江西省临川实验学校学年高一上学期第一次月考化学普通班试题.docx

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江西省临川实验学校学年高一上学期第一次月考化学普通班试题

江西省临川实验学校2020-2021学年高一上学期第一次月考化学（普通班）试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A．1∶4B．2∶1C．1∶1D．1∶2

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

3．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是

A．质量相等但密度不等的N2和C2H4B．体积相同的N2和C2H4

C．等温、等体积的N2和O2D．等压、等体积N2和CO2

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

5．将0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（   ）

A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L

6．下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L

7．在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是

A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、H2SO4D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

8．下列各选项的分类中，后者包括前者的是（　　）

A．化合物，电解质B．分子，原子

C．碱，化合物D．纯净物，盐

9．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是（　　）

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、

B．Fe3＋、K＋、

、

C．Na＋、

、OH－、

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、

10．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O来表示的是

A．稀硝酸和碳酸钡的反应B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

二、实验题

11．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

（填序号）

（1）提取碘水中的碘___________

（2）淡化海水__________（3）KCl中含有KClO3___________

三、填空题

12．完成下列填空

（1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。

对固体、液体物质而言，它主要是由上述 ______决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_____决定。

（2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量 ______g，其所含原子的总数是______个。

（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。

取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为______，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：

______ L。

参考答案

1．D

【详解】

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：

4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为

，故D正确；

故选D。

2．D

【解析】

【详解】

A．c=m/（MV）中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol·L－1，故A错误。

B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，故B错误。

C、将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合配成溶液，得到的溶液不10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，故C错误；

D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，从1000mL1mol·L－1NaCl溶液中取出100mL的溶液，溶质浓度仍然为1mol·L－1，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了有关物质的量浓度的问题，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，易错点A，注意看清是加1L水，还是配成1L溶液。

3．A

【解析】试题分析：

A、N2和C2H4的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=m/M可知二者物质的量相等，分子数目一定相同，正确；B、相同条件下，影响气体体积的因素有温度、压强，二者所处的状态不一定相同，若状态相同，体积相同的N2和C2H4分子数目相同，若状态不相同，分子数目不一定相等，错误；C、等温、等体积的N2和O2，压强不一定相同，根据阿伏加德罗定律知二者分子数不一定相同，错误；D、等压、等体积N2和CO2，温度不一定相同，根据阿伏加德罗定律知二者的分子数不一定相同，错误。

考点：

考查阿伏加德罗定律

4．B

【详解】

A.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为：

1.06g/（106g·mol-1）×2×NA/mol=0.02NA，B正确；

C.在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；

D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；

答案选B。

【点睛】

标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。

5．D

【解析】试题分析：

0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L，根据稀释定律，稀释前后氯离子的物质的量不变，令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c，则0.5L×3mol/L=1L×c，解得c=1.5mol/L，选D。

考点：

考查物质的量浓度的计算

6．B

【解析】

【详解】

A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，质量为22g，则M=22g÷0.5mol=44g/mol，相对分子质量为44，错误；

B、O2和O3都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等，正确；

C、物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，错误；

D、1mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，错误。

故选B。

7．B

【详解】

要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体，加入试剂的顺序为：

BaCl2、Na2CO3、HCl，答案选B。

【点晴】

分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：

（1）“四原则”：

不增（提纯过程中不增加新的杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯物质转化后要易复原）。

（2）“三必须”：

除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

8．C

【解析】A．电解质：

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，前者包括后者，故A错误；B．分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子在化学变化中可以再分，原子是化学变化中的最小粒子；原子在化学变化中不可再分，两者无包括关系，故B错误；C．碱：

在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故后者包括前者，故C正确；D．纯净物：

由一种物质组成的物质；盐：

是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，前者包括后者，故D错误，故答案为C。

9．D

【详解】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+无气体生成，故A错误；

B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+无气体生成，故B错误；

C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH-无沉淀生成，故C错误；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-有碳酸钙沉淀产生，加入H+有二氧化碳气体生成，故D正确；

答案为D。

【点睛】

注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、

等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

10．B

【详解】

可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则

A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；

B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；

C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；

D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误；

答案选B。

11．④③⑤

【解析】

（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为④；

（2）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为③；

（3）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为⑤。

12．① ②①③221.5×6.02×102311.10.04mol0.896

【解析】

（1）相同物质粒子数目越大，占有的体积越大对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，故固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定；对气体物质而言，它主要由上述①③决定；

（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为：

=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，则含有原子数为N=nNA=3×0.5mol×6.02×1023=1.5×6.02×1023；

（3）根据c=

可知，浓硫酸物质的量浓度为：

mol/L=18mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为：

=11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，则n（SO42-）=n（H2SO4）=0.04mol，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为：

0.04mol×22.4L/mol=0.896L。