C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．W的金属性比Z的强
答案：
C 解析：
Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z为Mg元素，由在周期表中的位置可推知W为Al元素，X为C元素，Y为N元素。
N元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；原子半径大小为Mg>Al>C>N，B错误；金属性Mg>Al，C正确，D错误。
5．（2014·天门调研）已知A、B为单质，C为化合物。
能实现下述转化关系的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2 ③若向C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①②B．②④C．①③D．③④
答案：
B 解析：
若A为钠，在电解水溶液时得不到单质钠，①错误；若C遇KSCN溶液显红色，说明C溶液含Fe3＋，在电解时得不到单质铁，③错误。
6．（2014·泉州二模）工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择。
①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe
⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe（OH）3沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
答案：
A 解析：
用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋时，会引入K＋、Mn2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。
生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3＋等离子形成沉淀。
7．（2014·庐山二模）下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下pH＝7的溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－能大量共存
B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO
、OH－六种离子。
已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO
C．在含有HCO
、SO
、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小
D．常温下水电离出c（H＋）×c（OH－）＝10－20的溶液中：
Na＋、ClO－、S2－、NH
不能大量共存
答案：
A 解析：
由于含有Fe3＋、Mg2＋，其水解使溶液显酸性，A错误。
8．（2014·鹰潭二模）某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：
NH
、Al3＋、Mg2＋、CO
、Cl－、SO
，为确认溶液组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐酸酸化）充分反应后，得到沉淀6.99g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在Cl－
B．溶液中含有Al3＋和NH
C．一定不存在Mg2＋，可能存在Al3＋
D．溶液中SO
的浓度是0.3mol/L
答案：
B 解析：
由实验
（2）得沉淀0.58g，说明含0.01molMg2＋，利用离子共存判定溶液中不含CO2－3，同时得0.03mol气体，说明溶液中含0.03molNH＋4，实验（3）得6.99g沉淀，说明溶液中含0.03molSO2－4，利用电荷守恒判断溶液中还含有Al3＋，但Cl－无法确定，故B正确。
9．（2014·长沙联考）在密闭容器中进行反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g），有关下列图像的说法正确的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
答案：
C 解析：
在a中升温，v正、v逆均增大，v逆增大程度大，平衡向逆反应方向移动，则ΔH<0，A错误；在图b中若加压，平衡时X转化率增大，图不符，B错误；温度升高，平均相对分子质量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则ΔH<0，D错误。
10．（2014·江西名校联考一）下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
图1 图2
图3 图4
A.图1装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe（OH）2
答案：
B 解析：
在A中不能用向上排气法收集NH3，A错误；Cu与浓HNO3反应生成NO2，NO2与H2O反应，不能用排水法收集NO2，C错误；在D中应用Fe作阳极，D错误。
11.
（2014·南京考前冲刺）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物[（AlH3）n]（n为正整数）。
已知最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是（ ）
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的物质（n为正整数）
答案：
B 解析：
根据题给Al2H6的球棍模型及熔点只有150℃，可判断Al2H6为分子晶体，其分子中不含离子键，故B错误。
12.
（2014·德阳模拟）已知物质X、Y符合如图所示的转化关系（一个箭头表示一步反应），且每步转化都属于氧化还原反应，则下列物质组合满足X、Y要求的是（ ）
①Cl2、FeCl3 ②C、CO ③S、SO2 ④Na、Na2O2 ⑤AlCl3、Al（OH）3
A．③④B．②④C．①②④D．①③⑤
答案：
B 解析：
不管Cl2和Fe以何种比例混合，反应都只生成FeCl3而不能生成FeCl2，①错误；S不能一步转化成SO3，③错误；AlCl3与Al（OH）3间的转化不属于氧化还原反应，⑤错误。
13.（2014·萧山模拟）乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．分子式为C11H18O2
B．该化合物含有两种官能团
C．该化合物能在碱性溶液中发生取代反应
D．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应
答案：
A 解析：
乙酸橙花酯的分子式为C12H20O2，含有碳碳双键和酯基两种官能团。
碳碳双键可以与酸性KMnO4溶液发生反应并使之褪色；酯基可以在碱性条件下，发生水解反应（属于取代反应）。
14．（2014·百色联考）某实验小组同学用数字化实验系统测量（测量精度很高）向20mL0.1mol·L－1H2SO4溶液中滴加40mL0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液的过程中，溶液的电导率λ（λ越大表明溶液导电能力越强）变化，则在显示器上看到的随加入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线最可能接近下图中的（ ）
答案：
C 解析：
当Ba（OH）2溶液恰好中和完H2SO4溶液时，溶液导电能力最弱，但因测量系统的精度高并且水也有微弱的导电性，因此曲线最低点应在横坐标轴的上方，故A、D项错误；当加入的Ba（OH）2溶液体积超过20mL时，溶液导电性又会增强，当滴完40mL时，溶液中离子浓度小于开始滴加时的离子浓度，故导电能力也比开始滴加时的导电能力弱，故B项错误、C项正确。
15．（2014·绍兴质检）下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论均正确的是（ ）
选项
操作
实验现象
解释或推论
A
铜片投入三氯化铁溶液中
无明显变化
铜的活泼性不如铁，铜不能与铁盐溶液反应
B
将某酸滴在浸有酚酞试液的试纸上
试纸没有明显颜色变化
该酸的浓度太稀，氢离子浓度太小
C
向某溶液中先滴加KSCN溶液，后滴加双氧水
溶液先没有明显颜色变化，后变为红色
原溶液中含有Fe2＋
D
二氧化硫通入石蕊试液中
石蕊试液先由紫色变为红色，后变为无色
说明二氧化硫具有漂白性
答案：
C 解析：
A选项，将铜片投入三氯化铁溶液中会发生化学反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜片因溶解变小，A错误；B选项，酚酞遇酸不变色，与酸的浓度无关，B错误；D选项，二氧化硫通入石蕊试液中，石蕊试液由紫色变为红色，不会再由红色变为无色。
16．（2014·南京模拟一）下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有（ ）
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A.①②③B．①③④C．②③D．①④
答案：
A 解析：
氢氧化亚铁不能一步转化为单质铁，④不符合要求。
17．（2014·梧州五校联考）已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对甲、乙两种离子反应通式的推断，（甲）XO
＋Xn－＋H＋―→X单质＋H2O（未配平）；（乙）Mm＋＋mOH－===M（OH）m↓，其中正确的是（ ）
①若n＝1，则XO
中X元素为＋5价，X位于周期表第ⅤA族
②若m＝1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
③若m＝2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
④若n＝2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
⑤若m＝3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m
⑥若n＝2、m＝3，则Xn－和Mm＋发生的反应是水解反应
A．①③B．②④
C．①②③④D．其他组合
答案：
B 解析：
在①中n＝1，则X元素有－1价，则X位于周期表中第ⅦA族，①错误；若m＝2，可能为Fe2＋，蒸干FeSO4溶液时，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，③错误；若m＝3，可能为Al3＋，与足量的NaOH溶液反应会生成AlO
，⑤错误；若n＝2，m＝3，则X2－、M3＋可能为S2－、Fe3＋，二者会发生氧化还原反应，⑥错误。
18．（2014·镇江二模）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
图1 图2
图3 图4
A．图1用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B．图2用于制硫酸和氢氧化钠溶液，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
C．图3酸性KMnO4溶液中出现气泡，而溶液颜色无变化
D．图4为放出从碘水中萃取出碘的苯溶液
答案：
A 解析：
B项，阴极反应式：
2H＋＋2e－===H2↑，右侧溶液呈碱性，故c应为阳离子交换膜，阳极反应式：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，左侧溶液呈酸性，故b应为阴离子交换膜，错误；C项，石蜡油分解时有烯烃生成，酸性KMnO4溶液中出现气泡且溶液颜色逐渐褪去，错误；D项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。
19．（2014·株洲模拟）某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）
图Ⅰ 图Ⅱ
图Ⅲ 图Ⅳ
A．由图Ⅰ可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图Ⅱ可知，该反应m＋nC．图Ⅲ中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D．图Ⅳ中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
答案：
C 解析：
A项由图Ⅰ可知，温度在T2时首先达到平衡。
说明T1因为在温度为T2时C%减小。
说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。
逆反应方向为吸热反应，所以该反应正反应为放热反应。
错误。
B项由图Ⅱ可知，在温度不变时，增大压强，C%增多。
说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。
根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，正反应方向为气体体积减小的方向。
所以该反应m＋n>p。
错误。
C项图Ⅲ表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时反应物B的转化率与温度的关系。
曲线上的点表示的是平衡状态，v正＝v逆。
过3这一点作横坐标的垂线，交曲线于一点。
这点的B的转化率高于3这一点，说明3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率v正>v逆的是点3。
正确。
D项图Ⅳ中，若m＋n＝p，则a曲线达到平衡所需要的时间比b短，先达到平衡。
则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积。
错误。
20．（2014·通化模拟）乙醛酸（OHCCOOH）可用作化妆品的调香剂和定香剂。
利用草酸（HOOCCOOH）通过电解制备乙醛酸的装置如图所示（已知草酸被还原生成乙醛酸）。
下列说法正确的是（ ）
A．电解时a极应与直流电源的正极相连
B．a极的电极反应式为HOOCCOOH＋2H＋＋2e－===OHCCOOH＋H2O
C．b极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
D．电解一段时间后，b极区附近溶液pH无变化
答案：
B 解析：
根据题给信息和图像信息可知，饱和草酸溶液在a极区加入，转变为乙醛酸，发生还原反应，故a极为电解池阴极。
选项A，电极a应与直流电源负极相连；选项C，b极处应发生氧化反应；选项D，b极为氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过阳离子交换膜进入a极区，相当于水被电解，硫酸溶液浓度增大，因此b极区附近溶液pH减小。
二、定量分析类选择题 （学生用书对应页码P203）
1．（2014·镇江联考）一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－196kJ·mol－1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是（ ）
A．反应在前5min的平均速率为v（SO2）＝0.08mol·L－1·min－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）>v（逆）
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达到平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%
答案：
D 解析：
若起始时充入2molSO3，与充入2molSO2、1molO2等效，SO3的转化率为40%，若充入1.5molSO3，等同于减压，平衡向逆反应移动，则SO3转化率大于40%。
2．（2014·上饶联考二）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
B．0.2molZn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0.2NA
C．将2mL0.5mol·L－1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA
D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2NA
答案：
B 解析：
在Na2CO3晶体中只含Na＋、CO2－3，则106gNa2CO3晶体中离子总数为3NA，A错误；胶体微粒是多个微粒的聚合体，故所含胶粒数应小于0.001NA，C错误；在电解精炼铜时，阳极反应为Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋，Cu－2e－===Cu2＋，当阳极质量减少6.4g时，反应的Cu不确定，故其转移的电子数不一定为0.2NA，D错误。
3．（2014·江西名校调研）设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（ ）
A．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO
的个数为0.1NA
B．标准状况下，11.2L苯含有C—H键数目为3NA
C．常温常压下，54g重水（D2O）含水分子数为3NA
D．将NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数为NA
答案：
A 解析：
苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，B错误；D2O的相对分子质量为20,54gD2O的物质的量为2.7mol，C错误；Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA，D错误。
4．（2014·浙江嘉兴测试）在常温常压下，已知：
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s） ΔH1
4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s） ΔH2
2Al（s）＋Fe2O3（s）===Al2O3（s）＋2Fe（s） ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3＝
（ΔH1＋ΔH2） B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
C．ΔH3＝2（ΔH2＋ΔH1）D．ΔH3＝
（ΔH2－ΔH1）
答案：
D 解析：
本题考查热化学反应及盖斯定律。
（第二个反应式－第一个反应式）÷2即可得到第三个反应式，根据盖斯定律，ΔH3＝
（ΔH2－ΔH1）。
5.
（2014·黄山二模）向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n（FeBr2）＝3mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝3∶1∶2
答案：
D 解析：
本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。
还原性顺序：
Br－6．（2014·曲靖二模）T℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
2min末浓度/mol·L－1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．T℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）＝0.03mol·L－1·min－1
答案：
D 解析：
本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解能力。
平衡时，X的转化率为
×100%＝50%，A项错误；T℃时，该反应的平衡常数K＝
＝
＝1600，B项错误；增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动，C项错误；前2min内，v（Y）＝3v（X）＝
×3＝0.03mol·L－1·min－1，D项正确。
7．（2014·浙江模拟）
用石墨电极电解只含有Cu2＋、H＋和M3＋（M为金属元素）三种阳离子的电解质溶液，起始时三种阳离子的物质的量均为0.1mol，电解过程中阴极产生金属的质量与电路中通过电子的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．三种阳离子的氧化性强弱顺序：
Cu2＋>H＋>M3＋
B．电路中通过0.3mol电子时，溶液中的阳离子只有H＋
C．将Cu投入含M3＋的溶液中，可能发生反应：
Cu＋2M3＋===Cu2＋＋2M2＋
D．从开始电解到电路中通过0.1mol电子的过程中，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
答案：
C 解析：
本题考查电解过程分析，意在考查考生对电解原理的理解和运用能力。
由图像信息可知，电路中通过0.1mol电子到通过0.3mol电子的过程显然是Cu2＋放电，由于氧化性Cu2＋>H＋，所以从开始电解到通过0.1mol电子的过程中，肯定是M3＋放电且还原产物是M2＋：
M3＋＋e－===M2＋，则三种阳离子中M3＋的氧化性最强，故A、D错误，C正确。
当电路中通过0.3mol电子时，溶液中阳离子有H＋、M2＋两种，故B错误。
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