课题名称:

影响化学平衡移动因素

实验目的:

通过实验掌握影响化学平衡移动的外界条件

实验用品:

试管、滴管、烧杯、0.1mol/LK2CrO4、1mol/L硝酸、1mol/LNaOH溶液、CoCl2溶液、盐酸溶液

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)向试管中加入4ml0.1mol/LK2CrO4,滴加1mol/L硝酸溶液数滴。

观察溶液颜色变化

(2)将上述溶液分成两份。

向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液,观察溶液颜色变化。

和另外一份溶液作对比

2.

(1)取三支试管,向其中加入适量CoCl2的

盐酸溶液

(2)将其中一支试管置于热水中,另外一支置于冰水中,一支室温下,观察实验现象

思考题

1.化学平衡移动概念:

2.化学平衡移动的原因:

3.移动的方向:

由v正和v逆的相对大小决定。

①若V正V逆,平衡向正反应方向移动。

②若V正V逆,平衡不移动。

③若V正<V逆,平衡向方向移动。

4.移动的结果

5.影响因素

(1)浓度:

(2)温度:

(3)压强:

(4)催化剂:

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(9)

班级座号

课题名称:

强电解质和弱电解质

实验目的:

通过实验理解强弱电解质的区别

实验用品:

气球、锥形瓶、量筒、玻璃棒PH试纸、镁条、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸溶液、

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)撕下一PH试纸,分成小,放在点滴板上,

(2)用玻璃棒分别蘸取少量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液滴在PH试纸上,与比色卡对比,读出两种溶液的PH值,并记录

2.

(1)在两只锥形瓶中分别加入20ml1mol/L的盐酸和醋酸溶液

(2)在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条,

(3)将气球套在锥形瓶口,同时将气球中的镁条送入锥形瓶中,观察、比较气球鼓起的快慢现象,

思考题

1.电解质与非电解质

概念:

电解质——在的。

如等;

非电解质——在的。

如:

等。

2.强电解质:

;弱电质:

常见的强电解质:

强酸、强碱、大部分的盐;常见弱电解质:

弱酸、弱碱

、水

强、弱电解质的判断标准:

(关键是)

3.写出下列电解质的电离方程式

(1)CH3COOH

(2)NH3•H2O

(3)H2SO4(4)KOH

(5)NaHCO3(6)FeCl3

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(10)

班级座号

课题名称:

酸碱中和滴定

实验目的:

通过实验初步了解酸碱中和滴定的操作方法

实验用品:

酸(碱)式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、酚酞溶液、0.10mol/L盐酸溶液、0.10mol/L氢氧化钠溶液、未知浓度氢氧化钠溶液

实验步骤

(1)检查酸(碱)式滴定管是否漏水;

(2)分别用3-5ml的0.10mol/L盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液润洗酸(碱)式滴定管2-3次

(3)分别往酸(碱)式滴定管中注入0.10mol/L盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液至“0”刻度以上2-3ml,用滴定管夹固定好滴定管

(4)轻轻装动酸式滴定管的活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液、无气泡;轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球,使滴定管的尖嘴部分充满溶液、无气泡

(5)调整酸(碱)式滴定管液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数V1、V1)

(6)取一只洁净的锥形瓶,从酸式滴定管中放出约10ml盐酸溶液注入锥形瓶中,记录读数V2

(7)向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液,将锥形瓶移至碱式滴定管下,轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球,向锥形瓶中慢慢滴加氢氧化钠溶液,边滴加边振荡锥形瓶,眼睛注视着锥形瓶溶液颜色的变化,至溶液恰好出现红色且半分钟红色不褪去,记录滴定管的读数V、2)

(8)重复以上实验,并将数据填入下表

(9)求两次测定数值的平均值。

计算待定氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度的实验记录

滴定次数

盐酸的体积mL

NaOH溶液的体积mL

NaOH溶液的浓度

平均值

V1

V2

△V

V1

V2

△V

1

2

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(11)

班级座号

课题名称:

盐类的水解

实验目的:

通过实验掌握盐类水解的本质

实验用品:

点滴板、玻璃棒、烧杯、氯化钠溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铝、氯化铵、硝酸钾

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)撕下两PH试纸,分成6小,放在点滴板上,

(2)用玻璃棒分别蘸取氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵、醋酸钠溶液、氯化铝、硝酸钾滴在PH试纸上,与比色卡对比,读出6种溶液的pH值,并记录

盐溶液

酸碱性

生成盐的酸和碱

盐的类型

氯化钠

醋酸钠

氯化铵

碳酸钠

氯化铝

硝酸钾

思考题:

由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

c(H+)、c(OH—)关系

c(H+)c(OH—)

c(H+)c(OH—)

c(H+)c(OH—)

正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(12)

班级座号

课题名称:

影响盐类的水解的因素

实验目的:

通过实验掌握影响盐类水解的因素

实验用品:

点滴板、玻璃棒、烧杯、酒精灯、试管、试管夹0.1mol/L次氯酸钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、0.1mol/L亚硝酸钠溶液、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/L硫酸铁溶液、6mol/L稀硫酸

实验步骤

现象

结论(解释)

1、

(1)往三个烧杯中分别倒入10ml左右的0.1mol/L次氯酸钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、0.1mol/L亚硝酸钠溶液

(2)用PH计测量三种溶液的PH,记录数据

2.

(1)在小烧杯中加入20ml0.1mol/L氯化铁溶液,用PH计测量该溶液的PH

(2)在另一制小烧杯中加入5ml0.1mol/L氯化铁溶液,加水稀释到50ml,用PH计测量该溶液的PH

(3)在A、B、C三支试管中加入等体积0.1mol/L硫酸铁溶液,

(4)将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾,与C试管比较,记录现象

(5)向B试管中加入3滴6mol/L稀硫酸溶液,与C试管比较,记录现象

小结:

影响盐类水解因素:

1、因(主要因素):

,组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越),水解程度越。

2、外因:

(1)、温度:

盐的水解是反应,因此升高温度水解程度.

(2)、浓度:

盐的浓度越小,水解程度越。

(3)、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

例如水解显酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解,若加酸则水解。

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(13)

班级座号

课题名称:

沉淀溶解平衡

实验目的:

理解难溶物的概念

实验用品:

PbI2固体、AgNO3溶液、50ml烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管

实验步骤

现象

结论(解释)

1、将少量PbI2(难溶于水)固体加入成有一定量水的50ml烧杯中,用玻璃棒搅拌,静置一段时间。

2、取上层清液2ml,加入试管中,逐滴加入AgNO3

溶液,振荡,观察试验现象。

思考题:

1、难溶物(沉淀)就是不溶于水的物质吗?

难溶物的定义是什么?

 

2、请你写出常见的难溶物。

 

教师评价

等级:

20年月日

选修4探究实验报告(14)

班级座号

课题名称:

沉淀转化

实验目的:

通过实验了解沉淀平衡移动原理

实验用品:

PbI2固体、AgNO3溶液、50ml烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管

实验步骤

现象

结论(解释)

1、取一支试管,向其中滴加2ml氯化钠溶液,然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。

2、向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。

3、向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。

思考题:

沉淀转化的实质是什么?

 

教师评价

等级:

20年月日

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