区级联考湖北省随州曾都区最新九年级中考适应性考试化学试题.docx
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区级联考湖北省随州曾都区最新九年级中考适应性考试化学试题
【区级联考】湖北省随州曾都区【最新】九年级中考适应性考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化过程中只发生物理变化的是（ ）
A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶B．饱和食盐水放置一段时间出现晶体
C．铁粉用于延长食品保质期D．烧碱放置在空气中质量增加
2．下列实验操作正确的是
A．干燥氧气B．测定溶液pHC．量取9.0mL液体D．向试管中滴加液体
3．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．锶元素的元素符号是Sr，在元素周期表中位于第五周期
B．锶元素属于金属元素，在化学反应中容易得到2个电子
C．锶元素的相对原子质量为86.72，锶元素原子的质子数为38
D．锶的硝酸盐的化学式为Sr（NO3）2，且该盐易溶于水
4．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A．化学与生活
B．化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③干冰用于人工降雨
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全
D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．AB．BC．CD．D
5．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
2
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
A．反应中甲和丁的质量比为2：
1B．丙可能是一种单质
C．该反应可能是2Cu+O2
2CuOD．丙和丁的相对分子质量比一定为5：
1
6．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的个数是（）
（1）含有碳元素的化合物是有机物，所以碳酸和醋酸都是有机物
（2）点燃可燃性气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体一定会发生爆炸
（3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，则F和Cl最外层电子数为7其化学性质一定相似
（4）化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
（5）室温下，pH值＜7的溶液呈酸性，所以pH值＜7的雨水一定是酸雨
（6）分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
A．1B．2C．3D．4
7．下列方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
将混合气点燃
B
除去NaCl晶体中少量的CaCl2
溶解后加过量碳酸钠溶液，过滤，蒸发结晶
C
证明氢氧化钾已经变质
溶解后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡冒出
D
鉴别①BaCl2溶液②稀HCl
③Na2CO3溶液④KNO3溶液
不用其它试剂利用相互间的反应可以鉴别出来
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
8．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）钙是人体含量最高的金属元素，是人体的重要成分。
人体每天要摄入足够量的钙，青少年缺钙会导致_____。
（2）【最新】3月21日江苏省盐城市响水县一化工厂发生火灾，消防官兵接警后迅速可用水灭火，其灭火原理为_____。
（3）我市某山区农民种植的水稻比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，而且出现了倒伏现象。
请你根据所学化学知识建议施加一种复合肥，其化学式是_____，该化肥中各元素的质量比为_____。
三、简答题
9．金属与人类的生活密切相关。
（1）在金属活动性顺序中铝比铁活泼，但在日常生活中铝制品却有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____
（2）我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），钨酸钠溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为_____
（3）在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是_____。
（填写离子符号）
10．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．
（1）随州市玉龙供水公司是提供我市居民生活用水的重要单位，该公司净化水的常用方法有：
①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。
天然水中含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，请你根据所学知识对以上净化过程进行排序_____（填序号）
（2）我市今年4月15号进行的中考实验操作考试中要求配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
经分析小王所配溶液质量分数偏小的原因可能是_____。
（填一种即可）
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①t2℃时，将50g的a物质加入到50g水中充分搅拌，得到溶液的质量是_____g
②t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，则所得溶液的溶质质量分数关系为_____。
四、推断题
11．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。
其中，A、B、D、E是不同类别的物质，B和C含有的元素完全相同，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示。
请你完成以下空白：
（1）D的化学式为_____。
（2）请写出B→E反应的化学方程式：
_____
（3）A→C的反应基本类型是：
_____
（4）请说出C的一种用途：
_____
五、实验题
12．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路，下图是常见的实验装置，请你回答：
（1）写出带有标号的仪器名称①_____
（2）若用排水法收集氧气，在实验结束后发现水槽中的水变成红色，请分析其原因可能是_____
（3）图F为多功能瓶，若F中装满氧气，想用水将瓶内的氧气排出，水须从_____（填“a”或“b”）端导管口通入。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
已知乙炔难溶于水。
你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生和收集装置是_____（填装置序号）
六、科学探究题
13．科学探究是学习化学的重要学习方法。
小明和小轩同学在学习酸碱盐的知识后为探究盐酸的化学性质，做了如下实验，请你回答以下问题：
（1）试管C中反应的化学方程式为_____。
（2）小明同学在整理仪器时把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
[提出问题]无色滤液的溶质是什么？
[作出猜想]猜想一：
NaCl；
猜想二：
NaCl和CaCl2；
猜想三：
NaCl和HCl；
猜想四：
_____。
经过分析推理，你认为猜想_____一定不正确。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[进行实验]小轩同学设计如下的实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想四成立
②_____
_____
[拓展应用]在探究实验中使用的氢氧化钙粉末由于保管不善可能部分变质了。
于是小明同学称取样品17.4g于锥形瓶中并加100g水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：
（1）样品中碳酸钙的质量是_____；
（2）实验中稀盐酸的溶质质量分数是_____；
（3）写出刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数表达式_____。
[反思交流]小明同学在做D实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应提出质疑。
但小轩同学认为，小明同学的实验设计有问题，实验时应先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸就可以看到反应发生。
若要想证明氢氧化钙与稀盐酸能够发生反应，还可以采用其它的方法：
在两支试管中加入等质量的氢氧化钙固体，_____。
参考答案
1．B
【详解】
A、用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、结晶就是某物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
C、铁粉用于延长食品保质期过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误；
D、烧碱敞口放置在空气中质量增加过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化，故错误。
故选B。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．D
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用于干燥氧气；但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：
一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取9.0mL液体，应使用10mL的量筒，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选D。
3．B
【详解】
A、由原子结构示意图可知：
有五个电子层，锶元素位于元素周期表的第五周期，故正确；
B、在原子结构示意图中圆圈表示原子核，原子核内的数字表示质子数；因锶的最外层为2个电子，在发生化学反应时，失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子，故错误；
C、由元素周期表的信息可知，锶的相对原子质量为97.62；锂原子的原子序数为38，由原子序数=核电荷数=质子数，因此锂原子的质子数为38，，故正确；
D、锶的最外层为2个电子，在发生化学反应时，失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子，在化合物中显+2价，所以锶的硝酸盐的化学式为Sr（NO3）2，且该盐易溶于水，故正确。
故选B。
4．A
【详解】
试题分析：
A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②用燃烧的方法，根据气味不同可区分羊毛和涤纶；③干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，故选项化学知识归纳完全正确．B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染；故选项化学知识归纳有错误．C、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水，故选项化学知识归纳有错误．D、甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故选项化学知识归纳有错误．故选A．
考点：
硬水与软水；空气的污染及其危害；二氧化碳的用途；水资源的污染与防治；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
5．C
【分析】
根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则20g+m+8g+6g=4g+待测+28g+2g，解得：
待测=m；分析质量的变化：
甲质量减少，乙质量不变，丙质量增加，丁质量减少；质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。
【详解】
A、甲质量减少（20g-4g=16g），丁质量减少（6g-2g=4g），反应中甲和丁的质量比为16g：
4g=4：
1，故A错误；
B、甲和丁反应生成丙，反应符合“多变一”，所以该反应是化合反应，丙一定是化合物，故B错误；
C、根据反应2Cu+O2
2CuO，Cu、O2、CuO质量比为128：
32：
160=4：
1：
5，与表格中甲丁丙质量比相符，故C正确；
D、丙增加的质量：
28g-8g=20g，丁质量减少（6g-2g=4g），反应中丙和丁的质量比为20g：
4g=5：
1，而丙和丁的相对分子质量比不一定为5：
1，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物。
6．B
【详解】
（1）含有碳元素的化合物是有机物，碳酸钠虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项推理错误；
（2）点燃可燃性气体和助燃性气体的混合物可能发生爆炸，所以燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸，故选项推理错误；
（3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，则F和Cl最外层电子数为7其化学性质一定相似，故选项推理正确；
（4）化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；
（5）空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以正常雨水的pH＜7，pH＜5.6为酸雨，故选项推理错误；
（6）分子、原子可以构成物质，但是物质不一定是由分子、原子构成的，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项推理错误。
故选B。
【点睛】
自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的，因此分子、原子和离子都可以直接构成物质。
7．D
【详解】
A、一氧化碳在点燃条件下可以和氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳中可能引入新的杂质氧气，故A错误；
B、加入足量Na2CO3，反应后NaCl中混有新杂质Na2CO3，则应溶解→加入足量Na2CO3→过滤→滤液中加适量盐酸→蒸发→结晶，故B错误；
C、证明变质即证明氢氧化钾中含有碳酸钾，应取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则证明已变质；若滴加少量稀盐酸，即使部分变质，稀盐酸先和氢氧化钾反应，也不会产生气泡，故C错误；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；只出现一次白色沉淀是氯化钡溶液；只有一次放出气体的是稀盐酸，没有出现任何现象的是硝酸钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B正确。
故选D。
【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．患佝偻病和发育不良降低温度至可燃物着火点以下KNO3钾元素：
氮元素：
氧元素=39:
14:
48
【详解】
（1）青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；
（2）消防员用水灭火的原理是使温度降到着火点以下；
（3）植株矮小瘦弱，叶片发黄，说明缺少氮元素，出现倒伏现象说明缺少钾元素，KNO3中含有钾元素和氮元素；KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：
14：
16×3=39：
14：
48。
【点睛】
元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。
9．铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化（其他合理即可）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓Mg2＋，Zn2＋
【详解】
（1）铝在空气中容易被氧气氧化，在铝制品的表面形成一层致密的而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用；
（2）钨酸钠能与盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式为：
Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓；
（3）在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，锌会置换出银、铁，不会置换出镁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有的物质是银、铁，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸镁。
【点睛】
排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
10．④②③①氯化钠不纯、量取水时采用仰视读数方法、氯化钠未完全溶解等（其他合理即可）75gb＞a＞c
【详解】
（1）加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒可以除去细菌微生物，故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：
④加明矾吸附沉降→②过滤→③活性炭吸附→①消毒杀菌；
（2）氯化钠固体不纯，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数，读数偏小，实际取水量增加，溶质质量分数偏小；氯化钠未完全溶解，氯化钠溶质的质量减少，溶质质量分数偏小等；
（3）①t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50g的a加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，能得到75克溶液；
②由图可知：
ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c。
11．H2CO3Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O化合反应作燃料或冶炼金属
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完全相同，B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是碳，E是一种重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互转化，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其它四种物质属于不同的类别，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸，带入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知
（1）D的化学式为H2CO3；
（2）B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，此反应属于化合反应；
（4）C是一氧化碳，可作燃料或冶炼金属。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．试管用高锰酸钾制氧气时试管口未塞棉花（其他合理即可）aBC
【详解】
（1）据图可知标号①的仪器名称是试管；
（2）用高锰酸钾为原料制取氧气，在试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管，并进入水槽，根据实验现象水槽内水变红，可知试管口未放棉花；
（3）若用水将图F的氧气从瓶内排出，水须从长管进入，因为水的密度比氧气大；
（4）常温下用块状电石与水反应制取不易溶于水的乙炔（C2H2）气体，是固液常温型，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，故选B；乙炔难溶于水，说明可以用排水法收集。
【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
13．6HCl＋Fe2O3=3H2O＋2FeCl3NaCl、Na2CO3三取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液（取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液）出现白色沉淀（溶液变红）10g10%
×100%分别加入等质量的水和稀盐酸，比较剩余固体的质量（其他合理即可）
【详解】
（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：
6HCl＋Fe2O3=3H2O＋2FeCl3；
（2）[作出猜想]猜想一：
NaCl；猜想二：
NaCl和CaCl2；猜想三：
NaCl和HCl；所以猜想四：
NaCl、Na2CO3；小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是如果含有盐酸时不能产生沉淀，所以猜想三不正确；
[进行实验]①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
[拓展应用]据图：
加入盐酸的质量73g，反应后质量仍然是73g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应；盐酸和碳酸钙恰好反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g；设参加反应碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z，则：
x=10g，
y=7.3g，
z=11.1g，
稀盐酸的溶质质量分数=
；
设氢氧化钙和稀盐酸反应后生成氯化钙的质量为m，则：
m=11.1g，
刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
×100%。
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